【推荐3】下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种元素。

回答下列问题：
(1)元素f的原子结构示意图为___________。
(2)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(3)c与d形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为___________。
(4)下列事实能说明d元素原子的失电子能力比e强的是___________(填标号)。

A．单质的熔点：d<c

B．简单阳离子的氧化性：e>d

C．常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能

D．相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的的量：d<c

(5)f与g组成的化合物是一种重要的半导体材料，该化合物中得电子能力更强的元素是___________(填元素符号)，其原因是___________。
(6)高温下e的氧化物可与a、b单质反应生成高导热结构陶瓷eb和一种还原性气体，该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(微溶于水)是一种工业用化工原料，现在实验室模拟其合成过程，并进行组分测定，实验步骤如下，请回答下列问题：
Ⅰ．制备过程
步骤一：制备氧化铜
称取于100mL烧杯中，加入40mL水溶解，在搅拌下加入溶液，小火加热至沉淀变黑(生成)，再煮沸约20min。稍冷后以双层滤纸抽滤，用少量去离子水洗涤沉淀。
步骤二：制备草酸氢钾
称取放入250mL烧杯中，加入40mL去离子水，微热溶解(温度较高，草酸分解)，稍冷后分数次加入2.2g无水，溶解后生成和混合溶液。
步骤三：制备二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾
将含和混合溶液水浴加热，再将连同滤纸一起加入到该溶液中。水浴加热，充分反应至沉淀大部分溶解(约30min)。趁热吸滤(若透滤应重新吸滤)，用少量沸水洗涤2次，将滤液转入蒸发皿中。水浴加热将滤液浓缩到约原体积的1/2。放置约10min后用水彻底冷却。待大量晶体析出后吸滤，晶体用滤纸吸干，称重，得粗品。
Ⅱ．产物的组成分析
步骤四：准确称取合成的晶体试样一份，置于100mL小烧杯中，加入使其溶解，再加入10mL水，试样完全溶解后，转移至250mL容量瓶中，加水至刻度。
步骤五：取上述配制的试样溶液25.00mL，置于250mL锥形瓶中，加入溶液，水浴加热至75~85℃，在水浴中放置3~4min。趁热用溶液滴定，平行滴定3次，消耗溶液的体积分别为25.90mL、28.00mL、25.70mL。   
步骤六：另取试样溶液25mL，测得溶液中为。
(1)已知将固体加热至650℃，可得到黑色，其化学方程式为________________。
(2)抽滤装置的优点为________________(写出一点即可)。
(3)如何检验步骤一中的沉淀已洗涤干净，简述其操作过程：________________。
(4)步骤二中配制混合溶液时能否用KOH代替K₂CO₃：________(填“能”或“否”)，原因是________________。
(5)试从结构角度解释步骤四中氨水能够溶解样品的原因：________________。
(6)步骤五中滴定终点的判断为________________。
(7)根据实验数据，测得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾中与的个数比为________。

【推荐2】某化工厂用石灰粉[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃，其工艺流程如图所示。

根据要求回答下列问题：
(1)“搅拌打浆”的目的是_______。
(2)“氯化”过程中用过量的Cl₂与打浆后的混合物生成Ca(ClO₃)₂，其主要反应为：，反应中还原产物为_______(填化学式)。
(3)操作a的名称是_______。
(4)在“冷水洗涤”过程中，为了检验固体A是否洗涤干净，取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量_______溶液，若无沉淀生成，则证明已洗涤干净。
(5)当“氯化”温度较低时，Cl₂易与Ca(OH)₂反应生成漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填名称)，标准状况下，若有11.2L氧气完全反应，则消耗Ca(OH)₂的质量为_______g，露置在空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后逸出的气体除了可能有O₂、HCl、水蒸气，还可能含有_______(填化学式)。

【推荐3】稀土元素在耐热钢中有重要的作用。某废渣含Eu₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、Ta₂O₅、MnO等物质。以此废渣为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，可得到较为纯净的TaCl₅(氯化钽)和Eu₂O₃(氧化铕)。

回答下列问题：
(1)操作②为_______，溶液A中含有的主要溶质为_______(填化学名称)。
(2)滤渣与NaOH溶液反应的离子方程式为_______，灼烧时发生反应的化学方程式为_______。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃取最适宜的pH是_______(填字母)，其原因是_______。

A.2.0左右                                 B.3.0左右                           C.5.0左右
(4)FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，利用此法可电解Ta₂O₅制备稀土元素Ta，其原理如图所示。

①电源b为_______(填“正”或“负”)极。
②Ta₂O₅极发生的电极反应为_______。
③工业生产过程中，石墨电极需要定期更换，原因是：_______。