【推荐1】某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-。
Ⅰ.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：

（1）反应①的离子方程式为______。
（2）操作①中用到的玻璃仪器是_____(填序号)。
a．烧杯            b．漏斗          c．玻璃棒             d．酒精灯
（3）固体成分是_____。(填名称)。
（4）原料②的名称为_____。
Ⅱ.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO₄·5H₂O)。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu＋2H₂SO₄＋O₂2CuSO₄＋2H₂O。 制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤可得胆矾。
（1）请分析2Cu＋2H₂SO₄＋O₂2CuSO₄＋2H₂O反应中，氧化剂是_____，氧化产物是____(填化学式)。
（2）用双线桥标出上述反应的电子得失_____。
2Cu＋2H₂SO₄＋O₂2CuSO₄＋2H₂O
（3）若有147gH₂SO₄参与反应，则转移的电子数目为_____。

【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄ 、较多的Cu²⁺ 、H⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。其一种生产工艺如下:

回答下列问题：
（1）写出工业废水中加入过量铁粉发生化学反应离子方程式，并用“单线桥”表示电子转
移方向和数目_________________________。
（2）试剂A化学式___________；生成物B化学式__________。
（3）操作I的名称________，操作II的名称______________。

【推荐3】Ⅰ．某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：

请回答：
（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_______________。
（2）写出A装置中制取氯气的化学方程式____________________。
（3）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是____(填写数字编号)。
Ⅱ．某化学实验室产生的废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。

请回答：
（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有__________。
（2）步骤②是将Fe²⁺转化为Fe³⁺，还可以选用的试剂是_____(填字母)。
A．Fe粉                  B．NaOH溶液                    C．新制氯水                  D．稀硫酸
（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________。

【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O )：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol∙L−1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol∙L−1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂、和_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_______。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是_______。
(3)“转化” 中可替代H₂O₂的物质是_______。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即(如图)：

“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=_______(带入具体数据列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0 mol∙L⁻¹，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。

【推荐3】碳酸锰可用作脱硫的催化剂，是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上从锰泥（主要含KMnO₄和少量MnO₂、CuO、PbO等）中回收MnCO₃的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）“滤渣1”中的主要成分为PbSO₄，其中Pb元素的化合价是__。
（2）Fe²⁺能将MnO₂还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式：__。
为检验FeSO₄是否被氧化，可往滤液1中加入__溶液（填化学式）。
（3）已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，通入NH₃调pH=4时，溶液中c(Fe³⁺)=__。
（4）流程中加入固体X能使Cu²⁺沉淀，则最适宜的固体X为__（填字母）。
a.MnS b.ZnS c.Ca(OH)₂d.Ba(OH)₂
（5）加入氨水和过量NH₄HCO₃生成MnCO₃沉淀的离子方程式为__。
（6）处理锰泥时，H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中比值不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是___。
（7）若利用100t锰泥制得55tMnCO₃，反应中Mn元素的转化率为80.0%，则锰泥中Mn元素的质量分数为__%（精确到小数点后1位）。

【推荐1】利用含钴废料(主要成分为Co、Ni、Mn、Pb以及、等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子原子轨道表达式为_______。铂钴合金具有较高的永磁性能，其晶胞如图所示，若A点Pt原子的坐标参数为，则B点Pt原子的坐标参数为______。

(2)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为NaOH和_______。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为_______。
(3)酸浸后滤渣的主要成分为______。
(4)“沉锰”时，转化为，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为：_______。
(5)可以通过电解溶液获得单质Co和较浓的盐酸，其工作原理如图所示：

其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是______(填“膜a”或者“膜b”)。阴极的电极方程式为：_______。

【推荐3】现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当地试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如图所示。

(1)沉淀A的主要成分是_______、________(填化学式)。
(2)②中相关的离子方程式为________；③中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是_______。
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是_______，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_______溶液。