【推荐1】燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为SO₂、NO)可以按如下流程脱除或利用。

请回答：
(1)写出途径I中SO₂转化成CaSO₄的总反应化学方程式___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．途径I中Cu+的作用是催化剂

B．途径I中C2H4的作用是还原剂

C．CO2、N2、H2O中原子均满足最外层8电子结构

D．工业制硝酸的第一步是N2与O2反应得到NO

(3)写出途径II中与CaCO₃、NaClO₂混合液反应的化学反应方程式___________。
(4)下列物质有可能代替途径II中NaClO₂的是___________。

A．NH3

B．O3

C．NaClO

D．Na2S

(5)经测定尾气中SO₂、NO体积之比1：1，则每生成0.5molCaSO₄，消耗NaClO₂___________。

【推荐2】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
   
已知：g为钠盐。
(1)按物质性质分类，c、d均属于___________氧化物。
(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。
(3)若将a与c混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)f的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。
(5)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是___________(填字母)。
a．Na₂S＋S       b．Na₂SO₃＋S       c．SO₂＋Na₂SO₄ d．Na₂SO₃＋Na₂SO₄
(6)c→e→f是硫酸型酸雨的形成途径之一、某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，请用化学方程式解释该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因___________。

时间/h	0	2	4	6	8	10
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0

【推荐3】银属于贵重金属，主要应用于化工、电子、感光材料等行业。某研究性学习小组设计一种提取光盘金属层中少量Ag 的方案如下图所示(忽略其他低含量金属对实验的影响) :

该小组查阅资料得知如下信息:
①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO==2NaCl+NaClO₃ ;
②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH₃·H₂OAg( NH₃)₂⁺+Cl^-+2H₂O。
回答下列问题:
(1)“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH 和O₂，则该反应的化学方程式为__________。“氧化”阶段需在80℃条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，其原因是_______________________________。
(2)该流程中，将银转化为固体1，然后又用氨水溶解转变为滤液2，其目的是_________________。
(3)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO 与NH₃·H₂O反应外( 该条件下NaClO₃与NH₃·H₂O不反应)，还因为____________________。
(4)在实验室用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2还原为单质Ag，同时生成NH₃，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵(用GCOONH₄表示)。写出该反应的离子方程式:______________________________________。
(5)下图为该小组设计电解精炼银的示意图，则粗银为______(填“a”或“b”)极。若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________________________________。

【推荐1】磷酸亚铁锂(LiFePO₄)能可逆地嵌入、脱出锂离子，使其作为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：

I.在A中加入40mL蒸馏水、0.01molH₃PO₄和0.01molFeSO₄·7H₂O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03molLiOH·H₂O，继续搅拌。
II.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌5min。
III.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。
IV.冷却至室温，过滤。
V.用蒸馏水洗涤沉淀。
VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器A的名称是_______，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为_______(填选项)
A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL
(2)步骤II中，抗坏血酸的作用是_______；
(3)磷酸铁锂电池放电时总反应为：FePO₄＋Li=LiFePO₄，则正极电极反应式为_______。
(4)步骤IV过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______。
(5)步骤V检验LiFePO₄是否洗涤干净的方法是_______。
(6)干燥后称量，产品的质量是1.3g，本实验的产率为_______%(保留三位有效数字)。

【推荐2】铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为___________。
(2)某同学在实验室用铝土矿(含有和，具有酸性氧化物的通性，不考虑其他杂质)取金属铝的流程如下：

①与操作Ⅰ中物质a反应的离子方程式为___________。
②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是___________。
③工业上在电解熔融的时，还加入了冰晶石()作熔剂，其作用是降低的熔点。冰晶石在物质的分类中属于___________ (填字母)。
a．酸       b．碱       c．盐       d．氧化物
(3)已知：CCl₄与水不相溶且密度比水大，Cl₂的CCl₄溶液呈黄绿色，Br₂的CCl₄溶液呈橙红色，且Br₂易从水溶液中溶入CCl₄中。Cl₂既能氧化，也能氧化。
①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：___________(填“＞”或“＜”)。
②若在FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂，充分反应后，取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后下层液体呈橙红色，写出该反应的方程式___________。

