“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
Ⅰ．已知
和
下：
①
②
③
(1)则表示
燃烧热的热化学方程式为___________ 。
Ⅱ．
和
在一定条件下反应可制得合成气，在
密闭容器中分别通入
和，发生反应：
。
(2)该反应在___________ (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)下列能判断
达到平衡状态的是___________(填序号)。
Ⅲ．已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：
，设
为起始时的投料比，即
。
(4)图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________ 。
(5)图2中
、
、
从大到小的顺序为___________ 。
(6)图3表示在总压为
的恒压条件下，且
时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线
代表的物质的化学名称为___________ 。
Ⅰ．已知
和下：①
②
③
(1)则表示
燃烧热的热化学方程式为Ⅱ．
和在一定条件下反应可制得合成气，在密闭容器中分别通入和，发生反应：。(2)该反应在
(3)下列能判断
达到平衡状态的是___________(填序号)。| A．一定温度下，容积固定的容器中，气体密度保持不变 |
| B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变 |
| C．一定温度和容积固定的容器中，混合气体平均相对分子质量不变 |
| D．和的物质的量之比不再改变 |
Ⅲ．已知
催化加氢合成乙醇的反应原理为：，设为起始时的投料比，即。(4)图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为
(5)图2中
、、从大到小的顺序为(6)图3表示在总压为
的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线代表的物质的化学名称为
更新时间：2024-01-11 16:27:27
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【推荐1】碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：
(1)绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：_________ 。
(2)工业炼铁时有如下副反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) △H>0，该反应能正向自发进行的原因是_________________ 。某温度时，把Fe和CO2放入体积固定的容器中，CO2的起始浓度为2.0 mol•L-1，达到平衡后，CO的浓度为1.0 mol•L-1，则该温度下，该反应的平衡常数K=___________ 。如果平衡后，再通入一定量的CO，则CO2的物质的量分数将________________ 。(填编号)
A.增大B.减少 C.不变
(3)已知反应Fe(s)+CO2(g) ⇌FeO(s)+CO(g) △H>0的逆反应速率随时间变化的关系如下图，ti—升温，t2—达到平衡，请在图上画出ti—t3时的v(逆)的变化曲线。_______
(4)用间接化学法除去CO的过程如下图所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在4—6之间，写出阴极的电极反应式____________________________ 。
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2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：
(2)工业炼铁时有如下副反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) △H>0，该反应能正向自发进行的原因是
A.增大B.减少 C.不变
(3)已知反应Fe(s)+CO2(g) ⇌FeO(s)+CO(g) △H>0的逆反应速率随时间变化的关系如下图，ti—升温，t2—达到平衡，请在图上画出ti—t3时的v(逆)的变化曲线。
(4)用间接化学法除去CO的过程如下图所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在4—6之间，写出阴极的电极反应式
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】一氯甲烷主要用于生产甲基氯硅烷，一氯乙烯主要用于生产聚氯乙烯等高聚物，1，2－二氯乙烷常用作有机溶剂和化工原料。回答下列问题：
I.在加热或光照条件下，“甲烷一氯气”法得到一氯甲烷是按自由基机理进行的，即CH4(g)+Cl2(g)
CH3Cl(g)+HCl(g) △H。该反应涉及两个基元步骤①②，其相对能量一反应历程图如图：
(1)已知H3C－H键能为4.56eV，H－Cl键能为4.46eV，1eV相当于96.5kJ/mol。则步骤①的焓变△H1=_______ kJ/mol；一氯取代反应的总焓变△H=______ (用△H1、△H2表示)。
Ⅱ.一氯乙烯(CH2=CHC1)的工业生产方法之一是乙烯氯化裂解法，该方法分以下两个过程进行：
乙烯氯化加成：CH2=CH2(g)+Cl2(g)
ClCH2CH2Cl(g) △H1=-171.7kJ/mol
1，2－二氯乙烷裂解：ClCH2CH2Cl(g)CH2=CHCl(g)+HCl(g) △H2=+73.4kJ/mol
(2)乙烯氯化加成反应在热力学上进行的趋势很大，原因是______ 。1，2－二氯乙烷裂解反应的△S=+145.7J
mol/K，则该裂解反应能自发进行的最低温度约为______ K(保留整数)。
(3)在某恒压密闭容器中通入一定量的ClCH2CH2Cl(g)，仅发生1，2－二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢，实验测得ClCH2CH2Cl(g)的转化率随温度和反应时间的关系如图所示。
①T1、T2、T3的大小关系为_______ ，原因是_______ 。
②若M点刚好达到平衡状态，则N点的v正_____ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。Ka是以物质的量分数表示的平衡常数，则T2温度下1，2－二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢的反应的Kx=_____ 保留2位小数)。
Ⅲ.一种电化学合成1，2－二氯乙婉的实验装置如图所示
(4)交换膜X是______ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该实验装置合成1，2－二氯乙烷的总反应的化学方程式为______ 。
I.在加热或光照条件下，“甲烷一氯气”法得到一氯甲烷是按自由基机理进行的，即CH4(g)+Cl2(g)
