【推荐1】氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物(NO_x)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为__________。
(2)联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为___________。
(3)研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理
I．CO还原NO₂的反应原理如下：
已知：①NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g) ΔH₁= -234kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)          ΔH₂= +179.5 kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH₃=-112.3 kJ·mol^-1
NO₂与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为__________________________。
II．用H₂还原NO的反应为2H₂(g) + 2NO(g)N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH =-752 kJ·mol^-1。为研究H₂和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，实验结果如图：

①反应温度T₁、T₂、T₃从高到低的关系为______________________；
②T₁温度下，充入H₂、NO分别为3mol、3mol， 容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0~ 10min内N₂的平均反应速率为_____________mol·L^-1·s^-1，该反应的平衡常数K_p=___________(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为K_p，某气体分压=总压 ×某气体物质的量分数)；
III．以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 ，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的原理为___________________________(用电极反应和离子方程式表示)

【推荐2】中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。
(1)目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：
。已知的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

v正	v逆	平衡常数K	转化率
___________	___________	___________	___________

(2)在常压、催化下，和混和气体(体积比1∶4，总物质的量αmol)进行反应，反应相同时间时测得转化率、和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的中生成或CO的百分比)。

反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①下列说法不正确的是___________。
A．小于零
B．温度可影响产物的选择性
C．平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将和的初始体积比改变为1∶3，可提高平衡转化率
②350℃时，反应Ⅰ在t₁时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为___________(用a、V表示)。
(3)常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中___________。(已知：常温下、)
②欲用2L溶液将2.33g固体全都转化为，则所用的溶液的物质的量浓度至少为___________。(已知：常温下，。)(忽略溶液体积的变化)

【推荐3】煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x(主要成分为NO、NO₂的混合物)，对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。
(1)碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO₂．脱除后的主要产物是_____。
(2)液相氧化法：采用 NaClO溶液进行脱除。
①NaClO水解的离子方程式是_____。
②NaClO溶液吸收NO的主要过程如下
i．NO(aq)+HClO(aq)⇌NO₂(aq)+HCl(aq) △H₁
ii．3NO₂(aq)+H₂O(1)⇌2HNO₃(aq)+NO(aq) △H₂
NO(aq)转化为HNO₃(aq)的热化学方程式是_____。
③研究pH对NO脱除率的影响。调节 NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如表：

初始pH	3.5	4.5	5.5	6.5	7.5
NO脱除率	91%	88%	83%	65%	51%

pH影响NO脱除率的原因是_____。
(3)研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO₂能提高NO_x的脱除率。当pH＝5.5时，SO₂对有效氯含量、NO_x脱除率的影响如图所示。

①据图1，通入SO₂后有效氯含量降低。SO₂和HClO反应的离子方程式是_____。
②针对图2中NO_x脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：
A．SO₂+2NO+H₂O═N₂O+H₂SO₄
B．2SO₂+2NO+2H₂O═N₂+2H₂SO₄
C．4SO₂+2NO₂+4H₂O═N₂+4H₂SO₄
用同位素示踪法确认发生的反应：把¹⁵NO₂和NO按一定比例混合，通入SO₂的水溶液中，检测气体产物。
a．气体产物中主要含有¹⁵NO₂、N₂O，则发生的主要反应是_____(填序号)。
b．同时检测到气体产物中还有¹⁵N N，产生¹⁵N N的化学方程式是_____。

【推荐1】目前，人们对环境保护、新能源开发非常重视。
(1)已知：①CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=860.0kJ•mol^-1
②2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH₂=66.9kJ•mol^-1
写出 CH₄催化还原 N₂O₄(g)生成 N₂、H₂O(g)和 CO₂的热化学方程式_______
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g) ΔH，在t₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如表：
① 据表中数据分析，t₁℃时，该反应在0~20min 的平均反应速率 v(NO)=_______，该反应的平衡常数K=_______。(常数结果保留 2位小数)

	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.3	0.3	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.3	0.3	0.36	0.36

②30min时，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母代号)。
A.适当缩小容器的体积     B.加入合适的催化剂   C.加入一定量的活性炭   D.通入一定量的NO
③若30min后升高温度至t₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO 的浓度之比为5∶3∶3，则达到新平衡时NO 的转化率_______(填“升高”或“降低”)；ΔH_______0(填“>”或“<”)。
(3)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

B极上的电极反应式为_______；若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为_______(标况下)。

【推荐2】Ⅰ.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)下图中表示NO₂的变化的曲线是___________(填字母)；

(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；
(3)用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。
Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。
(4)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项)；
A．v_正(NH₃)=2v_逆(CO₂) B．密闭容器中氨气的物质的量不变
C．容器中CO₂与NH₃的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变
E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂        F．气体平均相对分子质量不变
(5)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项)；

A．及时分离出CO2气体	B．适当升高温度
C．加入少量NH2COONH4(s)	D．保持容器体积不变，充入N2

(6)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
Ⅰ．已知和下：
①
②
③
(1)则表示燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅱ．和在一定条件下反应可制得合成气，在密闭容器中分别通入和，发生反应：。
(2)该反应在 ___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)下列能判断达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．一定温度下，容积固定的容器中，气体密度保持不变

B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，混合气体平均相对分子质量不变

D．和的物质的量之比不再改变

Ⅲ．已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：，设为起始时的投料比，即。

(4)图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________。
(5)图2中、、从大到小的顺序为___________。
(6)图3表示在总压为的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线代表的物质的化学名称为___________。

【推荐3】人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道,常温、常压、光照条件下,N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，相应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂O(l)2NH₃(g)+O₂(g) △H=+765.0kJ/mol。
Ⅰ．请在下图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图，并进行标注(包括△H)____________。

Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=－93.0kJ /mol。
回答下列问题：
(1)氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H－H键的同时形成3 a个N－H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
(3)在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N₂的浓度变化的曲线是______________(选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 内，用H₂的浓度变化表示的化学反应平均速率是____________。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=_______(计算结果可用分数表示)。若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H₂浓度变化了1.5 mol·L^－1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH₃浓度变化曲线__________。
(5)在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H₂的转化率α₁ = ____________。
②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂，当α₁ +α₂ =1时，则起始时n (NH₃)= ________mol。

【推荐1】用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式，阴极：__________；阳极______________。
(2)写出甲中发生反应的化学方程式：_____________；C(左)、C(右)、Fe、Ag4个电极上产物的物质的量的比值___________。
(3)当乙池中Fe电极的质量增加5.40g时，甲池中产生的_________mL(标准状况下)。
(4)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前，则电解过程中转移的电子数为______________。

【推荐2】下图是一个化学过程的示意图。

(1)图中甲池是____装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH^-移向_____极(填“CH₃OH”或“O₂”)。
(2)写出通入CH₃OH的电极的电极反应式： ______。
(3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为____极(填“A”或“B”)，并写出乙池中总反应的离子方程式：______。
(4)常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是__(填序号)。
A．MgSO₄ B．CuSO₄ C．NaCl                 D．AgNO₃

【推荐3】Ⅰ.某无色溶液X，由K⁺、、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、、中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
   
(1)白色沉淀甲是_________。
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式__________、_________。
(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_______，要确定可能存在的离子，需补加的实验是________________________。
Ⅱ.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na+、K+、Cu2+
阴离子	、OH-

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
   
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
(1)M为电源的_______极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为_________。
(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积___________________；
(3)写出乙烧杯的电解池反应_____________。
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
__________________________________ 。
(5)若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是________________________________。