【推荐1】开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）甲烷水蒸气转化法制H₂的主要转化反应如下：
CH₄(g)+ H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)        △H=+206.2kJ·mol^-1
CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)              △H=+165.0 kJ·mol^-1
上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO₂，同时可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是__________________。
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄(g) + H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g)     △H>0，100°C时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_________________。
a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 mol H₂
c.容器的压强恒定
d.3v正(CH₄) = v逆(H₂)
（3）25°C时，在20mL0.lmol/L 氢氟酸中加入VmL0.lmol/LNaOH 溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____________。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H⁺)相等
B.①点时pH=6，此时溶液中，c(F^-)-c(Na⁺)=9. 9×10^-7mol/L
C.②点时，溶液中的c(F^- )=c(Na⁺)
D.③点时V=20mL，此时溶液中c(Na⁺)=0. lmol/L
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，该反应的化学方程式为___________________。

【推荐2】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)△H₁=+206.1kJ•mol^-1
②CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)△H₂=+247.3kJ•mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₃
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内，v(H₂)=___；10min时，改变的外界条件可能是___（只填一个即可）

（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变.甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是___。
a.化学反应起始速率：v（甲）＞v（乙）
b.甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）
c.压强：P（甲）=P（乙）
d.平衡常数：K(甲）=K(乙）
（3）I.反应③中△H₃=___kJ•mol^-1。
II.在容积不变的密闭容器中充入2molCO和1molH₂O，在一定温度下发生反应③，达平衡时c(CO)为wmol/L，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后c(CO)仍为wmol/L的是___。
a.4molCO+2molH₂O
b.2molCO₂＋1molH₂
c.1molCO＋1molCO₂＋1molH₂
d.1molCO₂＋1molH₂

【推荐3】2019年10月27日，国际清洁能源会议（ICCE2019）在北京开幕，一碳化学成为这次会以的重要议程。甲醇、甲醛（HCHO）等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。
(1)甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），反应生成1molHCHO过程中能量变化如图：

已知：
则反应______。
(2)氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图象分析春季（水温约为15℃）应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为______（填化学式）。

(3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：
①按投料比将与CO充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则a______0（填“＞”或“＜”）；压强p₁、p₂、p₃由小到大的关系是______。

②在温度为℃，向某恒容密闭容器中充入和CO发生上述反应，起始时。达到平衡时，CO的转化率为图中的M点对应的转化率，则在该温度下，对应的M点的平衡常数为______（保留3位有效数字）。
(4)工业上利用CH₄（混有CO和H₂）与水蒸气在一定条件下制取H₂，该反应的逆反应速率表达式为，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：

CO浓度(mol·L-1)	H2浓度(mol·L-1)	逆反应速率(mol∙L-1∙min-1)
0.1	c1	8.0
c2	c1	16.0
c2	0.15	6.75

有数据可得，c₂=______，该反应的逆反应速率常数k=______

【推荐1】按要求填空
(1)同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H₁、△H₂，△H₁___△H₂(填“>”、“<”或“=”，下同)。
(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁___△H₂。
①P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)△H₁
②4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)△H₂
(3)磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示：

(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是___。
(4)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300～1700℃的氮气流中反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g)，ΔH=-akJ/mol
，则该反应每转移1mole^-，可放出的热量为___kJ。
(5)某温度时在2L容器中发生可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)，下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

B．相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C

C．容器内压强不随时间的变化而变化

D．容器内密度不再发生变化

(6)某小组利用H₂C₂O₄溶液与用硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		蒸馏水体积/ml	温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
A	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
B	0.50	a	0.010	4.0	c	25
C	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50

①该反应的离子方程式为___。
②实验A测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)=___。

【推荐3】煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术两类)可有效降低燃煤废气中SO₂的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
I.固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①2CaO(s)+2SO₂(g)+O₂(g)⇌2CaSO₄(s) ∆H₁=−1004.0kJ/mol
②CaSO₄(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) ∆H₂=+219.0kJ/mol
(1)表示CO燃烧热的热化学方程式是___________。
(2)结合上述反应，从物质用量考虑，在煤燃烧过程中要提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，可采用的最适宜方法是___________。
(3)某温度下，在一个恒容密闭容器中加入CaSO₄(s)和CO(g)，若只发生反应②，测得如下数据：

t/min	0	10	20	30	40
c(CO)/(mol·L−1)	2	1.5	1.1	0.8	0.8

0~20min内v(SO₂)=___________，此条件下该反应的平衡常数为___________mol·L⁻¹。
(4)实际生产中常用石灰石代替生石灰，石灰石吸收热量分解为生石灰，即CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g) ∆H>0。800℃下，在一个密闭容器中加入一定量的CaCO₃(s)进行该反应，CO₂气体的浓度变化如下图所示，t₁和与t₂时分别改变一个条件，则改变的条件依次是________和________。