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Ⅱ.一氯乙烯(CH2=CHC1)的工业生产方法之一是乙烯氯化裂解法，该方法分以下两个过程进行：
乙烯氯化加成：CH2=CH2(g)+Cl2(g)
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CH2=CHCl(g)+HCl(g) △H2=+73.4kJ/mol(2)乙烯氯化加成反应在热力学上进行的趋势很大，原因是
mol/K，则该裂解反应能自发进行的最低温度约为(3)在某恒压密闭容器中通入一定量的ClCH2CH2Cl(g)，仅发生1，2－二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢，实验测得ClCH2CH2Cl(g)的转化率随温度和反应时间的关系如图所示。
①T1、T2、T3的大小关系为
②若M点刚好达到平衡状态，则N点的v正
Ⅲ.一种电化学合成1，2－二氯乙婉的实验装置如图所示
(4)交换膜X是
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【推荐3】联氨(
)又称肼，是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
写出常温下
燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式_______ 。
已知部分键能数据如下：
则断裂中
键所需的能量是_______ kJ。
(2)工业上一种制备联氨的方法为
，若制备
，转移电子的物质的量为_______ mol。
(3)一种联氨燃料电池的工作原理如图所示。放电一段时间，电解质溶液的pH_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)，负极反应式为_______ ，若电池工作时消耗
，则消耗氧气的体积为_______ L(标准状况)。
)又称肼，是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列问题：(1)已知：①
②
③
写出常温下
燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式已知部分键能数据如下：
| 化学键 |  |  |  |  |
键能/ | 942 | 500 | 154 | 462 |
则断裂
中键所需的能量是(2)工业上一种制备联氨的方法为
，若制备，转移电子的物质的量为(3)一种联氨燃料电池的工作原理如图所示。放电一段时间，电解质溶液的pH
，则消耗氧气的体积为
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【推荐1】煤化工中常需研究反应在不同温度下的平衡常数，C、
与水蒸气之间的相互反应是煤化工中的重要反应。
（1）已知在一定温度下：
则K、
、
之间的关系是___________ 。
（2）已知反应
在500℃时的平衡常数为9。在500℃时，若、
的起始浓度均为
，则在该条件下，的最大转化率为____________ 。
（3）向
的密闭容器中通入
和
水蒸气，在
下达到平衡时，急速除去水蒸气（除水蒸气时其他物质的物质的量不变），将混合气体点燃，测得放出的热量为
（已知该条件下
完全燃烧放出
热量，
完全燃烧放出
热量），则时该反应的平衡常数
________ 。
与水蒸气之间的相互反应是煤化工中的重要反应。（1）已知在一定温度下：
则K、
、之间的关系是（2）已知反应
在500℃时的平衡常数为9。在500℃时，若、的起始浓度均为，则在该条件下，的最大转化率为（3）向
的密闭容器中通入和水蒸气，在下达到平衡时，急速除去水蒸气（除水蒸气时其他物质的物质的量不变），将混合气体点燃，测得放出的热量为（已知该条件下完全燃烧放出热量，完全燃烧放出热量），则时该反应的平衡常数
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【推荐2】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。
（1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g） △H=akJ·mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g） △H=bkJ·mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=__________kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ 。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a．通入一定量的NO
b．通入一定量的N2
c．适当升高反应体系的温度
d．加入合适的催化剂
e．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
b．反应体系的压强不再发生改变
C．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)="____" _____mol/L。NO的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）铝电池性能优越，,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示
请写出该电池正极反应式___________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=___________（不考虑溶液体积的变化）。
（1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g） △H=akJ·mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g） △H=bkJ·mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=__________kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ 。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a．通入一定量的NO
b．通入一定量的N2
c．适当升高反应体系的温度
d．加入合适的催化剂
e．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
b．反应体系的压强不再发生改变
C．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)="____" _____mol/L。NO的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）铝电池性能优越，,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示
请写出该电池正极反应式___________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=___________（不考虑溶液体积的变化）。
