【推荐1】资料Ⅰ.大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的，必须脱除即脱硝后才能排放。臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：。
(1)若NO(g)+O₂(g)NO₂(g)   ，则反应的_______/kJmol。
(2)催化还原是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。脱硝过程的总反应的化学方程式为___________。

资料Ⅱ.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一
(3)已知：


碳的燃烧热()为 ___________。
(4)如图所示装置可用于制备，通过隔膜的离子是 ___________ ，阳极的电极反应式为 ___________ 。

【推荐3】硫酸亚铁铵是一种重要工业原料，其晶体(摩尔质量为)为浅蓝绿色晶体，较硫酸亚铁不易被氧化。
(1)硫酸亚铁铵晶体的制备装置：
   
①制备方法：将浓溶液与饱和溶液混合，经过_______，_______，过滤、洗涤、干燥即得硫酸亚铁铵晶体。
②已知铁屑中含有少量杂质，实验开始时，关闭活塞，打开活塞b、c，溶液的作用为_______。反应一段时间后，调整活塞a、b、c的开关状态依次为_______。
(2)产品的分解实验及产物的检验：某实验小组采用下列实验装置验证产品的分解产物。
   
①硫酸亚铁铵晶体在时隔绝空气加热完全分解，将方程式补充完整(系数为1时也要写出)_______。

②验证甲中残留物含有可选用的试剂有_______(填字母)。
a．稀硝酸       b．稀硫酸       c．新制氯水       d．硫氰化钾
③装置丙中观察到有白色沉淀生成，发生的离子反应方程式为_______。
(3)产品纯度的测定：准确称量硫酸亚铁铵晶体样品，配制成溶液。取所配溶液于锥形瓶中，加稀酸化，实验测定其与溶液恰好完全反应，则产品中的质量分数为_______。

【推荐1】在室温下，下列五种溶液，请根据要求填写下列空白：
①溶液；②溶液；
③溶液；④氨水
⑤含和氨水的溶液
(1)溶液①呈_____(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_____(用离子方程式表示)。
(2)溶液①至④中，从大到小的顺序是_____。
(3)在溶液⑤中_____(填离子符号)的浓度为0.1mol/L；和_____(填离子符号)的浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明的水解程度_____(填“>”、“<”或“=”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是_____。

【推荐2】按要求回答下列问题
(1)Ⅰ、已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___________。
(2)已知：碳的燃烧热ΔH₁=akJ·mol^-1，            S(s)+2K(s)=K₂S(s)；ΔH₂=bkJ·mol^-1
2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)=2KNO₃(s)ΔH₃=ckJ·mol^-1，
则S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)=K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)     ΔH=___________。
(3)肼N₂H₄(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄(g)反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)ΔH₁=-195kJ/mol
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂=-534.2kJ/mol
写出N₂H₄(l)和N₂O₄(l)反应的热化学方程式___________。
Ⅱ、在一定温度下，有a．醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：
(4)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是___________。
(5)若三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(6)当三者n(H^＋)相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)在一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸：
a.若三者相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
b.将相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_______。
c.将体积均为10毫升pH均为3的a和c溶液加入水稀释至pH均为6，则加入水的体积a_______c(填“>”“＜”或“=”)。
d.将浓度均为0.1mol/L a和c溶液加入水稀释至相同pH则加入水的体积a_______c(填“>”“＜”或“=”)。
(2)当浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为、的电离平衡常数。

电离平衡常数

纯碱溶液吸收少量的离子方程式为_______。
(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是，，，解答下列问题：
a.常温下将相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液与磷酸溶液按1：1的体积比混合，所得的溶液中、、的浓度从大到小的顺序为_______；
b.常温下，将相同物质的量浓度的磷酸二氢钠溶液与磷酸钠溶液按1：1的体积比混合，所得的溶液中离子浓度位于前三位的依次是_______(填微粒符号)。
(4)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡_______移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。
(5)某温度下，纯水中的。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为_______mol/L。

【推荐1】乙二酸俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)我国国标推荐的食品、药品中钙元素含量的测定方法之一为：利用草酸钠将样品中的沉淀，洗涤过滤，然后将所得溶于强酸，用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定草酸测定溶液中钙离子的含量。
①滴定过程中滴加溶液的操作正确的是__________（填标号）。

②用已知浓度的高锰酸钾溶液进行滴定时，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，观察到__________，则为滴定终点。
③利用将样品中的沉淀，沉淀完全时（实验中浓度小于，则认为沉淀完全），溶液中至少为__________。（已知草酸钙的）
(2)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①溶液中的物质的量分数随溶液pH变化曲线用__________表示。（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；25℃时，草酸的电离平衡常数分别是、，则__________。
②a点溶液中，______（填“＞”“＝”或“＜”），此时溶液的__________。

【推荐2】某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol·L^-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）。回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是___。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用___式滴定管，可使用的指示剂为___。
（3）样品中氨的质量分数表达式为___。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将___（填“偏高”或“偏低”）。
（5）滴定终点时，若溶液中c(Ag^＋)=2.0×10^-5mol·L^-1，c(CrO₄^2-)为___mol·L^-1。
（已知：K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12）
（6）X的化学为[Co(NH₃)₆]Cl₃。制备X的反应化学方程式为___。

【推荐3】NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：
   
请回答下列问题：
(1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________(任写一点)。
(2)向滤液中滴入适量的Na₂S溶液，目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺，写出除去Cu²⁺的离子方程式：____________________________________________。
(3)在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe(OH)₃的K_sp=2.64×10^－39]。
   
下列说法正确的是(选填序号)_______。
a. FeOOH中铁为+2价
b.若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe³⁺)=2.6×10^－29mol·L^－1
c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺的离子方程式为6Fe²⁺+C1O₃^－+6H⁺=6Fe³⁺+C1^－+3H₂O
d.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁钒钠，此时水体的pH约为3
(4)上述流程中滤液I的主要成分是___________。
(5)操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6mol·L^－1的H₂SO₄溶液、蒸馏水、pH试纸)：
①___________；②___________；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄·6H₂O晶体：④用少量乙醇洗涤NiSO₄·6H₂O晶体并晾干。

【推荐3】在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁．锰的冶炼所用原料为锰矿石，主要含菱锰矿，另常含有、FeO、、NaCl 和石灰等．

金属阳离子
开始至沉淀 完全的pH					开始

请回答下列问题：
在化合浸出中，为了提高浸出率提高产品纯度，通常采用______至少写两种方法
在该工艺流程中滤渣1成分化学式为______； 通常加入净化剂主要成分为，滤渣2化学式为______．
打捞韩国“岁月号”沉船是水下作业，潜水员需要呼吸的就是富氧空气．流程中用富氧空气作氧化剂，降低生产成本．流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是______
写出电解操作时阳极的电极反应式______．
铝热法产生的废渣含有二氧化锰，可以作为氧化剂加入化合浸出，提高锰矿的利用率，则离子反应方程式是：______．
在电解液中不宜过大，否则在电解过程中会产生污染物，通常要定时检测的大小，资料显示，，且为砖红色，通常采用为滴定剂，用作指示剂进行定量测定的大小．请描述该沉淀滴定终点时的现象：______；当 沉淀完全时开始沉淀，此时溶液中______．