【推荐1】含硫烟气（主要成分为SO₂)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答：
I .碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO₂
步骤2：再加入熟石灰，发生反应2+Ca²⁺+2OH^-+=CaSO₃↓+2NH₃·H₂O
(1)步骤1中反应的离子方程式为_______________________。
(2)已知：25°C时，K_sp(CaSO₃)=b，步骤2中反应的平衡常数K=a。该温度下，K_b( NH₃·H₂O)=__________________(用含a、b的代数式表示)。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：①2CO(g)+SO₂(g)S(l)+2CO₂(g) △H₁=-37.0 kJ·mol^-1
②2H₂(g)+ SO₂(g) S(l)+2H₂O(g) △H₂=+45.4 kJ·mol^-1
③CO的燃烧热△H₃=-283 kJ·mol^-1
(3)1molS(l)在O₂(g)中完全燃烧生成SO₂(g)的热化学方程式为____________。
(4)反应②的正反应的活化能为E₁kJ·mol^-1，其逆反应的活化能E₂=_____kJ·mol^-1。
(5)在一定压强下，发生反应②。平衡时，α(SO₂)与原料气投料比[]和温度(T) 的关系如图所示。   
①α(H₂)：N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。
②逆反应速率：M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。
(6)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO₂(g)和2 mol H₂(g)。发生反应①和反应②。5min达到平衡时，SO₂(g)和CO₂(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下，反应②的平衡常数K=__________。

【推荐2】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：

酸	电离常数(Ka)
HClO

(1)同浓度的、中结合的能力最强的___________。
(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“＞”、“＜”或“=”)
(4)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡___________移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。
(5)某温度下，纯水中的。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为___________ mol/L。

【推荐3】电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HCIO
电离平衡常数(Ka)	7．2×10-4	K1=4．4×10-7，K=4．7×10-11	3.0x10-8

(1)可以作为HF是弱酸的判断依据的有：___________________
A．NaF溶液显碱性             
B．物质的量浓度相同的和HF溶液导电性相同
C．氢氟酸与NaHCO₃溶液混合，有气泡生成
(2)将浓度为0.1 mol· L^-1溶液加水稀释一倍(假设温度不变)下列各量增大的是____________
A.c(H⁺)              B．c(H⁺)· c(OH^-)              C．              D．
(3)物质的量浓度均为0.1 mol· L^—1的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液       ②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液，溶液的pH最小的物质是____________
(4)在0.1mol的NaHCO₃溶液中，下列关系正确的是______________
A．c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)
B．c(H₂CO₃)> c(CO₃^2-)
C. c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃) =0. 1 mol· L^-1

【推荐1】资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。钠碱法的启动吸收剂为溶液，捕捉后生成和的混合液。
(1)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用固体配成一定浓度的溶液，这些理论上最多可吸收的体积约为___________L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(2)当钠碱法的吸收液达到4~6时，混合液中含较多量。加热该溶液可回收得到较高纯度的，剩余溶液可循环使用，进一步吸收，剩余溶液的主要溶质是___________(填写化学式)。
(3)将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。

若溶液的，溶液中___________此时溶液中___________。(选填“>”、“<”或“=”)
(4)亚硫酸为二元弱酸，时，其电离常数。请说明溶液呈酸性的理由。___________。
(5)工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在如图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了___________(选填编号)。

a．充分利用热能       b．防止形成酸雾       c．加速转化       d．获取纯净

【推荐2】I、根据表中数据(常温下)，完成下列填空。

物质
电离常数()

(1)常温下，NaCN溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)常温下，浓度均为的下列4种溶液：①溶液，②NaCN溶液，③溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)。
(3)常温下，溶液中___________。
II、我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知：；回答下列问题：
(4)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为___________，此时是否符合生活饮用水卫生标准___________(填“是”或“否”)。

【推荐3】直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：______________。
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是________________________
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)变化关系如下表:

n(SO₃²﹣)：n(HSO₃﹣)	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显______性，用化学平衡原理解释：____________　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：____________
a．c（Na^＋）=2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^－），
b．c（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）>c（H^＋）=c（OH^－）
c．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+c（OH^－）
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是_______________。
②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：__________

【推荐1】科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_______。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_______。
（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na₂S_x，正极的电极反应式为______。M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是___。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__倍。

（3）Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH_____（填“增大”“减小”或“不变”），Na₂S溶液长期放置有硫析出，原因为__________（用离子方程式表示）。

【推荐2】减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题。
Ⅰ.CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H
在0.1 MPa时，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系如图：
   
(1)该反应的△H_______0(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)曲线b表示的物质为_______。
(3)为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______。
Ⅱ.在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图：
   
(4)图中b为电源的_______极，电解时，生成乙烯的电极反应式是_______。
Ⅲ.用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如反应：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g) △H=Q kJ·mol^-1。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间(min) 浓度(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

(5)T_l℃时，该反应的平衡常数K=_______。
(6)30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______(答一种即可)。
Ⅳ.工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO₂，分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性。
(7)相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c()较小的是_______，用文字和化学用语解释原因_______。

【推荐3】含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题：
(1)将该溶液两等分，向其中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式为______；另一份加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式为______。
(2)现将0.04mol•L^-1HA溶液和0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)______c(CN^-)。(填“<”“=”或“>”)；
②若HA为CH₃COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是______。
(3)缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，其pH值的近似计算公式为：pH=pK_酸+lg[c_共轭碱/c_酸]。人体血液中的H₂CO₃-HCO₃^－平衡起到缓冲作用。实测某人血液的pH=7.2，c()=2.3×10^-2mol/L，且已知血液中的H₂CO₃的pK_a1=6.2。则此人血液中的c(H₂CO₃)=______mol/L。

【推荐1】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH₁＝－748kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₂＝－565kJ·mol^－1
(1)在一定条件下N₂和O₂会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_________。
(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝7.5×10^－3mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(CO)＝________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．达到平衡后v_正(NO)＝2v_逆(N₂)
(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。

A点的反应速度v_正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v_逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。
(4)已知HNO₂的电离常数K_a＝7.1×10^－4mol·L^－1；
NH₃·H₂O的电离常数K_b＝1.7×10^－5mol·L^－1
则0.1mol·L^－1NH₄NO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________，
常温下NO₂^-水解反应的平衡常数K_h＝________(保留两位有效数字)。

【推荐3】请回答下列问题:
(1)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ/moL、497kJ/mol。N₂ (g)+ O₂ (g)=2NO(g) ∆H=+180.0kJ/moL。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_____ kJ.
(2)25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H⁺)=_____ mol/L。
若加入少量NaOH固体，则溶液中_____ (填"增大”、“减小”或“不变”)。
(3)25℃下,向某Na₂CO₃溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数(ψ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2- ____ (填“能”或“不能”) 大量共存。
②pH=12时，Na₂CO₃溶液中物料守恒关系为______。当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为_________。
③反应的CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-的平衡常数Kh=_____。