【推荐1】Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。
I.用废铝渣制备Al(OH)₃的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。

（1）Al在元素周期表中的位置为______，试剂X的名称______ 。
（2）溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示) a.盐酸过量；b. ____________。
II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)₂的流程如下图所示:

已知：①溶液M中除含Mg²⁺、SO4^2-外，还含少量Fe³⁺、 Al³⁺、Fe²⁺等离子；
②Mg²⁺与氨水的反应为吸热反应。
（1）向溶液M中先加入的试剂是_______；产生的沉淀有_____。
（2）H₂O₂参与反应的离子方程式是____________________。
（2）溶液N中Mg²⁺的装化率随温度T的变化情况如图所示。T₁之后，Mg^,2+的转化率减小的原因是_________。

【推荐3】分已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．

(1)步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有_____________．
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)________________，固体残渣的成分是___________ (填化学式)
(3)步骤3中涉及的操作是：____________、____________、过滤、烘干。
(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是______________________

【推荐1】海洋中有丰富的资源，从中可以制取氯溴碘的单质及其化合物
Ⅰ氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是___________________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）________、。
Ⅱ海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

请回答下列问题。
（1）将海水浓缩的方法是________。
（2）步骤①反应的化学方程式是________________________________。
（3）步骤②通入热空气吹出，利用了的________（填字母）。
A.氧化性     B.还原性     C.挥发性     D.腐蚀性
Ⅲ碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。

已知：。
（1）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________________。
（2）下列有关步骤Y的说法中正确的是_______（填字母）。
A.应控制溶液的浓度和体积     B.将碘单质转化成碘离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质            D. 溶液可以用乙醇代替
（3）向上层清液中加入溶液，发生反应的化学方程式为_______________________，由于碘单质在水中的溶解度较小，且通过富集后得到的碘单质浓度较大，操作Z的名称为___________。

【推荐2】海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br₂和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
（1）制取Br₂时第一次通入Cl₂时发生反应的离子方程式是________________。
（2）吸收塔中反应的离子方程式是___________。
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
（1）上述流程中为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用______（写化学式）。
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是_______________。
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。
（4）通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。
Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。
②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
（1）MgCl₂•6H₂O在523℃以上分解的化学方程式是___________。
（2）现用1molMgCl₂•6H₂O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm³的盐酸溶液168mL，需加水_______g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是_________mol/L（精确到0.1）。

【推荐3】海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以提取很多物质。
利用1：提溴工业
用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：

(1)吹出塔中热空气能将溴单质吹出的原因是_____。蒸馏塔中通入水蒸气进行加热，需要控制温度在90℃左右的原因是______。
利用2：提镁工业
从海水提取食盐和Br₂之后的盐卤中除含有Mg²⁺、C1^-外，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO(NH₂)₂等，还可以用来提取MgCl₂、MgO、Mg(OH)₂等物质，流程如图所示：

(2)用NaClO除去尿素CO(NH₂)₂时，生成物除盐外，还有能参与大气循环的无毒物质，则该反应的化学方程式为_______；加入NaClO的另一个作用是________。
利用3：淡化工业
(3)海水淡化的方法主要有闪蒸法、离子交换法、电渗析法等。离子交换法淡化海水模拟过程如图所示。氢型阳离子交换原理可表示为：HR+Na⁺=NaR+H⁺；……。羟型阴离子交换树脂填充部分存在的反应有：ROH+C1^-=RC1+OH^-；______；________。

(4)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示：

①图中的海水没有直接通入到阴极室中，其原因是_________。
②淡化水在________室(填X、Y、Z、M或N)形成后流出。

【推荐1】海带中含丰富的碘。为了从海带中提碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

(1)步骤⑤中，向含碘水溶液中加入苯，充分振荡静置后看到的现象是________

A．液体分为两层，上层紫色，下层无色

B．液体不分层，呈浅棕色

C．液体不分层，呈无色

D．液体分为两层，上是无色，下层紫色

(2)有关上述实验方案说法正确的是_____

A．步骤①的操作可以在烧瓶中进行

B．步骤②可以适当加热以提升单位时间内的浸取率

C．步骤③⑤的操作分别是过滤、萃取

D．步骤⑤加入的有机溶剂可以更换为四氯化碳

(3)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______，最后碘在_______(填仪器名称)中得到。
(4)简述检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的方法_______。
(5)写出步骤④所发生的反应的离子方程式_______。

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程如图所示

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作③的名称______________；写出过程④中有关反应的离子方程式________________________________________________。
（2）提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为_________。
        A．酒精、四氯化碳             B．四氯化碳、苯               C．汽油、醋酸
（3）为使含碘的水溶液转化为碘的有机溶液，操作⑤所用的仪器有铁架台（带铁圈）,烧杯和__________________。

【推荐3】碘是人体必需的元素之一，海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中，碘元素主要以I^-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如下：

回答下列问题：   
(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、_______等
(2)下列关于卤族元素单质储存的说法错误的是_______；(填字母)

A．将氟气压缩成液氟储存在钢瓶中

B．将氯气压缩成液氯储存在钢瓶中

C．溴单质保存在棕色瓶中，不需要加水封存

D．碘单质保存在棕色广口瓶中

(3)写出步骤①中发生反应的离子方程式：_______；
(4)步骤②中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_______；(填字母)

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯

(5)下列有关萃取、分液的说法错误的是

A．萃取剂可以循环利用

B．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上

C．分液时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，然后再从下口放出上层液体

D．从下口放出下层液体前要先取下分液漏斗的塞子

(6)写出步骤③中发生反应的离子方程式：_______；在此反应中，每消耗3.81gI₂转移_______mol电子；
(7)上述流程中，含I₂的水溶液经3步转化为含I₂的悬浊液，主要目的是_______。

【推荐1】如图是人类从海水资源获取溴和镁的流程示意图：

回答下列问题：：
(1)海水淡化的方法主要有 ________ (填一种)。
(2)下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是 ____________ (填序号)。
A.液溴                    B.食盐                    C.氢气                    D.淡水
(3)操作A是_______ 和过滤(填实验基本操作名称)。
(4)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是 _______ (选填编号)。
a.氢氧化钠溶液                    b.石灰乳                    c.澄清石灰水                    d.碳酸钠溶液
(5)向苦卤中通入Cl₂，发生反应的离子方程式是 _______ ，用SO₂水溶液吸收Br，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为 _______ 。
(6)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Cl₂和Mg，写出该反应的化学方程式 ______ 。

【推荐2】目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

（1）贝壳的主要化学成分为________________（写化学式）．
（2）写出反应②的离子方程式：_____________．
（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是________________．
（4）Mg与CO₂反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO₂反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目．___________________．
（5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe₂（SO₄）₃溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为__________________．

【推荐3】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

Ⅰ.（1）写出N的化学式_____。
（2）写出反应②的化学方程式__________。
Ⅱ.粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸　②氯化钡溶液　③氢氧化钠溶液　④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为______。
A．②③④①                                 B．③④②①
C．④③②①                                 D．③②④①
Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br₂。
（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是______。
A．分解反应             B．化合反应             C．置换反应             D．复分解反应
（2）若用来提取Br₂，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是______。
A．从外地购买                                 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环                    D．从本厂生产镁单质处循环
（3）母液用来提取Mg和Br₂先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br₂             乙：母液先提取Br₂，后提取Mg
请你判断哪个更合适？______(填“甲”或“乙)，理由是______________。