【推荐2】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子
浓度/(mol/L)

(1)_______。
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了以下流程，回收铜和绿矾()。

①请写出操作①中铁粉与发生反应的离子方程式_______；
②试剂B的化学式是_______
③上述100L废水经处理理论上可获得的物质的量是_______mol；
④由制得的绿矾晶体配制溶液时，实验操作中除要用到玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还必须用到的两种玻璃仪器是_______，需称量绿矾晶体_______g，在配制溶液过程中按以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高的是_______
a.用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
b.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
c.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
d.定容后摇匀，发现液面降低，未补加蒸馏水
e.定容时，俯视刻度线

【推荐1】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___________。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中___________、___________。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、___________、___________(填化学式)。
(4)第④步的离子方程式为___________、___________。

【推荐2】是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)中的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成气体的化学方程式_______。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需加入的试剂分别为：_______、_______（填化学式）；“电解”中氧化产物主要是_______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此过程中发生反应的化学方程式为：（未配平），其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。

【推荐3】粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、 饱和K₂CO₃溶液 、NaOH溶液、 KOH溶液、 BaCl₂溶液 、Ba（NO₃）₂溶液
（1）欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为____________（填化学式）；
（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是_________（填化学式）；
（3）用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 0.4 mol·L^-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有___________（填仪器名称）；需NaCl________g。
（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：

若收集到的H₂为2 L，则同样条件下收集到的Cl₂体积__（填“>”、“=”或“<”）2 L，其原因是：_________（文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：______________。

【推荐1】氮的化合物在生产实践及科学研究中应用广泛
(1)目前工业上使用的捕碳剂有NH₃和(NH₄)₂CO₃，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
2NH₃(1)+H₂O(1)+CO₂(g)⇌(NH₄)₂CO₃(aq)K₁
NH₃(l)+H₂O(1)+CO₂(g)⇌NH₄HCO₃(aq)K₂
(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(1)+CO₂(g)⇌2NH₄HCO₃(aq)K₃
则K₃=___(用含K₁、K₂的代数式表示)。
(2)利用CO₂制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：CO₂催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g)；ΔH=akJ·mol^-1。起始时按n(CO₂)：n(H₂)=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H₂和H₂O的物质的量如图甲所示：

①a___0(选填“>”或“＜”)。
②下列说法正确的是___(填字母序号)。
A．使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则v_正减小，v_逆增大
C．测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO₂)：n(H₂₎=1：3投入CO₂和H₂，则将___(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，常温下，向10mL0.1mol/L的联氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N₂H₄、N₂H、N₂H的物质的量分数δ随溶液pOH[pOH=-lgc(OH^-)]变化的曲线如图所示。

①25℃时，写出N₂H₄在水中第一步电离方程式___。
②25℃时，N₂H₄在水中的第二步电离常数值为___。
③工业上利用NH₃制备联氨(N₂H₄)装置如图，试写出其阳极电极反应式：___。

【推荐2】铁及其化合物在催化、生产中具有重要作用。
(1)以和为原料，熔融为电解质，纳米作催化剂，在和常压下可实现电化学合成氨。
①基态与离子中未成对的电子数之比为___________。
②阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。
电极反应式：___________和。
(2)在催化作用下，合成氨反应的反应历程为(*表示吸附态)：
化学吸附：；
表面反应：；
脱附：
其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
实际生产中，常用工艺条件，作催化剂，控制温度，压强，原料中和物质的量之比为。
①分析说明原料气中过量的理由___________。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___________。
A．控制温度()远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
(3)为某邻苯二酚类配体，其。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含物种的组分分布系数与的关系如图所示，分布系数。

①当时，___________(填“>”、“=”或“<”)
②时，___________；
③当时，参与配位的___________(写出计算过程)。

【推荐3】硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。
（1）硒(₃₄Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图_____________。
（2）氧族元素单质均能与H₂反应生成H₂X，用原子结构解释原因_______________。
（3）298K、1.01×l0^-5Pa，O₂、S、Se、Te分别与H₂化合的反应热数据如图所示。写出Se与H₂化合的热化学反应方程式__________________。
（4）可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图。

①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH=5，该过程中主要反应的离子方程式________。
②在pH<0的酸性环境下，向Se(Ⅳ)体系中通入SO₂制得单质Se的化学方程式是_______。
③下列说法正确的是____（填字母序号）。
a．NaHSeO₃溶液显酸性
b．pH=8时，溶液中存在c(HAsO)+2c(SeO)+c(OH^-)=c(H⁺)
c．在Na₂SeO₃溶液中，c(SeO)＞c(HSeO)>c(H₂SeO₃)
④常温下，H₂SeO₃的第二步电离平衡常数为K₂，计算K₂=________。