【推荐1】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

(1)进入分解池的主要物质名称是______。
(2)在合成塔中的反应条件下，若有4400g 与足量反应，生成气态的和甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______。
(3)该工艺中可以循环使用的原料是______。
(4)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol 和3mol ，发生上述合成甲醇的反应，要加快反应速率并提高的转化率，可以采取下列______措施选填序号
①升温并加入催化剂
②降温并再加入
③恒容将生成的甲醇和水液化
④加压并将生成的水液化
⑤恒容再充入 1mol 和
(5)室温下，在吸收液碳酸钾溶液中加入适量醋酸调节溶液中，此时溶液中的______。：，，：

科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将转化为气体燃料CO，该装置工作时，N电极的电极反应式为______；若反应开始前交换膜两侧溶液质量相同，反应产生lmol氧气时，膜两侧溶液质量差为______g。

【推荐2】A、B、C、D、E、F都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；C、D位于同一主族；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸；F是地壳中含量最多的金属元素。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)画出D元素的原子结构示意图___________。
(3)用电子式表示BA的形成过程___________。
(4)与E的简单氢化物分子所含电子总数相等的分子是___________（举一例、填化学式）。
(5) F的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为____________。
(6) E的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，离子方程式为：___________。
(7)化合物E₂A₄（g）是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol E₂A₄完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为____（用具体物质化学式表示）。

【推荐3】填空。
I.
(1)已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则该反应的热化学方程式为：___________。
II．用如图所示的装置测定中和反应反应热。
   
实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。
已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。
(2)从实验装置上看，还缺少___________，其能否用铜质材料替代？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(3)装置中隔热层的作用是___________。
(4)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：

反应物	起始温度t1/℃	最高温度t2/℃
甲组(HCl+NaOH)	15.0	18.3
乙组(HCl+NH3∙H2O)	15.0	18.1

①两组实验结果存在差异的原因是___________。
②的=___________(保留一位小数)。
③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填序号)。
A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度　　　B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严　　　　　　　　　　　　　　　D．NaOH溶液一次性迅速倒入
④若实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”“不相等”)。
III．反应过程的能量变化如图所示。

已知：氧化为的。请回答下列问题：
(5)E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用作催化剂，加会使ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，图中ΔH=___________。

【推荐1】运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；
（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ∆H=-1275.6kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H=-556.0kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) ∆H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________。
（2）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．
①一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．体系的密度不发生变化
b．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
c．SO₂与SO₃的体积比保持不变
d．容器内的气体分子总数不再变化
e．单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2molSO₃
②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6 molSO₃，下图表示SO₃物质的量随时间的变化曲线。达到平衡时，用SO₂表示的化学反应速率为________；SO₃的转化率为________（保留小数点后-位）：T℃时，反应的平衡常数为_______;T℃其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5 L，则n(SO₃)的变化曲线为________（填字母）。

（3）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

电池正极的电极反应式是_____电解质溶液的pH______（填写增大、减小、不变），A.物质是______（写化学式）。

【推荐2】在催化剂作用下H₂(g)可将烟气中的SO₂(g)还原成S(s)。回答下列问题：
(1)已知：O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(l) △H₁=-571.6kJ·mol^-1
△H₂=-296.9kJ·mol^-1
则H₂(g)还原烟气中的SO₂(g)的热化学方程式为____。
(2)在容积为10L的容器中充入1molSO₂(g)与2molH₂(g)的混合气体，发生反应       △H＜0。
①恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得H₂O(g)的物质的量为1.2mol。则0～4s内，v(H₂)=____mol·L^-1·s^-1，平衡时，c(SO₂)=____mol·L^-1；若平衡后升高温度，SO₂的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②恒温时，压强p与SO₂的平衡转化率α如图所示，该温度下，该反应的平衡常数K=____L·mol^-1(保留小数点后两位)；平衡状态由A变到B，平衡常数K(A)____K(B)(填“＜”“＞”或“=”)。

【推荐3】Ⅰ．在的密闭容器内，时反应体系中，随时时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5

(1)内该反应的平均速率_______。
(2)写出该反应的平衡常数表达式：K=_______。已知：，则该反应是_______热反应。
(3)如图表示的变化的曲线是_______。

(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．	B．容器内压强保持不变
C．	D．容器内气体密度保持不变

