【推荐1】软锰矿的主要成分是MnO₂，黄铁矿的主要成分是FeS₂，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：
   
常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：

pH值	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
开始沉淀时	7.1	7.6	3.7	2.3
沉淀完全时	10.8	9.6	4.7	3.7

(1)为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施为_____。
(2)“氧化”中加入MnO₂发生反应的离子方程式为_____。
(3)“除铁、铝”时，需要调节溶液pH的范围为_____。
(4)“50℃碳化”得到碳酸锰，反应为。能否用碳酸钠溶液代替碳酸氢铵溶液_____，理由是_____。
(5)测定软锰矿中MnO₂的纯度，称取0.1500 g软锰矿样品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30 min，MnO₂被还原为Mn²⁺(杂质不参加反应)。用0.1500 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定生成的，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。滴定反应为。计算软锰矿中MnO₂的质量分数：_____(写出计算过程)。

【推荐2】某溶液无色、澄清，对该溶液初步分析后发现其中可能含有SO、Na⁺、CO、OH^-、K⁺、Cl^-中的若干种，然后又做了如下实验：
①用紫色石蕊溶液测定溶液的酸碱性，结果紫色石蕊溶液显蓝色；
②取2mL溶液，加入BaCl₂溶液和稀盐酸，生成了白色沉淀，没有产生气泡；
③将②中所得的混合物充分静置后，取上层澄清的液体，加入AgNO₃溶液和稀硫酸，生成了白色沉淀。
(1)由上述实验可知：溶液中一定存在的离子是_____(填离子符号，下同)；一定不存在的离子是_____，原因是_____(用离子方程式表示)。
(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是_____(填序号)，原因是_____。
(3)改正实验操作后，仍生成白色沉淀，则接下来可以用_____(用本章学过的方法)方法验证溶液中剩余未检验的离子。

【推荐3】氢氧化镍[Ni(OH)₂]常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如图：

已知：H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-7，K₂=7.1×10^-15；K_sp[CuS]=6.0×10^-36；K_sp[Ni(OH)₂]=1.0×10^-15.6。
回答下列问题：
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，还原产物为N₂，金属镍溶解的离子方程式是_____。
(2)“除铁”加入Na₂CO₃时，生成黄钠铁矾(NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆)的离子方程式是____；“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀对后续操作较为有利，原因是____。
(3)“除铜”时，反应的离子方程式为H₂S+Cu²⁺=CuS+2H⁺，该反应平衡常数K=____。
(4)“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_____。
(5)“沉镍”前c(Ni²⁺)=1.0mol/L，加入少量浓NaOH溶液，若忽略加入浓NaOH溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的pH=____。

【推荐1】归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法，请用该方法解决下列问题。
(1)我们已经学过实验室制取、、三种气体的反应原理与收集方法。请你归纳出选择实验室制取气体反应的发生装置主要考虑的因素：_______(填序号)。
①反应物的状态   ②生成气体的溶解性   ③反应条件   ④原料为纯净物   ⑤气体的密度
(2)探究课上，小明同学为了探究氨气的某些性质，做了如图实验(从左向右依次是他所做实验及现象)。

通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是
①_______；
②_______；
③_______。
(3)在获得氨气的主要性质后，小明决定自己来制取氨气，他先查阅了有关资料，知道可通过多种反应得到他准备分别用以下两种化学反应来制备氨气，请结合所学知识帮助他完成氨气的实验制备方案。
①
②
若选择反应①作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的_______作为发生装置，若用D装置来收集氨气，气体由_______端进入。若选择反应②作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的_______作为发生装置。

【推荐2】（环境污染与资源短缺问题日益突出，资源的循环利用尤为重要。工业上利用含Cu₂O（含少量Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂）的矿渣提取铜的工艺流程如下：

已知：①Cu₂O在酸性条件下易转化成单质Cu和含Cu²⁺的溶液；
②几种氢氧化物沉淀时的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
沉淀时的pH	4.0~5.2	5.8~8.8	1.1~3.2	5.4~6.7

回答下列问题：
（1）经检测固体A含有的成分为Cu和另一种杂质，从固体A中分离出Cu的可用试剂为_____溶液（填化学式）。
（2）矿渣经酸浸、过滤、洗涤后铁元素的主要存在形式为__________填离子符号），检验该离子的常用化学试剂是_________________。
（3）加NaClO氧化并调整溶液的pH为_____，得到沉淀B和一种具有漂白性的物质D，该反应离子方程式为_________。
（4）25℃时，加NaOH固体调节溶液pH得到Al(OH)₃沉淀，若pH=5.3时，所得溶液中c(Al³⁺)=_____。已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.3×10^-33。
（5）用惰性电极电解获得金属铜时，起始阶段阳极产物与阴极产物的物质的量之比为___________。

【推荐3】氮化锶(Sr₃N₂)在工业上有广泛的应用，某学习兴趣小组拟设计以下两套实验方案制备氮化锶。已知： 锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。方案Ⅰ：根据下列装置制备氮化锶。

