【推荐1】研究氮的固定具有重要意义。
(1)雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为硝酸盐而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固氮新方法是N₂在催化剂表面与水发生如下反应：
2N₂(g)+6H₂O(l)=4NH₃(g)+3O₂(g) △H       K        ①
已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H₁=-92.4kJ·mol^-1 K₁②
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂=-571.6kJ·mol^-1 K₂③
则△H=___；K=___(用K₁和K₂表示)。
(2)四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1molN₂、3molH₂O，在催化剂条件下进行反应①，反应3小时后，测得实验数据见表：

序号	第一组	第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/mol	0.8	0.9	1.0	0.6

若第三组反应3h后已达平衡，与前三组相比，第四组中NH₃生成量最小的原因最可能是(且80℃无其他副反应)：___。第四组反应中以NH₃表示的反应速率是___。
(3)美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正、负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如图所示：

则开始阶段正极反应式为___；忽略过程中溶液体积变化，当电池中正极区溶液pH=7时，溶液中NH₃·H₂O的浓度为__(K_b=2×10^-5mol·L^-1)；当电池中正极区呈红色时，正极区溶液中c(NH)__c(Cl^-)(填“>”“=”“<”)。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料。
(1)利用、为原料合成可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：
   
   
已知：   ，则_______
(2)已知：，，其中、为速率常数。一定温度下反应达到平衡时平衡常数为K，则K=_______(用和表示)。
(3)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示。电极A的反应式为_______。

(4)在一定温度下，向体积为4L的恒容容器中充入物质的量之和为6mol的和CO，发生反应，达到平衡时的体积分数与起始时的关系如图所示。

①从A点到C点，随增大，的体积分数增大的原因是_______，当起始时，反应经过20min达到平衡，若此时的转化率为60%，则0~20min内平均反应速率_______。若此时再向容器中充入2molCO和4mol，达到新平衡时CO的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数可能对应图中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。

【推荐3】丙烯是一种重要的化工原料，可通过丁烯催化裂解或丁烯与甲醇耦合制备。
Ⅰ．丁烯催化裂解生产丙烯的反应方程式是2C₄H₈(g)→2C₃H₆(g)+ C₂H₄(g)。
(1)已知C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄的燃烧热分别为2710.0 kJmol^－1、2050.0 kJmol^－1、1410.0 kJmol^－1，则该反应的ΔH＝_______ kJmol^－1。下列操作既能提高C₄H₈的平衡转化率，又能加快反应速率的是_________。
A．升高温度                              B．增大压强
C．增大C₄H₈的浓度 D．使用更高效的催化剂
(2)某温度下，在体积为2 L的刚性密闭容器中充入2.00 mol C₄H₈进行上述反应，容器内的总压强p随时间t的变化如下表所示：

反应时间t/min	0	2	4	6	8	10	12
总压强p/kPa	4.00	4.51	4.80	4.91	4.96	5.00	5.00

则0~10 min内υ(C₄H₈)＝_______ molL^－1min^－1，该温度下的平衡常数K＝_______kPa（用气体的分压表示）。
Ⅱ．将甲醇转化耦合到丁烯裂解过程中生产丙烯，主要涉及下列反应：
① 2C₄H₈(g)→2C₃H₆(g)+ C₂H₄(g) ΔH＞0
② 2CH₃OH(g)→C₂H₄(g) + 2H₂O(g) ΔH＜0
③ C₂H₄(g)+ C₄H₈(g)→2C₃H₆(g) ΔH＜0
已知：甲醇吸附在催化剂上，可以活化催化剂；甲醇浓度过大也会抑制丁烯在催化剂上的转化。
(3)图1是C₃H₆及某些副产物的产率与n(CH₃OH)/n(C₄H₈)的关系曲线。最佳的n(CH₃OH)/n(C₄H₈)约为_________。
   
(4)图2是某压强下，将CH₃OH和C₄H₈按一定的物质的量之比投料，反应达到平衡时C₃H₆的体积分数随温度的变化曲线。由图可知平衡时C₃H₆的体积分数随温度的升高呈现先升高后降低，其原因可能是__________________________________________________。
   
(5)下列有关将甲醇转化耦合到丁烯裂解过程中生产丙烯的说法正确的是________。
A．增大甲醇的通入量一定可以促进丁烯裂解
B．甲醇转化生成的水可以减少催化剂上的积碳，延长催化剂的寿命
C．提高甲醇与丁烯的物质的量的比值不能提高丙烯的平衡组成
D．将甲醇转化引入丁烯的裂解中，可以实现反应热效应平衡，降低能耗

【推荐1】现有常温下A、B、C、D四种溶液，它们分别是溶液、溶液、氨水、溶液中的一种，其相关数据如表：

溶液	物质的量浓度		电离常数
A	0.01
B		12
C	0.01
D		12

(1)在水中的电离方程式为_______。向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，的电离程度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)其中水的电离程度最大的是_______(填字母，下同)。
(3)将四份溶液同等稀释10倍后，溶液的最大的是_______。
(4)某同学用B溶液分别滴定20.00A溶液和20.00C溶液，得到如图所示两条滴定曲线。
   
①a=_______，B溶液滴定C溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”).
②图2中，当加入的B溶液为a时，溶液中离子浓度的大小关系为_______。

【推荐2】现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是________（选填序号）；
（2）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②______③（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液 pH_____________7。
（3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：__________；将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则混合液可能呈_________（填序号）。
a．酸性                              b．碱性                    c．中性

【推荐3】已知常温下，在NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)<c()，且H₂SO₃的电离平衡常数为K₁=1.5×10^-2，K₂=1.1×10^-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10^-5；回答下列问题
(1)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH₃•H₂O②(NH₄)₂SO₃③KHSO₃④K₂SO₃⑤H₂SO₃溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为___________(填序号)。
(2)NaHSO₃可以将碘盐中的KIO₃还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：___________。
(3)在25℃下，将amol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数Kb=___________。
(4)已知H₂CO₃的第二级电离常数K₂=5.6×10^-11，HClO的电离常数K=3.0×10^-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
①少量Cl₂通入到过量的Na₂CO₃溶液中：___________。
②少量CO₂通入到过量的NaClO溶液中：___________。

【推荐2】烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟氧化结合溶液吸收法同时脱除和，主要反应原理及相关数据如下表。

反应	平衡常数	活化能/
反应a：		24.6
反应b：		3.17
反应c：		58.17

回答下列问题：
(1)①已知：则_______。时_______。
②其他条件不变，和初始的物质的量浓度相等时，经检测发现，在相同时间内，和的转化率随的浓度的变化如图1，结合数据分析的转化率高于的原因：_______。

③与反应生成的的平衡(浓度—温度)如图2所示，请画出其他条件不变，压强()下的图像。_______

(2)①溶液显碱性，用化学平衡原理解释：_______。
②下列有关该溶液的说法正确的是_______(填标号)。
A.加入少量水，溶液中离子总数增加
B.溶液中存在：
C.常温下时，
③液氨中存在平衡：。如图3所示为电解池装置，以的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。请写出阴极的电极反应式：_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，则溶液中_______(填“增大”“不变”或“减小”)；写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式_______
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：_______。已知在25 ℃时，水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2.0×10^-4，当溶液中c()∶c()=2∶1时，溶液的pH=_______。
(3)Al₂(SO₄)₃溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_______(填化学式)，将NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_______(用离子方程式表示)
(4)实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。当100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(5)25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液时，_______先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L^-1硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(当Cu²⁺浓度降至10^-5 mol·L^-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_______(KspCu(OH)₂=1×10^-20)。