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】CO在工农业生产中有广泛用途。
(1)工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H＞0。写出该反应的平衡常数表达式K=_______ 。
(2)若在一密闭容器中，起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)，达到平衡后，容积内气体混合物的平均摩尔质量(
)的取值范围是_______ 。
(3)若向1 L容积不变的密闭容器中，加入24 g C，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18 g H2O，发生上述反应。达到平衡后，测得H2的浓度为0.75 mol/L。
①若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，H2的浓度仍为0.75 mol/L的是_______ (填字母)。
A．8 gC(s)+18 g H2O(g)
B．2 mol CO+2 mol H2
C．0.5 mol CO+0.5 mol H2
D．27 gC(s)+9 g H2O+0.5 mol CO+0.5 mol H2
②上述反应达到平衡后，若缩小容积(其它条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将_______ (填“不变”、“变小”、“变大”)。
(4)工业上可用CO制备甲醇(CH3OH)。原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
①达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有_______ (填字母)
A．反应物的转化率可能增大
B．正反应速率一定大于逆反应速率
C．生成物的体积分数一定增加
D．反应物的浓度一定降低
E．平衡常数K一定不变
F．容器中混合气体平均摩尔质量一定不变
②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CH3OH(g)的体积分数如图I所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是_______ 。据此判断上述反应的△H_______ 0
填“＞”或“＜”)。
③若在一恒温、体积可变的密闭容器中，以物质的量之比1：2加入CO和H2，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图II所示。则t2时刻改变的条件可能为_______ 。
(5)CO可用于工业炼铁。原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
①已知：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H1=-47 kJ/mol
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H2=-11 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO+CO2(g) △H3=+19 kJ/mol
写出炼铁原理的热化学方程式_______ 。
②在T℃、2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
若甲容器中CO的平衡转化率为60%。则T℃时，乙容器中CO的平衡转化率为_______ 。
(1)工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H＞0。写出该反应的平衡常数表达式K=(2)若在一密闭容器中，起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)，达到平衡后，容积内气体混合物的平均摩尔质量(
)的取值范围是(3)若向1 L容积不变的密闭容器中，加入24 g C，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18 g H2O，发生上述反应。达到平衡后，测得H2的浓度为0.75 mol/L。
①若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，H2的浓度仍为0.75 mol/L的是
A．8 gC(s)+18 g H2O(g)
B．2 mol CO+2 mol H2
C．0.5 mol CO+0.5 mol H2
D．27 gC(s)+9 g H2O+0.5 mol CO+0.5 mol H2
②上述反应达到平衡后，若缩小容积(其它条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将
(4)工业上可用CO制备甲醇(CH3OH)。原理为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H①达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有
A．反应物的转化率可能增大
B．正反应速率一定大于逆反应速率
C．生成物的体积分数一定增加
D．反应物的浓度一定降低
E．平衡常数K一定不变
F．容器中混合气体平均摩尔质量一定不变
②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CH3OH(g)的体积分数如图I所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是
填“＞”或“＜”)。③若在一恒温、体积可变的密闭容器中，以物质的量之比1：2加入CO和H2，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图II所示。则t2时刻改变的条件可能为
(5)CO可用于工业炼铁。原理为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。①已知：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H1=-47 kJ/mol
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H2=-11 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO+CO2(g) △H3=+19 kJ/mol
写出炼铁原理的热化学方程式
②在T℃、2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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【推荐1】化学反应速率和化学平衡对化工生产有着指导作用。回答下列问题：
(1)工业制备硫酸共分为造气、转化、吸收三个阶段。写出转化阶段涉及反应的化学方程式_______ ；分别阐述选择该温度和压强的原因_______ 。该反应在一个容器中开始反应，并在t1时刻达到平衡，在t2时刻加压，t3时刻重新平衡。在图中画出v-t 图象的变化_______ 。
