四川省眉山市仁寿第一中学2020届高三上学期模拟考试理综化学试题
四川
高三
阶段练习
2020-04-16
294次
整体难度:
容易
考查范围:
认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础
四川省眉山市仁寿第一中学2020届高三上学期模拟考试理综化学试题
四川
高三
阶段练习
2020-04-16
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整体难度:
容易
考查范围:
认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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容易(0.94)
名校
1. 古代方士、道家炼制外丹常用的八种石质原料(即“八石”)为朱砂(HgS)、雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)、空青[Cu2(OH)2CO3]、云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)x]、硫黄、戎盐(NaCl)、硝石(KNO3)(括号内为主要成分的化学式)。下列说法正确的是
A.雄黄、雌黄、硫黄的主要成分均为含硫化合物 |
B.空青、戎盐、硝石的主要成分均易溶于水 |
C.云母主要成分的化学式中x的值为2 |
D.朱砂与O2能发生反应:2HgS+3O22HgO+2SO2,该反应属于置换反应 |
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单选题
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较易(0.85)
名校
2. 分子中含有三个以上-OCH2CH2O-重复单元的有机物叫冠醚,18-冠-6的结构简式如图所示:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.18-冠-6中的“18”指分子含有18个碳原子,“6”指分子含有6个氧原子 |
B.该分子中所有原子可能共平面 |
C.该分子的一氯代物只有1种 |
D.该有机物的最简式和葡萄糖的相同 |
【知识点】 同分异构体的数目的确定解读 有机分子中原子共面的判断解读
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单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
3. NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是
A.128 g HI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5NA |
B.15 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NA |
C.标准状况下,1.12 L氖气与1.12 L甲烷所含质子总数均为0.5NA |
D.0.2mol与0.5mol在光照下充分反应,产物中C—Cl键总数为0.5NA |
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2020-04-13更新
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178次组卷
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4卷引用:四川省眉山市仁寿第一中学2020届高三上学期模拟考试理综化学试题
单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
4. 通过下列装置(部分夹持仪器已省略)可制取1,2-二溴乙烷。下列说法正确的是
已知:烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2=CH2,含少量SO2、CO2及H2O(g)。
已知:烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2=CH2,含少量SO2、CO2及H2O(g)。
A.配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时,将乙醇注入浓硫酸中并搅拌 |
B.②的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2 |
C.④中的Br2已完全与乙烯加成的现象是:溶液由橙色变为无色 |
D.可用分液漏斗从④反应后的混合物中分离出1,2-二溴乙烷并回收CCl4 |
【知识点】 乙烯的氧化反应 乙烯的加成反应解读 实验室制备乙烯综合考查解读
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2020-04-13更新
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465次组卷
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3卷引用:四川省眉山市仁寿第一中学2020届高三上学期模拟考试理综化学试题
四川省眉山市仁寿第一中学2020届高三上学期模拟考试理综化学试题(已下线)2020年高考化学押题预测卷01(新课标Ⅱ卷)--《2020年高考押题预测卷》河南省南阳市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题
单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
5. 目前大多数城市采用雨污分流的排水体制,污水汇集到一起,进行集中处理。如图是电解法处理某生活污水的装置:
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
A.甲、乙两个电极均为消耗型电极,不能用石墨代替 |
B.电解开始时,阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,阴极区pH升高 |
C.当阳极有9.0gAl溶解时,阴极一定增重100.5g或32.0g |
D.污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
6. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R原子的电子数是内层电子数的3倍,X的单质能与盐酸反应产生H2,Y的最高价氧化物能与烧碱反应生成盐和水,Z的最高正价和最低负价之和等于4,下列说法正确的是
A.原子半径:X<Y<Z<R |
B.单质的还原性:Y<Z |
C.工业上,常用电解法制备X的单质 |
D.Z的氧化物对应的水化物一定是强酸 |
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2020-03-04更新
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100次组卷
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2卷引用:2019年天一大联考高三六联理综——化学试题
单选题
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较易(0.85)
7. 常温下,用0.100的盐酸滴定100mL0.100的氨水,滴定曲线如图所示:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂滴定误差小 |
B.在点a处,氨水的电离度α的对数值lgα=-1.88 |
C.的=-9.26 |
D.a、b、c三点溶液中水的电离程度:a>b>c |
【知识点】 水的电离 酸碱中和滴定指示剂选择解读 电离平衡常数及影响因素解读
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
名校
解题方法
8. 锰及其化合物在现代工业、农业生产中有着广泛的应用,同时也是实验室中常用的重要试剂。
(1)KMnO4是强氧化剂,其溶液中c(H+)=c(OH-),则常温下0.01mol•L-1的HMnO4溶液的pH=_____________ 。
(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金属离子:Pb2+(aq)+ MnS(s)⇌PbS(s)+Mn2+(aq),若经过处理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 mol•L-1,则c(Pb2+)=______________ [已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。
(3)锰是农作物生长的重要微量元素,用硫酸锰溶液拌种可使农作物产量提高10%~15%。某工厂利用回收的废旧锌锰干电池生成硫酸锰晶体(MnSO4•H2O)的流程如图所示:
①MnSO4中含有的化学键类型有_______________ 。
②滤渣Ⅱ的主要成分是____________ ,滤渣Ⅰ是一种黑色单质,“还原”过程中氧化产物是Fe3+,写出相应反应的离子方程式_________ ,此反应中MnO2的转化率与温度之间的关系如图所示,则适宜的温度是______________ (填字母)。
a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃
③“沉锰”中有无色无味的气体生成,还有MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O生成,写出相应反应的化学方程式_________ 。
(1)KMnO4是强氧化剂,其溶液中c(H+)=c(OH-),则常温下0.01mol•L-1的HMnO4溶液的pH=
(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金属离子:Pb2+(aq)+ MnS(s)⇌PbS(s)+Mn2+(aq),若经过处理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 mol•L-1,则c(Pb2+)=
(3)锰是农作物生长的重要微量元素,用硫酸锰溶液拌种可使农作物产量提高10%~15%。某工厂利用回收的废旧锌锰干电池生成硫酸锰晶体(MnSO4•H2O)的流程如图所示:
①MnSO4中含有的化学键类型有
②滤渣Ⅱ的主要成分是
a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃
③“沉锰”中有无色无味的气体生成,还有MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O生成,写出相应反应的化学方程式
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9. 硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中,近年来发现可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题:
(1)D.Berk等学者设计的用FeS催化分解包括下列反应:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①=____________ (用表示)。
②已知单质硫气态时以形式存在(结构为S=S)。键能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225,则=____________ 。
