【推荐1】三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产Ni₂O₃的工艺流程如下：

下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(设开始沉淀时金属离子浓度为1.0 mol·L^－1)：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

回答下列问题：
(1)为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是___________。(写两点即可)
(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni^2＋、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等。加H₂O₂的作用是__________，其离子方程式为______________________。
(3)在沉镍前，需加Na₂CO₃控制溶液pH的范围为__________。
(4)沉镍的离子方程式为_____________________。
(5)氧化生成Ni₂O₃的离子方程式为___________________。

【推荐2】工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：

[查阅资料]①电镀污泥中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na₂CrO₄、NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物质
②Na₂SO₄、Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同温度下的溶解度如下表：

温度 化学式	20 ℃	60 ℃	100 ℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415
Na2CrO4	84	115	126

请回答：
(1)操作①的名称是___________， “水浸”后的溶液呈___________性
(2)“焙烧氧化”过程中Cr(OH)₃转化成Na₂CrO₄的化学方程式为___________。
(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)₂和X，生成X的离子反应方程式为___________
(4)“酸化浓缩”时，需继续加入H₂SO₄，使Na₂CrO₄转化成Na₂Cr₂O₇，反应的离子方程式为___________

【推荐1】氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO₃，含有SiO₂、Fe²⁺、Mg²⁺等杂质)为原料制备氟化钡的流程如图：

已知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
(1)滤渣A主要成分的化学式为______。
(2)滤液1加H₂O₂氧化的过程中主要反应的离子方程式为______。
(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是______。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl₂•2H₂O。
(5)常温下，用BaCl₂•2H₂O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：______。已知K_sp(BaF₂)=4.0×10^-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10^-5mol/L)，至少需要的氟离子浓度是______mol/L。
(6)已知：K_sp(BaCO₃)=2.0×10^-9，K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO₃开始沉淀时，溶液中=______。

【推荐2】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO 、CuS、少量FeS 和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ．常温下： K_sp[Cu(OH)₂]、=2.2×10^－20、K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38、K_sp[Mn(OH)₂]=2.l×10^－13
(1)写出铍铜元件中SiO₂与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。
(2)滤渣B的主要成分为___________________( 填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。
(3)①溶液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，选择合理步骤并排序________。
a．加入过量的NaOH             b．过滤                            c．加入适量的HCl
d．加入过量的氨水               e．通入过量的CO₂             f．洗涤
②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂ 固体的操作是___________________________________。
(4)MnO₂ 能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS 发生反应的离子方程式________________________________。
(5)溶液D 中含c(Cu²⁺)=2.2 mol·L^－1、c( Fe³⁺)=0.008 mol·L^－1、c( Mn²⁺)=0.01mol·L^－1，逐滴加入稀氨水调节pH 可依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl₂与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO₃)，KClO再与KOH、Fe(NO₃)₃溶液反应即可制得K₂FeO₄。实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)制备KClO。
①装置B的作用______________________。　　　　　　　　　　　　　　
②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是________________。
(2)制备K₂FeO₄。
①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为___________。
②向装置C中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤。
(3)测定K₂FeO₄纯度。
测定制备的K₂FeO₄的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为：
a.Fe+Cr+2H₂OCr+Fe(OH)₃↓+OH^-
b.2Cr+2H⁺Cr₂+H₂O
c.Cr₂+6Fe²⁺+14H⁺2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
称取2.0g 制备的K₂FeO₄样品溶于适量KOH 溶液中，加入足量的KCrO₂,充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容。取25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用0.10 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为24.00 mL，计算该K₂FeO₄样品的纯度，写出计算过程。（保留小数点后一位 ）________

【推荐2】利用黄铁矿(主要成分为FeS₂)与软锰矿(主要成分为MnO₂)制备MnSO₄·H₂O并回收单质硫的部分工艺流程如下：

已知：酸浸液主要含有Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等金属阳离子。
(1)当温度为90℃时，酸浸过程中硫酸浓度c对Mn浸取率的影响如图所示。

①基态Fe²⁺的价电子排布式为___________。
②酸浸时反应生成Fe³⁺和S的离子方程式为___________。
③100 min后，Mn浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势，可能的原因是___________。
④酸浸液中还含有Cd²⁺等重金属阳离子，请结合数据计算说明能否用MnS除去Cd²⁺？[K_sp(MnS) = 1.2×10^-14，K_sp(CdS) = 3.6×10^-29]___________。
(2)(NH₄)₂S溶液浸取滤渣时的反应为(n-1) S + S^2- = ，单质硫浸取率随温度变化曲线如图所示。温度高于30℃，单质硫浸取率下降的可能原因是___________。

【推荐3】三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可用作某些化学反应的催化剂，化学式为K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O。实验室以铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体相关反应过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）制备过程中加入H₂O₂目的是______________，得到K₃[Fe（C₂O₄）₃]溶液后，需要加入乙醇，其目的是_________________。
（2）晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复脱水、冷却、称量至恒重，⑥计算。步骤⑤的目的是___________________。
（3）可被高锰酸钾溶液氧化放出CO₂，测定产物中K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O含量时，可用酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式_____________;
②取10．0g产物配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用0．1mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液24mL。则产物中K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O的质量分数为_________。（K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O相对分子质量为491）

【推荐1】氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。
I．已知：氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1）写出NaCN的电子式____________，CN^-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“<”“>”或“==”)(1分),请设计实验证明：__________________________。
（2）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是_______________________________________________________。
Ⅱ．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【查阅资料】ⅰ．Na₂S₂O₃易溶于水,其稀溶液与BaCl₂溶液混合物无沉淀生成。
ⅱ．Na₂S₂O₃易被氧化;BaSO₃难溶于水,可溶于稀盐酸。实验室通过如下图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（1）实验中要控制SO₂生成速率,可采取的措施有____________________(写出一条)。
（2）b装置的作用是____________________________。
（3）反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生后又变为澄清，此浑浊物______(填化学式)。
（4）实验结束后,在e处最好连接盛______(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中的一种)的注射器,接下来的操作为______，最后拆除装置。
（5）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl₂溶液,有白色沉淀生成，____________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

【推荐3】其同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe(OH)₂白色沉淀。

（1）仪器1的名称________。装置5的作用________。
（2）实验开始时，关闭，打开，反应一段时间后，再打开，关闭，发现3中的溶液不能进入4，请作一处改进，使溶液能进入4中，________。