【推荐1】有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

化学式	沉淀完全时的pH	钴镍性质
Co(OH)2	9.4	Co+2HCl=CoCl2+H2↑ Co2++2NH3•H2O=Co(OH)2↓+2 NH4+ Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Co2++2H2OCo(OH)2+2H+ Ni2++6NH3•H2O=[Ni(NH3)6]2++6H2O
Fe(OH)2	9.6
Fe(OH)3	3.7

氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等。用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备氯化钴的工艺流程如下：
   
钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
(1)“除镍”步骤中，NH₃·H₂O用量对反应收率的影响，见下表：

加NH3•H2O调pH	收率/%	Ni2+含量/%
9	98.1	0.08
9.5	98	0.05
10	97.6	0.005
10.3	94	0.005

从表中可知x=________时，除镍效果最好；
(2)“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co(OH)₃生成，试写出反应的化学方程式________；
(3)“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是________；
(4)“除铁”步骤中加入的纯碱作用是________；
(5)在“调pH"步骤中，加盐酸的作用是________；
(6)已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，则该温度下反应Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺的平衡常数为__________。

【推荐2】金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
（1）Al在元素周期表中的位置是__________________。
（2）金属镁可以用来生产金属铀（元素符号是U）：UF₄+2MgU+2MgF₂，该反应中，作为还原剂的物质是_________（填化学式，下同），被还原的物质是_________。
（3）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验（金属固体的表面积都相同）：

实验1	实验2
钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢	镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应缓慢

由实验1和实验2得出的结论是：金属性_________>_________>_________（填元素符号），用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，_________。
（4）把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率v与时间t的关系如图所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。
   

【推荐3】NaBiO₃可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi₂O₃在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃，还含少量SiO₂等杂质)来制备。其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi³⁺形式存在，写出Bi₂S₃与FeCl₃溶液反应的离子方程式：______，滤渣1的主要成分是__________(填化学式)和硫。
(2)NaBiO₃是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3制得纯净的NaBiO₃，操作2包括_____________。
(3)Bi₂O₃与Na₂O₂可在熔融状态下反应制得NaBiO₃，其副产物的化学式为________________。
(4)写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[(BiO)₂CO₃]制备Bi₂O₃的化学方程式： ____________。
(5)某工厂用m₁ kg辉铋矿(含Bi₂S₃60%)制备NaBiO₃，最终得到产品m₂ kg，产率为__________。

【推荐1】某学习小组欲通过下列流程完成镀锌铁皮镀层厚度测定和硫酸亚铁铵的制备：

请回答下列问题：
(1)确定锌镀层被除去的标志是_______。计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是_______(填编号，下同)。
a．锌的密度
b．镀锌铁片质量
c．纯铁片质量
d．镀锌铁片面积
e．镀锌铁片厚度h(cm)
(2)下列说法正确的是_______。

A．操作Ⅰ可采用如图所示的操作
B．物质A可以是，其目的是加快铁和稀硫酸的反应速率，且固体B的主要成分是铁和铜
C．操作Ⅱ采用蒸发浓缩、冷却结晶而不用蒸发结晶，主要原因是防止加热过程中晶体被氧化及受热分解
D．用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体的目的是除去晶体表面残留的水分
(3)产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为的高锰酸钾溶液；
步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃，立即用滴定，从而标定溶液浓度为；
步骤三：称取样品2.352g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；
步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液。三次实验达到终点时消耗标准液平均20.00mL。
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒。
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是_______。
A．所加硫酸的体积和浓度       B．反应的定量关系
C．滴定管的最大容量             D．用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列：a→_______→_______→_______→_______→_______→f。_______
a．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；
b．用蒸馏水洗涤滴定管；
c．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；
d．用操作溶液润洗滴定管；
e．将活塞旋转180°后，再次观察；
f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数；
g．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞。
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
⑤样品中铁元素的质量分数为_______。

【推荐2】硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵，析出晶体的化学式为( NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。该物质可以溶于水而不溶于乙醇，是一种复盐，在空气中比一般亚铁盐稳定，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是某实验小组制取硫酸亚铁铵的部分装置与实验步骤：

