【推荐1】氯氧化铋(BiOCl)常用于电子设备等领域，BiOCl难溶于水，它是BiCl₃的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu₂S和Fe₂O₃等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)在浸液1中加入过量的锌，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得结晶水合物M，M的摩尔质量为287 g·mol^-1，M为 ___(填化学式)。
(2)已知：浸液2呈蓝色，浸渣2含有少量硫单质。“浸铜”中MnO₂的作用是____(用离子方程式表示)。
(3)“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图所示：

在高于40℃左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是____(从两个角度分析)。
(4)在室温和液固比固定的条件下，c(HCl)=1.0mol·L^-1时，铋的浸出率与溶液中c(Cl^-)的关系如图所示。“浸铋”操作中，加入NaCl的目的是____。

(5)浸液3中主要溶质是BiCl₃，“沉铋”过程中，有气体放出。“沉铋”的主要化学反应的方程式为____。从绿色化学角度看，浸液4可以用于____(填“酸浸”、“浸铜”或“浸铋”)。
(6)测定产品的纯度：取mg充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100.0mL，取20.0mL于烧杯中，用cmol·L^-1的AgNO₃标准溶液滴定至终点(用Na₂CrO_4，作指示剂)，消耗AgNO₃标准溶液VmL，则产品中BiOCl的质量分数为____%(用含m、c、V的代数式表示)。

【推荐2】某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄ ·6H₂O](M=392g/mol)，设计如图所示装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50 ～60°C热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。
（1）在实验中选择50～60℃热水浴的原因是___________________。
（2）装置B的作用是_______________________________。
（3）检验制得的(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O中是否含有Fe³⁺的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加________________(填化学式)。
（4）产品中杂质Fe³⁺的定量分析：
①配制Fe³⁺浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100mL。称取________(精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵[(NH₄)Fe(SO₄)₂·12H₂O]，加入20.00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2 mol·L^-1HBr溶液1mL和1mol·L^-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。
②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、 3.0、5.0、 7.0、 10.0(单位: mg·L^-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL，稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe³⁺浓度为_______mg·L^-1。

（5）称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________(用含c、V、m的代数式表示，化简)。滴定时，下列滴定方式中，最合理的是___________(填字母)。
A. B. C.
若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果将会_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”。)

【推荐3】化工试剂草酸钠常用于制革、烟火、整理织物等。纯为白色晶体，溶于水，不溶于乙醇，有还原性，。实验室可用标准溶液测定市售草酸钠中的质量分数(假设杂质不与反应)。
准确称取2.680g草酸钠样品溶于水后，将溶液转移至100mL容量瓶中，加水稀释至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中，加足量稀硫酸酸化，作被测试样。然后用标准溶液进行滴定。
(1)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中的离子反应方程式_______。
(2)滴定终点的实验现象为_______。
(3)滴定管使用前需进行润洗，润洗操作为_______。
(4)重复滴定4次，并记录溶液的终了读数。实验数据如下表所示(假设每次实验滴定管中的初始读数均相同)。

实验	稀释后样品体积/mL	滴定消耗溶液体积/mL
1	20.00	20.02mL
2	20.00	21.30mL
3	20.00	19.98mL
4	20.00	20.00mL

据此计算出草酸钠样品中的质量分数为_______。
(5)以下操作会造成测定结果偏高的是_______(填字母编号)。
A.读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
B.滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗立即装入标准溶液
C.锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测草酸钠溶液润洗
D.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
(6)实验过程中需要进行多次滴定，滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定。
A.烘干
B.装入滴定液至零刻度以上
C.右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞
D.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
E.用洗耳球吹出润洗液
F.用滴定液润洗2至3次
G.静置1分钟左右，记录起始读数

【推荐2】锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位。金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种，热还原法得到的锰纯度在95-98％之间，电解法得到的锰（简称电解锰），其纯度可达99.7~99.9％以上。
(1)锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为Mn_xZn_1-xFe₂O₄（铁为+3价），其中当锰锌铁氧体中n(Zn):n(Fe)=2:5时，它对雷达波的吸收能力最强。
① 锰锌铁氧体中锰元素的化合价为_______。
② 当雷达波吸收能力最强时，该物质的化学式为________（改写成氧化物的形式）。
(2)写出以MnO₂和Al粉为原料，利用热还原法制备Mn的化学方程式：________。
(3)工业上以菱锰矿（主要成分是MnCO₃，含有Fe^2＋、Co^2＋、Ni²⁺等杂质金属离子）为原料制备电解锰的流程图如下所示。

生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Ni(OH)2	Co(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀时pH	7.5	2.l	7.7	7.6	8.3
完全沉淀时pH	9.7	3.7	8.5	8.2	9.8

① 浸出槽中发生多个反应：如主要成分与硫酸的反应、MnO₂与Fe^2＋间的氧化还原反应等，写出这两个反应的离子方程式：___________________、____________________。
② 加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH 应调控在_____范围内。常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，当pH=4时溶液中c(Fe³⁺)=__________。
③ 加入硫化铵是为除去剩余的Ni^2＋，反应的离子方程式为____________________。
④ 写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式：________________________。

【推荐3】回答下列问题
(1)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：，
反应Ⅱ：，
反应Ⅲ：，
①总反应的热化学方程式为：，___________。
②在该过程中和___________对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式：___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2:1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为___________。
(3)EF-H₂O₂-FeO_x法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。X微粒的化学式为___________，阴极附近参与反应的离子方程式为___________。

【推荐1】亚硫酸钠用途广泛，可作漂白剂、显影剂、防护剂等。近年来，以SO₂、NH₃和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新方法得到发展。生产流程如图所示:

