铜铁是目前人们使用量最大的合金材料，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。回答下列问题：
（1）下图中铁钉发生的电化学腐蚀类型是________ ，负极反应式为__________ 。
（2）实验室配置
溶液时，需向溶液中滴加几滴稀硫酸，其目的是__________ ，
溶液中离子浓度由大到小的顺序是________ 。
（3）高铁盐酸是一种新型的环境消毒剂及水体净化剂，如高铁酸钾（
）。其中
的化合价是________ ，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则与水反应的离子方程式为__________ 。
（4）羰基铁酸[
]是一种二元弱酸，其第一步电离方程式为__________ 。
（5）25℃时，向含
的溶液中加入一定量的
后，
恰好达到溶液平衡，测得溶液的
，
。通过计算判断所得的中是否含有
杂质：________ （已知：
，
）
（1）下图中铁钉发生的电化学腐蚀类型是
（2）实验室配置
溶液时，需向溶液中滴加几滴稀硫酸，其目的是溶液中离子浓度由大到小的顺序是（3）高铁盐酸是一种新型的环境消毒剂及水体净化剂，如高铁酸钾（
）。其中的化合价是与水反应的离子方程式为（4）羰基铁酸[
]是一种二元弱酸，其第一步电离方程式为（5）25℃时，向含
的溶液中加入一定量的后，恰好达到溶液平衡，测得溶液的，。通过计算判断所得的中是否含有杂质：，）
更新时间：2020-05-19 08:34:22
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐1】利用化肥生产中的废催化剂(主要成分为Al2O3、K2O、少量的CoO、SiO2等)来制取明矾的工艺流程如图所示。
(1)KAl(SO4)2 • 12H2O中A1的化合价为__________ 。
(2)废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是______________ 。
(3)浸取时Al2O3溶解的化学方程式为_________ ；滤渣的主要成分是______________ (填化学式)。
(4)实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2 • 12H2O产率及纯度关系如下表所示：
当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是__________________ 。
(1)KAl(SO4)2 • 12H2O中A1的化合价为
(2)废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是
(3)浸取时Al2O3溶解的化学方程式为
(4)实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2 • 12H2O产率及纯度关系如下表所示：
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| K2CO3加入量/g | 2 | 4 | 6 | 8 |
| 产品质量/g | 3.3 | 5.7 | 4.6 | 4.5 |
| 明矾纯度/% | 99.1 | 98.2 | 91.4 | 84.9 |
当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
请回答下列问题：
①试比较
、
的大小，_______ (填“>”、“=”或“<”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______ (填序号字母)。
a.容器内
、
、
的浓度之比为1∶3∶2
b.
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应
的平衡常数K为_______ 。当测得、、的浓度分别为
、
、
时，则该反应的
_______ 
(填“>”、“=”或“<”)。
(2)在容积为2L的密闭容器中，充入一定量
和合成甲醇(
)，在其他条件不变时，温度
、
对反应的影响图像如右图。
(1)温度为
时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为
_______ 
。
(2)图示的温度_______ 
(填“>”、“=”或“<”)。
(1)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | | | 0.5 |
①试比较
、的大小，(填“>”、“=”或“<”)。②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a.容器内
、、的浓度之比为1∶3∶2 b.
