【推荐2】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。
(1)实验室制取氨气的化学方程式：___________。
(2)反应I的化学方程式为：___________。
(3)“灼烧”时发生反应的化学方程式：___________。
(4)已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：___________。
(5)副产品X的化学式是___________。
(6)为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为___________。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是___________(填编号)
①酸性高锰酸钾            ②品红溶液            ③澄清石灰水
④饱和碳酸氢钠溶液     ⑤NaOH                 ⑥稀硫酸

【推荐3】电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知：
①在酸性环境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr₂O₇^2-的形式存在；
②Cr₂O₇^2-的氧化能力强于CrO₄^2-；
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

阳离子	Fe3＋	Fe2＋	Cr3＋
开始沉淀的pH	1.9	7.0	4.3
沉淀完全的pH	3.2	9.0	5.6

Ⅰ.腐蚀电池法
(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(Ⅵ)。下列关于焦炭的说法正确的是_______(填字母代号)。
a．作原电池的正极　 b．在反应中作还原剂　c．表面可能有气泡产生
Ⅱ.电解还原法
向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。电解装置如图1所示。

(2)A极连接电源的______________极，A极上发生的电极反应式为_______________
(3)电解开始时，B极上除了发生产生H₂的反应外，还有少量Cr₂O₇^2-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_________________
(4)电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间(t)与溶液中铬元素去除率的关系如图2所示。

①由图可知，电解还原法应采取的最佳pH范围为____(填字母代号)。
a．2～4　　　　　　b．4～6　　　　　　c．6～10
②解释曲线Ⅰ和曲线Ⅳ去除率低的原因：________________

【推荐1】二草酸合铜(II)酸钾晶体{K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O}(其相对式量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体流程如下：

(已知：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O)
请回答：
(1)第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和___________。
(2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC₂O₄溶液中，以下操作方案中最合理的是___________。

A．用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

B．用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中

C．黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤

D．先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

(3)50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式___________。
(4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是___________。
(5)二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO₄晶体和K₂C₂O₄溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①加入适量乙醇的优点有：
a．缩短加热的时间，降低能耗；b．___________。
②在蒸发浓缩的初始阶段可通过___________(填操作名称)回收乙醇。
(6)准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH₃·H₂O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H₂SO₄溶液，用0.01000mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄标准液20.00mL，则该产品的纯度是___________。

【推荐2】硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，广泛应用于日常生产生活中。向如图所示装置中通入SO₂，在加热条件下反应可制得Na₂S₂O₃·5H₂O。

回答下列问题：
准确称取1.4g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20mL，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L^-1标准碘水溶液滴定。已知：2S₂O(aq)＋I₂(aq)=S₄O(aq，无色)＋2I^-(aq)。
①标准碘水应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为___________mL。

③重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为___________%。(保留1位小数)

滴定次数	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.32

【推荐3】维生素C(C₆H₈O₆)又称L一抗坏血酸，其还原性很强，在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中氧化速度更快，具有促进骨胶原的生物合成、利于组织创伤口更快愈合等生理功能。实验室测定药片中维生素C含量的实验步骤如下。
Ⅰ、配制溶液：准确称量碾碎后的药品0.4000g，溶解于新煮沸冷却的蒸馏水中，加入适量醋酸，后配制成250mL溶液。
Ⅱ、滴定实验：取配制好的溶液50.00mL于锥形瓶中，并加入0.5%淀粉指示剂，立即用0.01mol/L的I₂溶液滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗I₂标准溶液的体积为20.00mL。
已知：。
(1)配制溶液步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___。
(2)溶解药片时加入适量醋酸的目的为___。
(3)滴定至终点时的实验现象为___。
(4)该药片中维生素C的百分含量为___%。
(5)若配制过程中采用了未煮沸过的蒸馏水，可能导致测定结果_______(填“偏高“偏低”或“无影响”，下同)；若读取I₂标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后俯视，可能导致测定结果_________。

【推荐2】海洋资源的利用具有广阔前景。
Ⅰ.如图是从海水中提取镁的简单流程：

(1)从悬浊液中将Mg(OH)₂分离出来的操作名称为：________；试剂A为：________。
(2)Mg(OH)₂转化为MgCl₂的离子方程式是：________；
(3)由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是：________。
Ⅱ.海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如图所示：

(4)灼烧所用仪器是下列中的哪一种(填字母序号)________。
a.蒸发皿                 b.坩埚                 c.烧杯                 d 泥三角                 e 铁三角架
(5)向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I^-氧化为I₂，请写出该反应的离子方程式：____；
(6)上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是____(填字母序号)。
a.乙酸                    b.四氯化碳               c.硝酸                    d.苯

【推荐3】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

提示：SiO₂或不溶性硅酸盐均不溶于H₂SO₄溶液。
(1)“滤渣1”含有S和________。
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是_________。
(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______～6之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是________。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是______。
(6)写出“沉锰”的离子方程式：_________。
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=________。

【推荐1】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制1.60mol/L稀盐酸和1.60mol/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(1.60g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用1.60mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL1.60mol/L稀盐酸。
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是___________(填序号)
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。
(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___________。
(4)该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V(NaOH(aq))/mL	13.00	12.90	13.10	13.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数___________。
(5)配制1.60mol/LNaOH溶液100ml
①配制时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、___________。
②该实验的第一步是计算，称取___________gNaOH固体。
③称取NaOH固体时，若将砝码放在天平左盘，将NaOH固体放在右盘，游码在1.4的刻度线处。则实际称得的NaOH固体为___________g。
④下列哪些操作使所配溶液浓度偏小___________(填序号)
a.未洗涤烧杯及玻璃棒
b.未经冷却就趁热将溶液注入容量瓶中，并洗涤、定容
c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线
d.定容时仰视观察液面
e.容量瓶底部原有少量蒸馏水

【推荐2】过氧化钙是重要的化工原料，易溶于酸、难溶于水、乙醇等溶剂，温度在350℃以上容易分解。其主要用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。农业上用作种子及谷物的无毒性消毒剂及鱼池的增氧剂。
（1）过氧化钙工业上常用以下合成路线进行合成。
   
已知：氯化铵的作用是提高Ca²⁺的浓度。
①反应温度需要控制在常温下产率最高，温度过高或过低都会使产率降低的原因是___________________，母液的主要溶质是__________。
②整个过程的总化学方程式为_____________________________________________。
（2）实验室也可利用反应Ca(s)+O₂(g) CaO₂(s)，在纯氧条件下制取CaO₂。其装置示意图如下：
   
请回答下列问题：
①仪器a的名称为________，仪器a上方橡皮管的作用是______________，D装置中的试剂为________。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；待反应结束后，操作顺序为____________（填序号）；拆除装置，取出产物。
a 停止通入氧气并关闭分液漏斗的活塞          b 熄灭酒精灯             c 反应管冷却至室温
（3）利用如图装置测定反应2CaO₂2CaO+O₂↑产品中CaO₂含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置如图所示。A装置中存在的错误是___________，若B装置直接读数确定25℃、1个标准大气压下气体的体积，则测量结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
   

【推荐3】过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。

(1)写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称__________、_______。
(2)写出装置A中发生的离子方程式____________________________。
(3)装置B的作用是______________________________。
(4)写出装置C中发生反应的主要化学方程式：______________________________。
(5)装置D中 NaOH的作用是________________________________________。
(6)他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________