①称取约5 g铁屑放入锥形瓶中，加入15 mL 10% Na₂CO₃溶液，小火加热10分钟，倒掉剩余的碱液后，用蒸馏水洗净铁屑，干燥。
②称取2.24 g 铁屑放入锥形瓶中，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。
③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH₄)₂SO₄溶液，并将上述混合溶液转移至蒸发皿中，缓慢加热，浓缩至表面出现晶膜为止。
④放置冷却，析出晶体，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）实验开始前，检查反应装置气密性的方法为_______________________________。
（3）步骤①中小火加热的作用是________________________。
（4）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是___________________。
（5）步骤③中理论上需加入2 mol/L (NH₄)₂SO₄溶液______________mL。
（6）无水乙醇洗涤晶体的作用是_______________________________。
（7）取1.00 g高锰酸钾样品，再加入硫酸酸化，并配成250 mL溶液。取出25.00 mL，用浓度为0.1000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，终点时用去标准液20.00 mL。则滴定时发生反应的离子方程式为_____，该样品中高锰酸钾的质量分数为_____________。

【推荐3】二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）稀酸A的分子式是___________________。
（2）滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是________________________________。
（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe²⁺，他所用的试剂为________________。
（4）已知溶液中的Fe²⁺可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，请书写该反应的离子方程式___________________________________。
（5）由滤液2生成Ce(OH)₄的离子方程式_____________________。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe₂(SO₄)₃·2(NH₄)₂SO₄·3H₂O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：______________________________，相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________（填“增强”或“降低”）。

【推荐1】砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸（）形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：

已知；
Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.砷酸（）在酸性条件下有强氧化性，能被等还原；
Ⅳ.，。
回答下列问题；
(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为的化学方程式为_____________________________。
(2)“沉砷”时产生的废气可用______________溶液吸收处理（填化学式）。
(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是_________（填化学式）；此时溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数K＝_____________（保留2位小数）。
(4)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为_____________________。
(5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是       ______________________________（从平衡移动的角度解释）。
(6)该流程最后一步用“还原”砷酸，发生反应的化学方程式为____________________。
(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为a pm、a pm、c pm，则该晶体的密度为_______（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。

【推荐2】碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。种以辉铜矿(Cu₂S，含有SiO₂和少量Fe₂O₃等杂质)为原料制备酸式碳酸铜的流程如图所示：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀的pH	9.0	3.7	6.7	9.8

②[Cu(NH₃)₄]SO₄常温稳定，在热水中会分解生成NH₃；
③Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-8。
回答下列问题：
(1)滤渣经CS₂提取后可获得一种淡黄色副产品，写出浸取时Cu₂S发生反应的离子方程式___________，回收淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是___________
(2)常温下“除铁"时加入的试剂A为___________，调节pH的范围为___________
(3)写出“沉锰"过程中反应的离子方程式___________
(4)“赶氨"操作的目的是___________
(5)测定副产品MnSO₄·H₂O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl₂溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为___________(保留到小数点后两位)。

【推荐3】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴（CoCO₃)的工艺流程如图：

（1）写出一条加快碱溶速率的措施__。
（2）过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为__(产物中只有一种酸根)。该过程不能用盐酸代替硫酸进行酸化，原因是_。
（3）过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al³⁺和Li⁺，写出沉淀Al³⁺的离子方程式__。
（4）过程Ⅳ沉钴的离子方程式是__。
（5）CoCO₃可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO₂，其生产工艺是将n(Li)：n(Co)=l：l的Li₂CO₃和CoCO₃的固体混合物在空气中加热至700℃～900℃。试写出该反应的化学方程式__。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定；Fe³⁺遇KSCN溶液显红色。
(1)制备K₂FeO₄。

①装浓盐酸的仪器名称是_____。
②请写出A中制备氯气的化学方程式：_____，D中的离子方程试：____。
③B中装的药品是____。
④C中，氯气先与KOH反应生成次氯酸钾，次氯酸钾再与氢氧化铁和KOH反应生成高铁酸钾(K₂FeO₄)，在该反应体系中，71g氯气完全反应后理论上最多可生成高铁酸钾_____g。
(2)探究K₂FeO₄的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有Fe³⁺，该离子的产生能否判断它是由K₂FeO₄被Cl^-还原形成的，并说明理由？_____。
②使用时经常通过高铁酸钾与稀硫酸反应生成氧气的量来测高铁酸钾的纯度。请写出该测定过程中反应的离子方程式：_____。

【推荐2】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度，将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液(含有KI)混合，发生反应：2Mn(OH)₂+O₂=2MnO(OH)₂，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I^-还原为Mn²⁺，在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定，生成的I₂反应为：2S₂O+I₂=2I^-+S₄O。回答下列问题：
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是____。
(2)MnO(OH)₂被I^-还原为Mn²⁺的离子反应方程式____。
(3)标准溶液Na₂S₂O₃应该盛放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏____(填“高”或“低”，下同)；若滴定前仰视，滴定后平视读数，导致测定结果偏____。
(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为____。若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为____mg·L^-1。