【推荐2】在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)该反应的平衡常数表达式K =__________。
(2)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。
A．混合气体中c(CO)不变     B．c(CO₂)＝c(CO)       C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)       D．容器中压强不变
(4)在830℃下，加入2molCO₂和3molH₂，达到平衡时，CO₂的转化率为_______；_______填(“升高或降低”)温度H₂的转化率减小。
(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2mol•L^-1，c(H₂)为1.5mol•L^-1，c(CO)为1mol•L^-1，c(H₂O)为3mol•L^-1，则下一时刻，反应将_____(填“正向”或“逆向”)进行。

【推荐3】N₂O和CO是常见的环境污染气体。
(1)对于反应N₂O(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)来说，Fe⁺可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为Fe⁺+N₂O⇌FeO⁺+N₂，第二步为_______(写方程式)。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N₂O(g)⇌2N₂(g)+O₂(g)。容器I、II、III中N₂O的平衡转化率如图乙所示，请回答：

①该反应的ΔH_______(填“>”或“<”)0.
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0~20s内容器I中用O₂表示的反应速率为_______。B点对应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是_______。
④若容器IV体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应______(填“正向”“逆向”或“不”)进行。

【推荐2】“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。图1是煤化工产业链之一。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H₂，CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
Ⅰ.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-393.5kJ/mol
Ⅱ.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)△H=+131.3kJ/mol
则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)+CO₂(g)△H=___kJ/mol。
（2）在T₁℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是__（填字母序号）。
a.体系压强保持不变
b.密闭容器中CO、H₂、CH₃OH(g)三种气体的物质的量相等
c.体系内的密度保持不变
d.每消耗1molCO的同时生成2molH₂
②当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v(H₂)=___，此温度下的化学平衡常数为___。
（3）已知CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)，在密闭容器中有浓度均为0.2mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下反应。测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p₁___p₂（填“>”“<”或“=”，下同）；当压强p₂时，在y点：v(正)___v(逆)。

【推荐3】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
Ⅰ．利用反应：6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O处理
Ⅱ．一定条件下NO₂与SO₂可发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)-Q   (Q>0)
Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
(1)硫离子的电子结构示意图为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______分子(填“极性”或者“非极性”)。
(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________，能证明其递变规律的事实是_______。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性            b．气态氢化物的沸点
c．单质与氢气反应的难易程度                  d．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
(3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率v(NO₂)=______________。
(4)对于Ⅱ中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a．体系压强保持不变                         b．NO₂浓度保持不变
c．NO₂和SO₃的体积比保持不变        d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

【推荐1】1905年哈伯实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。
(1)已知在一定温度下进行的化学反应，反应所释放或吸收的能量称为该温度下的反应热。反应热用符号△H表示；△H =反应物断键吸收总能量-生成物成键放出总能量，若△H＜0为放热反应，△H＞0为吸热反应。如H₂和O₂反应：放热，且断开1 mol H-H键、1mol O=O键、1 molO-H键需吸收的能量分别为、、，可推知△H数值，则反应中能量变化为。对工业合成氨的反应如下：，已知断裂1 mol N₂中的共价键吸收的能量为947 kJ，断裂1 mol H₂中的共价键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol N-H键放出的能量为391 kJ，则由N₂(g)和H₂ (g)生成1 mol NH₃(g)的能量变化为_______kJ；下图能正确表示该反应中能量变化的是_________(填“A”或“B”)。

(2)反应在三种不同条件下进行，N₂、N₂的起始浓度为0，反应物NH₃的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
①	400℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
②	400℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
③	500℃	1.0	0.40	0.25	0.15	0.15	0.15	0.15

根据上表数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_______(填序号)；实验③达平衡时NH₃的转化率为_______。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。
a．NH₃的正反应速率等于逆反应速率       b．混合气体的密度不变
c．混合气体的压强不变                           d．c(NH₃)=c(H₂)
(3)某温度下，在体积为3 L的容器中，A、B、C三种气体物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则①该反应的化学方程式为_______，②反应开始至2 s时，B的平均反应速率为_______。

(4)氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用下使海水分解得到氢气的新技术：，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：
①某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为，则A极是电池的_______极。
②一种人工合成汽油的方法是先将煤制成CO和H₂，然后在一定条件下将CO与H₂转化为碳原子数为5～8的烷烃(人工合成汽油)。若以C_nH_2n+2表示人工合成汽油的成分，请写出用CO与H₂制取C_nH_2n+2的化学方程式_______。

【推荐2】金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。
(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式__________________。
(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是_________g，溶液中的c()=__________mol/L。
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则：X极是____________(正、负极)，电极反应式______________。Y极的材料是_____________，电极反应式____________。
      

【推荐3】化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科核心素养的重要组成部分。
(1)熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池，工作原理如图所示，反应原理为，该电池放电时，正极反应式为___________；充电时，___________ (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为___________。

(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，工作原理如图所示，一段时间后停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得的溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

①Y电极材料是___________。
②电解过程中X电极上发生的电极反应是___________。
③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生的气体在标准状况下所占的体积是___________。

【推荐1】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。
请回答下列问题：
(1)元素C在周期表中的位置是_______元素E的原子结构示意图为_______
(2)A、D、E形成的化合物与过量的B的最高价氧化物发生反应，离子方程式为：_______
(3)在一定条件下，Fe、Cu单质和A、D、F形成的化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为_______， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)化合物C₂A₄(g)是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C₂A₄完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为(用具体物质化学式表示)_______。

【推荐3】 ( 1 )观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为

① ____________________________________。
② ____________________________________。
( 2 )如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

① 电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_____________________。
② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH________。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）如图甲乙所示为某实验小组设计的原电池：

①该小组依据的氧化还原反应为(写离子方程式)________ 。               
②已知反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，则导线中通过________mol电子。
③用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，发生的离子反应为__________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。