【推荐1】碳酸二甲酯[(CH₃O)₂CO，DMC]是一种重要的绿色化工原料，可以利用CO、O₂与甲醇在PdCl₂-CuCl₂/AC催化剂作用下，反应得到，容器中发生如下3个反应：
反应①：2CH₃OH(g)+CO(g)+1/2O₂(g)DMC(g)+H₂O(g)ΔH₁
反应②：CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g)ΔH₂<0
反应③：DMC(g)+H₂O(g)2CH₃OH(g)+CO₂(g)ΔH₃>0
请回答：
(1)反应①在一定条件下能自发进行，判断ΔH₁_____0(填：<、>或=)
(2)下列说法正确的是：

A．在恒容容器中达平衡的反应③，在温度升高的同时带来容器内压强变大，因此平衡逆向移动

B．在恒温恒容容器中达平衡的反应②，充入一定量CO2(g)，重新达平衡后，CO2的体积分数大于原平衡，平衡正向移动

C．当合成DMC容器中甲醇和CO2的物质的量之比不再变化时，反应③一定达到平衡状态

D．反应②随着温度的升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，正反应速率增大，逆反应速率减小

(3)探究该反应进行的最佳温度和最佳CO/O₂体积比，某兴趣小组查阅资料，在确定甲醇体积分数为0.20，压强为0.3MPa的条件下进行实验。
①在一定温度下，改变CO/O₂体积比，得到甲醇平均转化率(图1)、DMC选择性(图2)随时间的变化关系。试问0~5h内最适宜的CO/O₂体积比是_____。

②固定CO/O₂体积比和压强，改变温度，记录DMC的物质的量(I)、甲醇的物质的量(II)和CO₂的物质的量(III)如图3所示。试问该反应最适宜的温度为_____，理由是_____。

③反应①在0.3MPa、400K时，甲醇的平衡转化率为52.0%，DMC的选择性为65.0%。现向某装置中加入20mol的甲醇和一定量的CO、O₂，反应的起始温度为480K，在t₁时刻，降低温度至400K，反应至t₂重新达到平衡。试画出t₁~t₃时刻DMC的物质的量随时间的变化曲线_____。


(4)有研究表明，以铂为电极，在离子液体-CH₃OK-甲醇体系中常温常压下，CO₂和甲醇电催化合成DMC。在离子液体环境下，CH₃OK可电离出CH₃O^-；而甲醇在此环境下，用K做电子转移促进剂，可直接解离成与CH₃OK相同的CH₃O^-。试写出该状态下阳极电极方程式_____。

【推荐1】亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。
(1)已知：


则________(用含a、b、c的式子表示)。
(2)时，测得溶液的为1.4，则该温度下的电离常数为___________(已知)。
(3)工业上可用电解法制备，其工作原理如图所示(足量)，电解一段时间后，将电极区的溶液除去微量二氧化氯后，喷雾干燥即得粗品。

离子交换膜应选择___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；当电极区的溶液质量减少时，理论上通入的质量不少于___________g(用含a的代数式表示，计算结果保留三位有效数字)。
(4)以为氧化剂是一种新型脱除的方法，其原理如下：
第一步：在碱性环境中被氧化为，反应为；
第二步：继续被氧化为，反应为。
①溶液吸收的过程中，适当增大压强，对的脱除率的影响是___________(填“升高”“无影响”或“降低”)。
②时，将匀速通过足量浓度为的碱性溶液，后测得溶液中浓度为，则内平均反应速率___________(溶液的体积变化忽略不计)。