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应
的平衡常数K为、、的浓度分别为、、时，则该反应的(填“>”、“=”或“<”)。(2)在容积为2L的密闭容器中，充入一定量
和合成甲醇( )，在其他条件不变时，温度、对反应的影响图像如右图。(1)温度为
时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为。(2)图示的温度
(填“>”、“=”或“<”)。
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；
③溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外，还有___________ （填化学式）。
(2)“还原”时，被Sb还原的物质为_____________ （填化学式）。
(3)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于_____________ ；所加Na2S也不宜过多，其原因为___________________________ 。
(4)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为______________________________ 。
(5)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为______________ 。
(6)一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：_____ （填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为______________________ 。
②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；
③溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外，还有
(2)“还原”时，被Sb还原的物质为
(3)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于
(4)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为
(5)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为
(6)一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下表中离子。(每种物质只含一种阴离子且互不重复，已知电离常数：
已知：①A、C溶液的pH均大于7，D溶液的pH=7；②同浓度的A、B溶液中水的电离程度相同；③C溶液和D溶液混合并加热只有白色沉淀生成，B溶液和C溶液混合并加热只产生刺激性气味气体，A与D混合时无明显现象。
回答下列问题：
(1)A是_______ ，B是_______ 。
(2)写出C溶液和D溶液反应的离子方程式________ 。
(3)50℃时，用惰性电极恒温电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)B溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______ 。
(5)室温时
溶液
为9，则
溶液约为____ (写整数)。
(6)室温时，向
溶液中，加入
的盐酸，充分反应后溶液的
，则
_____ (写整数比，忽略反应前后溶液体积变化)。
(7)已知室温时
，若沉淀分别用
纯水和
的
溶液洗涤，两种情况下损失的
的最大质量之比为(写整数比)______ 。
| 阳离子 |  |
| 阴离子 |  |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，D溶液的pH=7；②同浓度的A、B溶液中水的电离程度相同；③C溶液和D溶液混合并加热只有白色沉淀生成，B溶液和C溶液混合并加热只产生刺激性气味气体，A与D混合时无明显现象。
回答下列问题：
(1)A是
(2)写出C溶液和D溶液反应的离子方程式
(3)50℃时，用惰性电极恒温电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH
(4)B溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
(5)室温时
溶液为9，则溶液约为(6)室温时，向
溶液中，加入的盐酸，充分反应后溶液的，则(7)已知室温时
，若沉淀分别用纯水和的溶液洗涤，两种情况下损失的的最大质量之比为(写整数比)
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。
(1)活性炭还原法
反应原理：恒温恒容2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：
①第一次出现平衡的时间是第__ min；
②0～20min反应速率表示为v(SO2)=__ ；
③30min时，改变某一条件平衡移动，则改变的条件最有可能是__ ；40min时，平衡常数值为__ 。
(2)亚硫酸钠吸收法
常温下，Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__ (填序号)。
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO
)+c(HSO
)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
c.水电离出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1
d.c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)
(3)电化学处理法
如图所示，Pt(1)电极的反应式为__ ；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O
溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体__ g。
(1)活性炭还原法
反应原理：恒温恒容2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：
①第一次出现平衡的时间是第
②0～20min反应速率表示为v(SO2)=
③30min时，改变某一条件平衡移动，则改变的条件最有可能是
(2)亚硫酸钠吸收法
常温下，Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO
)+c(HSO)+c(OH-)b.c(Na+)=c(SO
)+c(HSO)+c(H2SO3)c.水电离出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1
d.c(Na+)>c(SO
)>c(OH-)>c(H+)(3)电化学处理法
如图所示，Pt(1)电极的反应式为
溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)雨水中含有来自大气的CO2，CO2进一步和水反应发生电离：
ⅰ CO2(g)CO2(aq)
ⅱ CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+HCO(aq)
①增大CO2在水中溶解度的措施有___________ (写出一条即可)。
②25℃时，c(H+)___________ c( HCO)+c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)CH4与CO2重整是有利于实现碳达峰和碳中和的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a、CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
b、CH4(g)C(s)+2H2(g)
c、CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)
设K
为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以p0(p0=100kPa)。反应a、b、c的ln K(ln K为以e为底的对数)随T(温度)的变化如图所示。
①反应a、b、c中，属于放热反应的有___________ (填字母)。
②反应b的相对压力平衡常数表达式为K=___________ 。