(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。

A．及时分离出气体

B．增大的浓度

C．适当升高温度

D．选择高效催化剂

Ⅱ．肼()可用做发射卫星的火箭燃料。已知
①     
②     
(6)写出气态肼和生成氮气和水蒸气的热化学方程式_______。

【推荐1】工业合成氨的原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，请回答下列问题：
（1）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N₂和H₂反应生成1mol NH₃需要放出_________的热量。
（2）若N₂、H₂、NH₃的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），则各物质的浓度有可能的是___________。
A．c=0.5mol/L                 B．b=0.5mol/L                  
C．c=0.4mol/L                 D．a=0.3mol/L
（3）若在2L密闭容器中，充入1 mol N₂和3mol H₂，2min时达到平衡。测得平衡时N₂的浓度为0.3 mol/L。
①2min内v（NH₃）=___________。
②平衡时容器的压强与起始时压强之比___________。

【推荐2】为探究化学反应“2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂”存在限度及平衡移动与物质的浓度、性质的关系，甲、乙两同学进行如下实验。
已知：a.含I₂的溶液呈黄色或棕黄色。b.利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。
Ⅰ.甲同学设计下列实验进行相关探究，实验如下：

回答下列问题：
(1)甲同学利用实验②中i和ii证明Fe₂(SO₄)₃溶液与KI溶液的反应存在限度，实验i中的现象是________，实验ii中a是________(化学式)溶液。
(2)用离子方程式表示实验②iii中产生黄色沉淀的原因________。
Ⅱ.乙同学：利用色度计对Fe₂(SO₄)₃溶液与KI溶液的反应进行再次探究
【实验过程】

序号	实验步骤1	实验步骤2
实验③	将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中	向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴约0.025mL)0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，同时采集溶液的透光率数据
实验④	将盛有2mL0.1mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上
实验⑤	将盛有2mL0.2mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上

实验中溶液的透光率数据变化如图所示：

回答下列问题：
(3)乙同学实验③的目的是______。
(4)乙同学通过透光率变化推断：FeCl₃溶液与KI溶液的反应存在限度。其相应的推理过程是______。
(5)乙同学根据氧化还原反应的规律，用如图装置(a、b均为石墨电极)，探究化学平衡移动与I^-与Fe²⁺浓度及还原性强弱关系，操作过程如下：

①K闭合时，电流计指针向右偏转，乙同学得出结论：2Fe³⁺+2I^—⇌2Fe²⁺+I₂向正反应方向进行，b作______(填“正”或“负”)极，还原性I^—＞Fe²⁺。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管右管滴加0.1mol/LFeSO₄溶液，电流计指针向左偏转，由此得出还原性Fe²⁺_____I^—(填“＞”或“＜”)。
(6)综合甲、乙两位同学的实验探究过程，得出的结论有______。

【推荐3】某化学课外小组为了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：(已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中难溶)

实验步骤	向3—4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全
实验现象	产生白色沉淀
离子方程式	______
小组讨论交流	向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由	假设：Ⅰ无现象，理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全 假设：Ⅱ______，理由：______
证明你的假设	现象：产生大量的白色沉淀
离子方程式	______
解释出现假设Ⅱ现象的原因	______

【推荐2】S₂Cl₂和SCl₂均为重要的化工原料。
已知：Ⅰ．S₂(l)＋Cl₂(g) S₂Cl₂(g)　ΔH₁；
Ⅱ．S₂Cl₂(g)＋Cl₂(g) 2SCl₂(g)　ΔH₂；
Ⅲ．相关化学键的键能如下表所示：

化学键	S－S	S－Cl	Cl－Cl
键能/kJ·mol－1	a	b	c

请回答下列问题：
(1)S₂Cl₂的结构式为________________________________。
(2)若反应Ⅱ正反应的活化能E₁＝d kJ·mol^－1，则逆反应的活化能E₂＝____________________kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(3)一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S₂Cl₂(g)和1 mol Cl₂(g)，发生反应Ⅱ。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有________(填字母)。
②该反应正反应的活化能________(填“大于”或“小于”)逆反应的活化能。
(4)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由为_____________________。

【推荐3】气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是科研热点。回答下列问题：
(1)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体：     。
①CO还原NO的反应机理及相对能量如图所示(TS表示过渡态)：

△H=_____。
②若在恒容密闭容器中，充入2 mol CO和2 mol NO，下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是_____ (填标号)。
A．CO和NO的物质的量之比不变                  B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的压强保持不变                            D．2v_正(N₂)=v_逆(CO)
(2)H₂还原NO的反应为。
①为研究H₂和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为αL的恒容密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，实验结果如图所示。

T₁、T₂、T₃中温度最高的是_____，判断的理由是_____。
②研究表明，氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La_0.8A_0.2BCoO_3+x(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：
第一阶段：B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：I．             Ⅱ．
Ⅲ．                            Ⅳ．
V．
注：表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_____。
(3)N₂O₄与NO₂之间存在反应。将定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如图所示。

①图中a，点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强为l08kPa，则该温度下反应的平衡常数K_P=______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系v(N₂O₄)=k₁p(N₂O₄)，v (NO₂)=k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=______。