【推荐1】回答下列问题
(1)下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)₂白色沉淀的是_______。

(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)₂沉淀：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入_______。
②除去蒸馏水中溶解的O₂常采用_______的方法。
③生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。
(3)除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，可加入_______，反应的离子方程式为_______。

【推荐2】FeCO₃与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等)为主要原料制备FeCO₃的流程如下:

(1)质量分数为30%(密度是1.176 g·cm^-3)的稀硫酸的物质的量浓度为________。
(2)检验滤液A中存在Fe²⁺的试剂是________。
(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al³⁺转化为Al(OH)₃沉淀外,还有两个作用,分别写出这两个反应的离子方程式:____________ ，   ________________。
(4)写出滤液C与NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式:_____________________。
(5)FeCO₃在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃,101 kPa时:
4Fe(s)+3O₂(g)2Fe₂O₃(s)   ΔH=-1 648 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)CO₂(g)   ΔH=-393 kJ·mol^-1
2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)2FeCO₃(s)   ΔH=-1 480 kJ·mol^-1
写出FeCO₃在空气中灼烧生成Fe₂O₃的热化学方程式:________。
(6)某兴趣小组为充分利用副产品,欲利用滤渣D为原料制取Al₂O₃,请补充完成实验步骤:向滤渣D中加入适量________溶液,_______________________________。

【推荐3】已知A、B是中学常见的金属单质，其各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

(1)写出B、C和J的化学式：B___________，C___________，J___________。
(2)用___________试剂可以检验K溶液中的阳离子。
(3)当K中混有少量D杂质时，可加入___________除去。
(4)写出B与水反应的离子方程式___________。
(5)写出F转变成G的化学方程式___________。
(6)写出向K溶液中加入A的离子方程式___________。

【推荐1】用粗氧化铜（含少量Fe）制取纯净的CuCl₂∙2H₂O的主要过程是：

①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤。调节滤液的pH为3；
②对①所得的滤液按下列步骤进行操作：
已知：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的目的的是：_____________________本实验最合适的氧化剂X是__________（填字母），反应的离子方程式是_____________________。
A．K₂Cr₂O₇        B．NaClO          C．H₂O₂            D．KMnO₄
（2）Y可选：_________，调节pH_____________________，除去Fe³⁺的有关离子方程式为________________________
（3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl₂∙2H₂O的晶体，还要在过程中不断通入______气体，且不能蒸干。

【推荐2】莫尔盐［(NH₄)₂Fe(SO₄)₂・6H₂O］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的 亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。

回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH₄)₂SO₄晶体置于玻璃仪器中__填仪器 名称)，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K₃，打开K₂、K₁，加完55.0mL2mol·L^-1稀硫酸后关闭K₁。
②待大部分铁粉溶解后，打开K₃、关闭K₂，此时可以看到的现象为__________；原因是____________。
③关闭活塞K₂、K₃，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、_______________、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间， 其目的为_______________。
④装置C的作用为_____，装置C存在的缺点是_____。
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度：取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：
方案一：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L^-1的酸性K₂Cr₂O₇溶液进行滴定。重复三次。
(1)已知：Cr₂O₇^2-还原产物为Cr³⁺，写出此反应的离子方程式_____。
(2)滴定时必须选用的仪器是_____。

方案二：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂・6H₂O，Mr＝392，BaSO₄，Mr＝233]
待测液→足量的BaCl₂溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg固体
(3)莫尔盐晶体纯度为_____(用含m、w的式子表示,不用算出结果)。
(4)若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为_____。

【推荐3】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090 g/L。

请回答下列问题：
(1)写出D的名称_______，F的化学式_______
(2)写出反应②的离子方程式：_______。
(3)反应③，F在A中点燃的反应现象为：_______。
(4)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：_______。
2+3+10NaOH=2Na₂FeO₄+9+5H₂O
(5)写出反应⑤的化学方程式：_______。
(6)向0.02 mol B的氧化物中加入45 mL4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，得到B的两种不同价态的盐，所得溶液中B²⁺能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化。则此B的氧化物的化学式为_______。

【推荐3】氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示，夹持装置及搅拌装置均已略去)：

Ⅰ．将浓硫酸、NaNO₃、石墨粉末在仪器b中充分混合，置于冰水中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO₄粉末，塞好瓶塞；
Ⅱ．转至油浴中，35 °C下搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水，升温至98°C并保持1小时；
Ⅲ．转移至大烧杯中，静置冷却至室温，加入大量蒸馏水，而后往烧杯中滴入H₂O₂至悬浊液由紫色变为土黄色；
Ⅳ．离心分离，稀盐酸洗涤沉淀；
V．蒸馏水洗涤沉淀；
Ⅵ．冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器a的作用是_______。
(2)步骤I中分批缓慢加入KMnO₄粉末并置于冰水浴中，由此可判断该反应为_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(3)仪器b中可能发生的反应有H₂SO₄ (浓)+2NaNO₃=Na₂SO₄ +2HNO₃，该反应利用了H₂SO₄(浓)的_______ (填“ 氧化性”、“吸水性”、“脱水性”、“酸性”或“难挥发性”)。
(4)步骤III中，每消耗0.2mol氧化剂，同时消耗还原剂的物质的量为_______mol，生成的气体体积为_______L(标准状况下)。
(5)步骤IV中，离心分离所得的滤液中含有的溶质为_______(填化学式)。
(6)若向步骤V的最后一次洗涤液中滴入无色酚酞，_______(填“能”或“不能”)确定洗涤液中无H⁺，其理由是_______。

【推荐1】纳米被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。
(1)用水解法制备纳米的工艺流程如图所示(成功的控制水解速率是制备纳米的前提)：

已知：难溶于冷水，在热水中易水解；的水解按以下三步进行：
第Ⅰ步(水解)：
第Ⅱ步(电离)：
第Ⅲ步(水解)：
①第Ⅰ步为快反应，对第Ⅱ、Ⅲ步反应的影响是_______。
②流程中加入硫酸铵的目的是_______。
③若取上述流程中“混合溶液”加水稀释，会产生少量偏钛酸()沉淀，该反应的离子方程式为_______。
(2)测定产品中纯度的方法是：准确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含溶液。加入金属铝，将全部转化为。待过量金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为20.00mL。
①金属铝还原的离子方程式为_______。
②滴定时所用的指示剂为_______(填编号)。
a．酚酞溶液                           b．KSCN溶液                    c．溶液                    d．淀粉溶液
③样品中的纯度为_______。
(3)纳米在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的与产生HO·，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图所示，试解释甲醛降解率随空气湿度变化的原因：_______。

【推荐2】以钛铁矿(主要成分为，还含有MgO、CaO、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如下：

回答下列问题：
“溶浸”后溶液中的主要金属阳离子包括，，，“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以形式存在)，写出上述转变的离子方程式：_______。

【推荐3】钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前使用最广泛的白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，用含Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制备TiO₂的流程如下：

(1)步骤①加Fe的目的是_______；步骤②冷却的目的是_______。
(2)上述制备TiO₂的流程中，可以利用的副产物是_______；考虑成本和废物的综合利用等因素，水浸后的废液中应加入_______处理。
(3)由金红石(TiO₂)制取单质钛(Ti)的过程为→，其中反应TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti在氩气气氛中进行的理由是_______。