【推荐1】CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。
(1)由CO₂转化为羧酸是CO₂资源化利用的重要方法。在催化作用下CO₂和CH₄合成CH₃COOH的化学方程式为_______在合成CH₃ COOH的反应中，下列有关说法正确的是_______。 (填字母)
A.利用催化剂可以使反应的平衡常数增大
B. CH₄→CH₃COOH过程中，有C-H键发生断裂
C.有22. 4LCH₄参与反应时转移4mol电子
D.该反应为放热反应
(2)CO₂和H₂合成甲醇也是CO₂资源化利用的重要方法。测得平衡时甲醇产率与反应温度、压强的关系如图所示。

①若H₂(g)和CH₃OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ●mol^-1和726.5kJ●mol^-1，则由CO₂和H₂生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为_______。此反应的活化能Ea(_正)_______Ea(_逆)(填“>”或“<”)，该反应应选择_______高效催化剂(填“高温”或“低温”)。
②下列措施能使CO₂的平衡转化率提高的是_______(填序号)。
A.增大压强   B.升高温度   C.增大H₂与CO₂的投料比       D.改用更高效的催化剂
③200°C时，将0.100molCO₂和0.200molH₂充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若平衡时CO₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=_______(已知CH₃OH的沸点为64.7°C)。
(3)可利用电解的方法将CO₂转化为CH₃OH，请写出在酸性条件下的阴极反应式_______。

【推荐3】LiFePO₄可作为新型锂离子电池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃、Fe₂O₃及少量CuO、SiO₂杂质)为主要原料生产TiOSO₄，同时得到的绿矾(FeSO₄·7H₂O)与磷酸和LiOH反应可制备LiFePO₄，LiFePO₄的制备流程如下图所示：

请回答下列问题；
(1)酸溶时FeTiO₃与硫酸反应的化学方程式可表示为_______。
(2)①加铁屑还原的目的是_______；
②过滤前需要检验Fe³⁺是否已被完全还原，其实验操作可描述为_______。
(3)“反应”需要按照顺序加入磷酸和LiOH，请判断先加入的应该是_______(填“磷酸”或“LiOH”)磷酸。
(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu₂O，Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的_______极，石墨电极的电极反应式为_______，当有0.1 mol Cu₂O生成时电路中转移_______mol电子。

【推荐1】A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的价电子排布式为______________________。
(2)A的最高价氧化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC₃^-的立体构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB^-中含有的π键个数为________。
(4)化合物CH₃COO[Cu(NH₃)₃·CO]中与Cu^＋形成配离子的配体为____________(填化学式)。
(5) CH₃COOH中C原子杂化轨道类型为_________________。

(6)元素D与元素C形成一种化合物其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______.

【推荐2】锌冶炼过程中产生的锌渣主要成分为铁酸锌(ZnFe₂O₄)和二氧化硅，以及少量的铜、铁、锌的氧化物和硫化物。利用酸溶的方法可溶出金属离子，使锌渣得到充分利用。.
(1)铁酸锌酸溶。铁酸锌难溶于水，其晶胞由A、B结构按照1:1交替累积而成，如图1所示。将铁酸锌粉末投入到1L lmol·L^-1H₂SO₄中，保温80 °C，匀速搅拌。浸出液中Fe³⁺和Zn²⁺的浓度随时间的变化如下表所示。

时间/h	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5
c(Zn2+)/mol·L-1	0.10	0.11	0.15	0.21	0.21
c(Fe3+)/mol·L-1	0.12	0.13	0.16	0.21	0.30

①酸溶时，溶出效率较高的金属离子是_________；
②B结构的化学式为________；
③铁酸锌和硫酸完全反应的离子方程式为_________。
(2)锌渣酸溶。将锌渣分别在SO₂- lmol·L¹H₂SO₄、lmol·L^-1H₂SO₄以及SO₂-H₂O三种体系中实验，均保持80°C，匀速搅拌，所得结果如图2所示。已知：FeS和ZnS可溶于稀硫酸，CuS和Cu₂S不溶于稀硫酸。
已知
①在SO₂-H₂SO₄体系中，Zn²⁺浸出率比其它两种体系明显要高的原因有__________；
②在SO₂- H₂SO₄体系中，溶渣中Cu₂S的质量会增加的原因是_________。

【推荐3】硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图所示：

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)H₂Se的沸点低于H₂O，其原因是_______。
(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______(填字母)。

A．Ⅰ中仅有σ键	B．Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键
C．Ⅱ易溶于水	D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2

(4)Ⅳ中具有孤电子对的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H₂SeO₄_______(填“>”或“<”)H₂SeO₃。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na₂SeO₄)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的空间结构为_______。
(6)Cu₃N的晶胞结构如图，N^3﹣的配位数为_______，Cu⁺半径为acm，N^3﹣半径为bcm，Cu₃N的密度为_______g•cm^﹣3(阿伏伽德罗常数用N_A表示，Cu、N相对分子质量为64、14)。

【推荐1】为探索工业上含铝、铁、铜的合金废料的再利用情况，某同学设计的回收利用方案如图所示：

(1)写出步骤①中涉及反应的离子方程式：_______。
(2)由滤渣B→滤液D+滤渣E，需加入的试剂的化学式为_______，反应的离子方程式为_______。
(3)滤液D经过操作④：_______，过滤，洗涤，干燥等操作可以得到绿矾晶体。
(4)检验滤液D中是否含有的最佳试剂为_______(填字母)。

A．溶液

B．溶液

C．氯水

D．溶液

(5)试剂Y应是一种_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是_______(填字母)。
A.       B.铁单质       C.

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为10℃，可用于饮用水净化。某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。回答下列问题：
I .ClO₂的制备
已知：在强酸性溶液中用SO₂还原NaClO₃能制备ClO₂
   
(1)反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，____________________。
(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________。
(3)欲制备并收集ClO₂，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_________(按气流方向，用小写字母表示)
(4)装置D的作用_______________。
Ⅱ. ClO₂与Na₂S的反应
   
(5)将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通 入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。—段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。	品红始终不褪色	①无_____生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡	②________	有生成
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管中，_______。	有白色沉淀生成	有Cl-生成

(6)C1O₂与Na₂S反应的离子方程式为_________。用于饮用水净化时，ClO₂相对于Cl₂的优点是______________(任写一条)。

【推荐3】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2CuCl₂^－＋S
请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式） ▲ 。
⑵反应Ⅲ的离子方程式为 ▲ 。
⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
▲ 。
⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是 ▲ 。
⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：Cr₂O₇^2－+ Fe^2＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe^3＋+ H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为 ▲ 。