II.除去燃煤产生的废气中的SO₂的过程如图所示。

(5)过程①是SO₂的部分催化氧化反应，若参加反应的SO₂和O₂的体积比为4∶3，则反应①的化学方程式为___________。
(6)已知：NO₂(g)+SO₂(g)⇌NO(g)+SO₃(g) ∆H＜0。向密闭容器中充入等体积的NO₂和SO₂，测得平衡状态时压强对数lgp(NO₂)和lgp(SO₃)的关系如图所示。

则T₁___________T₂(填“>”、“＜”或“=”)。

【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解质溶液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式_____________________________________。在X极附近观察到的现象是____________________________________。
②检验Y电极电极反应产物的方法是____________________________________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是___________，②Y电极电极反应式是______________（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）当阴极增重1.28 克，电路中有_________mol电子通过。

【推荐2】五氧化二钒在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钥废料(含等)来制备的一种工艺流程如下图：

已知：I．含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液的关系：

主要离子

II．25℃时，难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

难溶电解质

当金属离子浓度小于时，沉淀完全。
请回答下列问题：
(1)基态钒原子的价电子轨道表示式为___________
(2)“焙烧”时，生成的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________
(3)“调净化I”的步骤中，金属阳离子完全沉淀顺序依次是___________，该步骤除了沉淀某些金属阳离子外，还有的作用是___________。
(4)“煅烧”时，除生成外，还生成参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为________
(5)全钒液流电池是一种新型储能转化装置，该电池是将不同价态的含钥离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，储存在各自的酸性电解质储罐中。其结构原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为___________
②充电时，理论上电路中转移电子时，右侧电解质储罐中变化的数目为___________。

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：
(1)氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如下图所示，则由该反应生成1molNO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。

(2)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：

①NiO电极为___________(填“正极”或“负极”)。
②Pt电极上发生的电极反应式为___________。
③当电路中有1mol电子发生转移时，消耗NO的体积为___________L(标准状况)。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。

实验编号	T(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积()
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280		b	124
Ⅲ	350	a		82

①a=___________，b=___________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验编号)。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．
D．容器内混合气体密度

【推荐2】碳酸钴(CoCO₃)是一种红色粉末，常用作催化剂、选矿剂和家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol· L^-1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co2+	7.6	9.4
Al3+	3.0	5.0
Zn2+	5.4	8.0

回答下列问题：
(1)“酸浸”时通入SO₂的目的是_________，反应的离子方程式为________________。此处的SO₂也可以用Na₂SO₃代替，Na₂SO₃用量和钴的浸取率之间的关系如图1所示，则较为适宜的条件为__________。

(2)除铝时，应控制溶液的pH范围为_______，除铝的离子方程式为_____________。
(3)“萃取”过程可表示为ZnSO₄ (水层) +2HX(有机层) ZnX₂(有机层) + H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是_______________。
(4)用得到的CoCO₃等为原料，采用微波水热法和常规水热法发可以制得两种Co_xNi_(1-x) Fe₂O₄，(其中Co、Ni均为+2价)，均可用作H₂O₂分解的催化剂，有较高的活性。图2是两种不同方法制得的Co_xNi_(1-x) Fe₂O₄在10° C时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： _______________法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是_________。

(5)用纯碱沉淀转化法也可以从草酸钴(CoC₂O₄)废料中得到CoCO₃，向含有CoC₂O₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有CoCO₃沉淀生成时，溶液中 =______(保留两位有效数字)。[已知：K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8，K_sp(CoCO₃)=1.4×10^-13]

【推荐3】铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题。
(1)草酸是二元弱酸，能形成两种铵盐。
①(NH₄)₂C₂O₄溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
②NH₄HC₂O₄溶液中，c(H₂C₂O₄)-c(C₂O)=_______。
(2)氯化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。
①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：_______。
②常温下，向100 mL 0.2 mol·L^-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L^-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH₃·H₂O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

a.表示NH₃·H₂O物质的量分数变化的曲线是_______(填“A”或“B”)。
b.NH₃·H₂O的电离常数为_______。
c.当加入盐酸的体积为50 mL时，溶液中c(NH)-c(NH₃·H₂O)=_______mol·L^-1(用式子表示)。
③常温下，在20 mL a mol·L^-1氨水中滴加20 mL b mol·L^-1盐酸恰好使溶液呈中性。常温下，NH的水解常数K_h=_______(用含a、b的代数式表示)。