③是离子化合物,Fe显+2价,的电子式为______________ 。
(2)银器长期露置在含的空气中表面会生成而变黑,该反应的氧化剂为________ ;将表面变黑的银器放在盛有食盐水的铝制容器中煮沸,表面重新变为光亮,正极发生的电极反应为________ 。
(3)实验室用粗锌制取氢气时常含有少量的,可用酸性溶液(被还原为)将氧化为S而除去,该反应的离子方程式为_______ 。
(4)与合成硫醇的反应在不同温度及不同物质的量之比时的平衡转化率如图所示:
①该反应的______ 0(填“>”或“<");_________ (填“>”或“<”)。
②在2L密闭容器中充入0.2mol和0.1mol,在A点达到平衡时,A点对应温度下反应的平衡常数为K=_________ 。
③为提高的平衡转化率,除改变温度及投料比(m)外,还可采取的措施是_____
(1)D.Berk等学者设计的用FeS催化分解包括下列反应:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①=
②已知单质硫气态时以形式存在(结构为S=S)。键能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225,则=
③是离子化合物,Fe显+2价,的电子式为
(2)银器长期露置在含的空气中表面会生成而变黑,该反应的氧化剂为
(3)实验室用粗锌制取氢气时常含有少量的,可用酸性溶液(被还原为)将氧化为S而除去,该反应的离子方程式为
(4)与合成硫醇的反应在不同温度及不同物质的量之比时的平衡转化率如图所示:
①该反应的
②在2L密闭容器中充入0.2mol和0.1mol,在A点达到平衡时,A点对应温度下反应的平衡常数为K=
③为提高的平衡转化率,除改变温度及投料比(m)外,还可采取的措施是
【知识点】 化学反应热的计算 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡的有关计算 原电池原理
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2020-04-13更新
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90次组卷
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2卷引用:四川省眉山市仁寿第一中学2020届高三上学期模拟考试理综化学试题
解答题-实验探究题
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较易(0.85)
名校
10. 黄铜矿是一种铜铁硫化物,化学式为CuFeS2,它是工业上炼铜的主要原料。某化学小组对其中的硫、铁、铜的含量进行测定。
Ⅰ.硫的含量测定。
(1)采用装置A,在高温下将10.0g矿样中的硫转化为SO2。
若在装置A反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为19:6,灼烧后A中留下黑色固体,则反应的化学方程式为__________ 。
(2)将气体a通入测硫装置中(如图),然后采用沉淀法测定硫的含量。
①KMnO4溶液氧化SO2的离子方程式为________________ 。
②向反应后的溶液中加入过量的BaCl2溶液,过滤,洗涤沉淀并干燥,称重为23.3g,则该矿样中硫的质量分数为__________ 。
Ⅱ.铁、铜的含量测定。
向A中灼烧后的固体中加入稀硫酸,加热溶解,过滤,将滤液分为两等份。
(3)取其中一份加入过量的氨水生成沉淀{已知Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+},过滤、洗涤、灼烧、称重为1.5 g。实验过程中,加入过量的氨水得到的沉淀是___________ (填化学式);灼烧时除用到三脚架、酒精灯和玻璃棒外,还要用到________________ 。
(4)①将另一份溶液调至弱酸性,先加入NH4F,使Fe3+生成稳定的,其目的是_____
②加入过量KI溶液,使Cu2+生成CuI沉淀,同时析出定量的I2。
③再用1.00 mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,以___________ 作指示剂。若消耗的Na2S2O3标准溶液为25.00 mL,则矿样中铜的质量分数是_________ (已知I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)。
Ⅰ.硫的含量测定。
(1)采用装置A,在高温下将10.0g矿样中的硫转化为SO2。
若在装置A反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为19:6,灼烧后A中留下黑色固体,则反应的化学方程式为
(2)将气体a通入测硫装置中(如图),然后采用沉淀法测定硫的含量。
①KMnO4溶液氧化SO2的离子方程式为
②向反应后的溶液中加入过量的BaCl2溶液,过滤,洗涤沉淀并干燥,称重为23.3g,则该矿样中硫的质量分数为
Ⅱ.铁、铜的含量测定。
向A中灼烧后的固体中加入稀硫酸,加热溶解,过滤,将滤液分为两等份。
(3)取其中一份加入过量的氨水生成沉淀{已知Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+},过滤、洗涤、灼烧、称重为1.5 g。实验过程中,加入过量的氨水得到的沉淀是
(4)①将另一份溶液调至弱酸性,先加入NH4F,使Fe3+生成稳定的,其目的是
②加入过量KI溶液,使Cu2+生成CuI沉淀,同时析出定量的I2。
③再用1.00 mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,以
【知识点】 氧化还原反应方程式的配平解读 氢氧化铁化学性质解读 物质含量的测定