回答下列问题:
(1)Sr在元素周期表中的位置是____________________
(2)写出A装置中饱和氯化铵溶液和NaNO₂溶液反应的化学方程式__________________________
(3)按气流方向，写出装置的连接顺序为___________(装置可重复使用，填字母表示)。
(4)实验时先点燃_____处酒精灯(填“A”或“B”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。

方案Ⅱ：某氮气样品可能含有少量的CO、CO₂、O₂等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
(5)试管Ⅲ盛装的试剂是_____________________(写试剂的名称)。
(6)测定产品纯度：取Xg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入到浓硫酸中，浓硫酸增重mg，则产品纯度为______(用代数式表示)。
(7)有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高，其原因是___________。

【推荐1】现有1L未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2mol/L的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

阳离子	K、NH、Mg、Ba、Fe
阴离子	Cl、Br、CO、HCO、SO

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

已知:①，②，Cl₂在常温下为黄绿色气体，可溶于水，其水溶液为浅黄绿色；Br₂在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。
（1）由气体B可确定待测液中含有的离子是____________。
（2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有_____离子，据此可以排除的离子是_____。
（3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是____，写出产生沉淀B的离子方程式_______。
（4）某同学读图后，认为待测液中一定不含Br^—，他的判断依据是______。
（5）综合分析，待测液中的物质的量浓度的取值范围为________。

【推荐2】某澄清透明溶液中可能含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验：并回答下列问题：
①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；
②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出；
③再向②所得溶液中加入BaCl₂溶液，没有沉淀生成；
④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入AgNO₃液，有白色沉淀生成。
(1)根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。
(2)根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。
(3)步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。
(4)通过步骡④不能确定溶液中含有，其原因是___________。

【推荐3】有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或五种。先进行以下实验：
(1)取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。
(2)向(1)的悬浊液中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
(3)取少量(1)中的清液滴入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有Na₂SO₄、_______，一定不含有BaCl₂、_______，可能含有KNO₃。

【推荐1】我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO₂)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(，含BaO、等杂质)为原料制备的工艺如下图。

已知：①可形成难溶于水的复盐[]，其氢氧化物也难溶于水。
②硫脲的结构简式为，在酸条件下易被氧化为。
③HF是一元弱酸。
回答下列问题：
(1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有_______。(写一条)
(2)固体A的主要成分是_______。
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如下图所示，应选择的适宜的条件为_______，硫酸浓度过大时，浸出率降低的可能原因是_______。

(4)步骤②加入硫脲的目的将还原为，该反应的离子方程式为_______。
(5)步骤③加入NaOH的目的_______。
(6)步骤④的离子方程式为_______。
(7)取a g所制，溶解后配制成250mL溶液。取b mL该溶液用cmol/L硫酸亚铁铵[]溶液滴定，滴定时发生反应，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V mL，则该产品的质量分数为_______。(列表达式)

【推荐2】实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼(N₂H₄)，并探究肼的性质。制备装置如下图所示。

回答下列问题：
(1)肼的电子式为_______。
(2)装置A试管中的试剂为_______。仪器a的作用是_______。
(3)装置B中制备肼的化学方程式为_______。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。
(5)①探究性质。已知N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，请写出肼第二步电离的电离方程式：_______。室温下向N₂H₄水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示，下列说法正确的是_______

A.N₂H₄在水溶液中的第二步电离平衡常数为10^-1；
B.+N₂H₄⇌2的平衡常数为1.0×10⁹；
C.N₂H₅Cl溶液中的水解能力大于电离能力；
D.N₂H₆Cl₂溶液中：c(Cl^-)=2c()+2c()
②测定产品中肼的质量分数。
称取装置B中溶液mg，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用cmol·L⁻¹的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液VmL，产品中肼质量分数的表达式为____。

【推荐3】过氧化钙可用于改善地表水质，也可用于应急供氧。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知①“沉淀”时需控制温度为0℃左右。
②CaO₂•8H₂O是白色晶体粉末，难溶于水．
（1）“沉淀”步骤的实验装置如图。

①“沉淀”时控制温度为0℃左右的原因是_____________。
②仪器a的名称是_____________，仪器b的作用是_____________。
（2）“乙醇洗＂的目的是_____________。
（3）产品纯度测定：
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体（过量）．再滴入适量盐酸溶液充分反应。
第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入浓度为cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
已知：2+I₂=2I^-+。
①第二步滴入几滴淀粉溶液时，溶液呈_____________（填“无色”或“蓝色”)。
②产品（CaO₂）的纯度为_____________（列出计算表达式）。
（4）某学习小组设计以下实验探究产品(CaO₂)与SO₂的反应：

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________。
②装置B中浓H₂SO₄的作用是_____________。
③装置E用于测定O₂的体积，请在框中画出装置图。_____________