【推荐1】某实验小组以回收站回收的废铁制品(主要成分为Fe，还含有少量的和)为原料制备晶体。

(1)取废铁制品，用质量分数为10%的碳酸钠溶液浸泡一段时间，然后用倾析法倒去碳酸钠溶液，用蒸馏水洗涤次，将洗涤好的废铁制品加入如图所示装置中，再加入硫酸。控制温度在之间，加热，将所得溶液趁热过滤冷却结晶、过滤洗涤，得到晶体。
①仪器a的名称为_______。
②基态Fe原子的价电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
③反应中需要控制温度在之间，宜采用的方法是_______。
④用冰水洗涤晶体的操作是_______，若将晶体在隔绝空气条件下加热到800℃，会生成红棕色固体，写出反应的化学方程式：_______。
(2)若以赤铁矿渣(含有和杂质)为原料制备晶体，请补充完整相应的实验方案：
①取一定量的赤铁矿渣，分次加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤。
②取滤液，_______。
③过滤、洗涤，将沉淀溶入的硫酸中，同时加入过量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶、过滤，用丙酮洗涤、干燥。
已知：该实验中时，沉淀完全；时，开始沉淀。实验室现有试剂：的溶液、的溶液、铁粉。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取样品，加适量水溶解，配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定(杂质不与酸性标准溶液反应)，经3次测定，每次消耗溶液的体积如下表所示：

实验序号	1	2	3
消耗溶液的体积	19.98	20.58	20.02

通过计算确定产品中的质量分数约为_______(保留三位有效数字)。

【推荐2】已知：室温下，，，，回答下列问题：
(1)溶解平衡常数表达式___________。
(2)向等物质的量浓度的、的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是___________(填化学式)。常温下，若使0.4mol/L的溶液中的开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为___________。
(3)要除去酸性溶液中混有的少量，且不引入新杂质，应先向混合溶液中加入___________(填下列选项序号)调节溶液的pH，最后过滤。
a．       b．       c．ZnO       d．
(4)医疗上常用做X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。和都是难溶电解质，二者溶度积相差不大。那么，为什么不能用代替呢？ ___________(请说明原因)
(5)已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，___________。
(6)下列说法不正确的是___________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C．除去溶液中，用沉淀比用效果好，说明的溶解度比大

D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

(7)向ZnS悬浊液中滴入溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。写出该反应的离子方程式___________。

【推荐3】“翠矾”()在印染工业中作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾()是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、、和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	2.7	3.7
	3.8	5.2
	7.6	9.7
	7.1	9.2

请回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是_______(写一种即可)。
(2)“转化”过程中加入的目的是_______(用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低，可能的原因是_______。
(3)调节pH=a目的是_______。
(4)写出“灼烧”和的混合物时的化学方程式：_______。为避免污染环境，下列吸收尾气装置，最宜选择_______(填字母)。
A. B. C. D.
(5)从溶液中获得的操作A是_______。

【推荐1】Ⅰ.为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液和盐酸，设计了如下实验流程，请回答：

（1）操作a和操作b的名称依次是 ____________________；
（2）加入试剂②的作用是______________________________；
（3）加入盐酸后，发生反应的离子方程式是____________________________________；
（4）在上述提纯过程中，如何证明SO₄^2-已经被除净_______________________________。
Ⅱ.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g。
（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH放在纸张上称量； C．定容时仰视刻度线； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出； E．未洗涤溶解NaOH的烧杯；F．容量瓶未干燥即用来配制溶液； G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线；H.未冷却至室温就进行定容； I.定容时有少量水洒在容量瓶外。对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有______________________；偏小的有____________________________。

【推荐2】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛应用。用纯碱和硫化碱(主要成分Na₂S，含少量Na₂SO₄、Na₂CO₃等)为原料制备Na₂S₂O₃·5H₂O的实验流程如下：

回答下列问题：
(1)试剂X是一种二元化合物的钡盐，它与Na₂SO₄反应的化学方程式为___________________。
(2)用热水溶解并趁热过滤的目的是______________________。
(3)利用SO₂与Na₂CO₃、Na₂S的混合溶液反应制备Na₂S₂O₃，所需仪器如下图：

①从左到右连接各仪器，导管的接口顺序为：___________接e、f接___________、___________接___________、___________接d。___________
②E中发生反应的离子方程式为______________________。
③装置B的作用是______________________。
(4)操作1包括蒸发浓缩、______________________、___________、洗涤、干燥
(5)为测定产品Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度，准确称取12.4gNa₂S₂O₃·5H₂O产品，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol·L^－1碘的标准溶液滴定，发生反应2S₂O₃^2－+I₂= S₄O₆^2－+2I^－，消耗碘的标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________。

【推荐3】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填装置图的字母，下同)；
(2)从碘水中分离出，选择装置___________，该分离方法的名称为___________。
(3)装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是___________。
(4)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。

①海水中溴元素的存在形式是___________(填“游离态”或“化合态”)。
②实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是___________(用离子方程式表示)。