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解答题-结构与性质
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适中(0.65)
名校
解题方法
11. 铁及其化合物广泛存在于人们的日常生活和工业生产中。回答下列问题:
(1)基态Fe原子的核外电子排布式是________ ,Ca元素与Fe元素同周期,灼烧,火焰为砖红色,节日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素,灼烧Ca元素呈现特殊颜色的原因是____
(2)人体内血红蛋白的结构简式如图所示:
①组成血红蛋白的5种元素中,电负性由大到小的顺序是_________ ,C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______ 。
②血红蛋白分子结构中N的杂化方式是_______ 。
③血红蛋白分子结构中含有配位键,为这些配位键提供孤电子对的元素是_______ (写元素符号,下同),提供空轨道的元素是______ 。
(3)可应用于工业生产中的催化剂,其晶胞结构如图所示:
①已知电负性:Fe-1.83,Br-2.96,则中含有的化学键类型为_________ 。
②晶胞中铁的配位数是_________ ;晶胞边长为a cm,则晶体密度的表达式为_____________ (设阿伏加 德罗常数的值为NA)。
(1)基态Fe原子的核外电子排布式是
(2)人体内血红蛋白的结构简式如图所示:
①组成血红蛋白的5种元素中,电负性由大到小的顺序是
②血红蛋白分子结构中N的杂化方式是
③血红蛋白分子结构中含有配位键,为这些配位键提供孤电子对的元素是
(3)可应用于工业生产中的催化剂,其晶胞结构如图所示:
①已知电负性:Fe-1.83,Br-2.96,则中含有的化学键类型为
②晶胞中铁的配位数是
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解答题-有机推断题
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适中(0.65)
名校
解题方法
12. 有机化合物M是一种治疗恶性肿瘤的合成药物。制备M的一种合成路线如图所示:
已知: (R为烃基)。
(1)A的化学名称是________ 。
(2)由A生成B和B生成C的反应类型分别是_________ 、________ 。
(3)由C生成D的化学方程式是____________________ 。
(4)写出E的结构简式:________ ,X是E 的同分异构体,且X满足下列条件:
①能发生银镜反应;②遇浓FeCl3 溶液变色;③分子结构中只含一个碳环结构。
符合上述条件的X 有_____ 种,其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式是_____________ 。
(5)根据题给信息,写出用CH3CHO和为原料制备的合成路线:_________________ (其他试剂任选)。
已知: (R为烃基)。
(1)A的化学名称是
(2)由A生成B和B生成C的反应类型分别是
(3)由C生成D的化学方程式是
(4)写出E的结构简式:
①能发生银镜反应;②遇浓FeCl3 溶液变色;③分子结构中只含一个碳环结构。
符合上述条件的X 有
(5)根据题给信息,写出用CH3CHO和为原料制备的合成路线:
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2018-04-20更新
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253次组卷
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2卷引用:河南省天一大联考2018届高三阶段性测试(五)(河南版) 理科综合化学试题
试卷分析
整体难度:适中
考查范围:认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础
试卷题型(共 12题)
题型
数量
单选题
7
解答题
5
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.94 | 四种基本反应类型 硫在自然界中的存在 | |
2 | 0.85 | 同分异构体的数目的确定 有机分子中原子共面的判断 | |
3 | 0.85 | 物质的量有关计算 结合物质结构基础知识与NA相关推算 甲烷的取代反应 | |
4 | 0.85 | 乙烯的氧化反应 乙烯的加成反应 实验室制备乙烯综合考查 | |
5 | 0.85 | 电解原理 电解原理的应用 | |
6 | 0.65 | 元素周期律、元素周期表的推断 根据物质性质进行元素种类推断 | |
7 | 0.85 | 水的电离 酸碱中和滴定指示剂选择 电离平衡常数及影响因素 | |
二、解答题 | |||
8 | 0.65 | 氧化还原反应方程式的配平 强电解质和弱电解质的判断 溶度积常数相关计算 物质分离、提纯综合应用 | 原理综合题 |
9 | 0.65 | 化学反应热的计算 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡的有关计算 原电池原理 | 原理综合题 |
10 | 0.85 | 氧化还原反应方程式的配平 氢氧化铁化学性质 物质含量的测定 | 实验探究题 |
11 | 0.65 | 元素性质与电负性的关系 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 简单配合物的成键 晶胞的有关计算 | 结构与性质 |
12 | 0.65 | 同分异构体的数目的确定 羧酸化学性质 根据题给物质选择合适合成路线 有机推断综合考查 | 有机推断题 |