完成下列填空：
（1）中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是：_________；所需玻璃仪器有___________________________。
（2）“反应液1”是由SO₂通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液，在60℃~80℃时，不断搅拌，加入NaCl细晶体，就有无水亚硫酸钠析出，析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为____________________________。
（3）在“反应液2”通入足量SO₂后，溶液中的阴离子除OH^-外还有:_______________；在“反应液3”中通入足量NH₃的目的是:__________________________________________。
（4）该生产方法的原料利用率（每制100g无水亚硫酸钠，各物质的消耗量及副产品物量）如表:

原料	理论值	实际值	利用率
SO2	80.79	54.4	93.36%
NaCl	92.86	101.0	91.94%
NH3	26.98	30.5	88.46%
副产品NH4Cl	a	87.1	……

副产品NH₄Cl的理论值a为:_________；它与NH₄Cl实际值有差别的可能原因是:_________________。
（5）无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制，请完善以下能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图。______________

【推荐2】金属钛被称为“21世纪金属”。工业上由钛铁矿(主要成分FeTiO₃)制备TiCl₄的主要工艺流程如下:

回答下列问题:
（1）已知酸浸反应FeTiO₃(s)+2H₂SO₄(aq)=FeSO₄(aq)+TiOSO₄(aq)+2H₂O，则FeTiO₃中铁元素的化合价为_____。加热TiOSO₄溶液可制备TiO₂·nH₂O 胶体，其反应的化学方程式为__________。为提高钛铁矿的酸浸出率，可采取的办法除粉碎矿石外，还可以采取的办法有__________、_______(写出两种方法)。
（2）加入A的目的是____ (填字母)。
A.防止Fe²⁺被氧化                 B.与Fe³⁺反应             C.防Fe²⁺水解
溶液II经操作II可得副产品FeSO₄·7H₂O，则操作II包括浓缩、冷却、_____、_____。
（3）常温下，若溶液II中Fe²⁺的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)₂沉淀，溶液的pH不超过_____。(已知Ksp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17)
（4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H₂TiO₃(s) TiO₂(s)+H₂O(g),上述工艺流程中，氯气与焦炭均足量时生成TiCl₄的化学方程式为__________________________。
（5）可利用TiO₂通过下述两种方法制备金属钛:
方法一:  通过以下反应制备金属钛
①TiO₂ (s)+2Cl₂(g) TiCl₄(g)+O₂(g)   △   H=+ 151kJ/mol
②TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti
方法二: 将TiO₂作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO₂制得钛，阳极上一定生成的气体是___________，可能生成的气体是______________。
从绿色化学角度，你认为上述两种方法中那种更好，并说明理由___________________________

【推荐3】由碳酸锰矿(主要成分，还含有、、、等)中提取金属锰的一种流程如图：

(1)“酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、_______(填一种)。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_______。(填化学式)
(3)保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是_______。

(4)已知“酸浸”后溶液中锰元素只以形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
(5)结合图表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为_______。写出除铝的离子方程式：_______。
提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

金属离子
开始沉淀的pH	1.8	5.8	3.0	7.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.8

【推荐1】Al与NaOH的水溶液能反应，而镁不反应。然而一位同学将镁条放入饱和碳酸氢钠溶液时，却观察到反应迅速发生，且有大量气体放出。查阅资料显示：①镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物；②Mg与沸水能明显发生反应。为探究反应原理，同学们设计了如下实验方案并验证产物。
【实验I】：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：可能是_______。
猜测2：可能是。
猜测3：可能是碱式碳酸镁。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	预期现象和结论
【实验II】	将实验I中收集的气体点燃	现象及结论_______
【实验III】	取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量_______	_______，白色不溶物中含有
【实验IV】	取实验I中的滤液，向其中加入BaCl2稀溶液	产生白色沉淀；溶液中存在_______离子

(3)设计定量实验确定实验I的产物：称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g，装置B增重13.2g，试确定白色不溶物的化学式_______。

(4)根据资料显示以及实验现象，有同学认为，上述反应可能就是镁分别与水、与碳酸氢钠两个直接反应的共同结果。请你分别写出这两个可能发生的化学反应的化学方程式：_______，_______。

【推荐2】以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为镍钴锰酸锂，还有少量铝箔和含铁化合物)为原料，回收的过程可表示为：

(1)“酸浸”时，三价镍、三价钴、四价锰转化为进入溶液。该过程中的作用是___________。
(2)“酸浸”时，保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得不同温度下镍、钴、锰的浸出率如图所示。时浸出率达到最大，可能的原因是___________。

(3)物质X可调节溶液的，X为___________(填序号)。
A．             B．            C．
(4)回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中等离子的浓度。
测定原理：用过量标准溶液氧化经预处理的吸收液样品中的，再用标准溶液滴定过量的。
反应方程式为：。
测定过程：取预处理后的回收液样品，向其中加入溶液，充分反应；再用溶液滴定反应后的溶液，消耗溶液。
数据分析：计算预处理后的回收液样品中的物质的量浓度___________。(写出计算过程)

【推荐3】化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质
猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
(1)氢氧化钠溶液变质的原因为_____(用化学方程式表示)。
(2)小组的同学设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：

实验步骤		现象	结论
步骤一	取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液	产生白色沉淀	猜想___成立
步骤二	过滤，向滤液中滴加酚酞试液	溶液变红色

上述步骤一中，滴加过量CaCl₂溶液的目的是_____。
【实验反思】
(3)下列物质中①BaCl₂溶液、②Ca(NO₃)₂溶液、③Ca(OH)₂溶液、④Ba(OH)₂溶液，不能替代步骤一中CaCl₂溶液的是__(填序号)。
(4)步骤二中用另外一种试剂代替酚酞试液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为________。
(5)通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。