(2)工业生产的过程中常常会用到热交换器，简述热交换器的作用_______ ，下图是热交换器的示意图，说明A处气体的成分_______
(3)工业制备氨气在氨合成塔中进行，在进入合成塔之前，需要对原料气净化，该操作的目的是_______ ，写出合成阶段涉及反应的化学方程式_______ 欲提高氢气的转化率，可采用的措施是_______ 、_______ (写出两条)
(4)在一个恒容的密闭容器中模拟工业合成氨的反应，下列说法中能确定该反应已经达到化学平衡的是_______ 。
A．容器内气体的压强不变
B．容器内气体的密度不变
C．容器气体的平均相对分子质量不变
D．断裂6molN-H键，同时生成3mol H-H键
E．2V正(NH3) =V逆(N2)
F．该反应的平衡常数保持不变
(5)写出合成氨反应的平衡常数表达式_______ 。已知500°C时该反应的平衡常数K=7.42× 10-5，下表为某一时刻容器内， 氮气、氢气和氨气的浓度，此时v正_______ v逆(填 “>”、“<”或“=”)
单位：mol·L-1
(1)工业制备硫酸共分为造气、转化、吸收三个阶段。写出转化阶段涉及反应的化学方程式
(2)工业生产的过程中常常会用到热交换器，简述热交换器的作用
(3)工业制备氨气在氨合成塔中进行，在进入合成塔之前，需要对原料气净化，该操作的目的是
(4)在一个恒容的密闭容器中模拟工业合成氨的反应，下列说法中能确定该反应已经达到化学平衡的是
A．容器内气体的压强不变
B．容器内气体的密度不变
C．容器气体的平均相对分子质量不变
D．断裂6molN-H键，同时生成3mol H-H键
E．2V正(NH3) =V逆(N2)
F．该反应的平衡常数保持不变
(5)写出合成氨反应的平衡常数表达式
单位：mol·L-1
N2 | H2 | NH3 |
30 | 10 | 5 |
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解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)已知Al与NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，某同学欲根据此反应设计一个原电池装置，部分设计如图：
①请将该原电池装置补充完整，并于装置中标明电极正负极____ 。
②负极所用电极材料为____ ，该电极对应的电极反应方程式为___ 。
(2)实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)
pZ(g)进行探究。回答下列问题：
T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。
①0~4min内的反应速率
(Y)=____ 。
②为提高此反应的速率，下列措施可行的是____ (填字母代号)。
A．移出Z B．使用适合催化剂 C．降低温度 D．增大压强
③该反应达最大限度时Y的体积分数为____ (保留一位小数)。
④下列描述能表示该反应达平衡状态的是____ 。
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再改变
B．容器内压强不再发生变化
C．2(X)=(Y)
D．X的体积分数不再改变
(1)已知Al与NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，某同学欲根据此反应设计一个原电池装置，部分设计如图：
①请将该原电池装置补充完整，并于装置中标明电极正负极
②负极所用电极材料为
(2)实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)
pZ(g)进行探究。回答下列问题：T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。
①0~4min内的反应速率
(Y)=②为提高此反应的速率，下列措施可行的是
A．移出Z B．使用适合催化剂 C．降低温度 D．增大压强
③该反应达最大限度时Y的体积分数为
④下列描述能表示该反应达平衡状态的是
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再改变
B．容器内压强不再发生变化
C．2
(X)=(Y)D．X的体积分数不再改变
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】
可作为制备甲烷、甲醇和甲醛等的原料，对于实现“碳中和”具有重要的意义。回答下列问题：
(1)已知下列反应；
Ⅰ．
Ⅱ．
①反应Ⅲ的平衡常数表达式为
，则反应Ⅲ的热化学方程式为________ ，该反应中的活化能
(正) ________ (填“>”或“<”)(逆)。
②在恒容条件下进行反应Ⅱ，下列情况能说明该反应一定达平衡的是________ (填字母)。
A．
B．气体的密度不再随时间改变
C．CO的体积分数不再随时间改变 D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变
③某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入6mol
、2mol 进行反应Ⅰ，若平衡时容器内的压强与起始压强之比为4：5.达到平衡时的转化率是________ ，此温下，该反应的平衡常数为________ (列出计算式即可)。
(2)研究表明，可以将转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。
①整个过程中FeO的作用是___________ 。
②转化为炭黑的总反应化学方程式为___________ 。
(3)工业上常用高浓度的
溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图：
①在阳极区发生的反应包括___________ 和
②简述
在阴极区再生的原理：______________________ 。
可作为制备甲烷、甲醇和甲醛等的原料，对于实现“碳中和”具有重要的意义。回答下列问题：(1)已知下列反应；
Ⅰ．
Ⅱ．
①反应Ⅲ的平衡常数表达式为
，则反应Ⅲ的热化学方程式为(正) (逆)。②在恒容条件下进行反应Ⅱ，下列情况能说明该反应一定达平衡的是
A．
B．气体的密度不再随时间改变C．CO的体积分数不再随时间改变 D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变
③某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入6mol
、2mol 进行反应Ⅰ，若平衡时容器内的压强与起始压强之比为4：5.达到平衡时的转化率是(2)研究表明，可以将
转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。 ①整个过程中FeO的作用是
②
转化为炭黑的总反应化学方程式为(3)工业上常用高浓度的
溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图： ①在阳极区发生的反应包括
②简述
在阴极区再生的原理：
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