③在图中A点对应温度下，原料组成为n(CO2)：n(CH4)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时CH4的平衡转化率为68%，则H2的分压为___________ kPa。
(1)雨水中含有来自大气的CO2，CO2进一步和水反应发生电离：
ⅰ CO2(g)
CO2(aq)ⅱ CO2(aq)+H2O(l)
H+(aq)+HCO(aq)①增大CO2在水中溶解度的措施有
②25℃时，c(H+)
)+c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)CH4与CO2重整是有利于实现碳达峰和碳中和的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a、CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)b、CH4(g)
C(s)+2H2(g)c、CO(g)+H2(g)
H2O(g)+C(s)设K
为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以p0(p0=100kPa)。反应a、b、c的ln K(ln K为以e为底的对数)随T(温度)的变化如图所示。①反应a、b、c中，属于放热反应的有
②反应b的相对压力平衡常数表达式为K
=③在图中A点对应温度下，原料组成为n(CO2)：n(CH4)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时CH4的平衡转化率为68%，则H2的分压为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】Li2CO3可用于制备锂电池的正极材料LiCoO2，以某锂云母矿石(主要成分为Li2O，还有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等杂质)制备Li2CO3。
已知：①Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13、Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。
②Co3O4、CoO均难溶于水。Co3O4难溶于酸，CoO能溶于酸中。
③当溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，已完全沉淀。
④部分物质的溶解度曲线见图。
利用锂云母矿石制备Li2CO3步骤如下：
(1)酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，装置如图所示。烧杯中试剂的作用是____ 。
(2)调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH>13，过滤，此时的滤渣主要成分为____ 。分两次调节pH的主要原因是____ 。
(3)沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2CO3溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入____ 杂质(填化学式)。
(4)Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应方程式：____ 。
(5)Co3O4可由CoCO3热分解制备。CoCO3在有氧和无氧环境下的所得Co3O4和CoO的百分含量与温度关系如图所示。请补充完整由CoCO3制备较纯净的Co3O4实验方案，取一定质量的CoCO3于热解装置中，____ ，干燥。(须使用的试剂和仪器有：lmol/LH2SO4，蒸馏水，BaCl2溶液)
已知：①Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13、Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。
②Co3O4、CoO均难溶于水。Co3O4难溶于酸，CoO能溶于酸中。
③当溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，已完全沉淀。
④部分物质的溶解度曲线见图。
利用锂云母矿石制备Li2CO3步骤如下：
(1)酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，装置如图所示。烧杯中试剂的作用是
(2)调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH>13，过滤，此时的滤渣主要成分为
(3)沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2CO3溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入
(4)Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应方程式：
(5)Co3O4可由CoCO3热分解制备。CoCO3在有氧和无氧环境下的所得Co3O4和CoO的百分含量与温度关系如图所示。请补充完整由CoCO3制备较纯净的Co3O4实验方案，取一定质量的CoCO3于热解装置中，
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】钼（Mo）是VIB族金属元素，原子序数42。熔点为2610℃，沸点为5560℃。 钼硬而坚韧，熔点高，热传导率也比较高。被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS2，含少量Cu2S，FeS2）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：
回答下列问题：
（1）操作1为______ 。
（2）空气焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。
①多层逆流焙烧的优点是______ （任答一点）。
②固体1的成分有______ 、CuO和Fe2O3。
（3）固体1加碳酸钠溶液后发生的主要化学方程式为______ 。
（4）钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式______ 。
（5）还原法制备钼，若利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为______ 。
（6）已知Na2MoO4溶液中c（MoO
）=0.48mol/L，c（CO
）=0.040mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO，当BaMoO4开始沉淀时，CO的去除率为95.0%，则Ksp（BaMoO4）=______ 。（已知Ksp（BaCO3）=1.0×10-10，过程中溶液体积变化忽略不计）
（7）钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl3，写出该反应的离子方程式____ 。
回答下列问题：
（1）操作1为
（2）空气焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。
①多层逆流焙烧的优点是
②固体1的成分有
（3）固体1加碳酸钠溶液后发生的主要化学方程式为
（4）钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式
（5）还原法制备钼，若利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为
（6）已知Na2MoO4溶液中c（MoO
）=0.48mol/L，c（CO）=0.040mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO，当BaMoO4开始沉淀时，CO的去除率为95.0%，则Ksp（BaMoO4）=（7）钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl3，写出该反应的离子方程式
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】钛(Ti)及其合金是理想的高强度。低密度结构材料。以磁选后的炼铁高钛炉渣(主要成分有
、
、
、MgO、CaO以及少量的
)为原料回收钛、铝、镁等的工艺流程如下。
已知：①“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐。
②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
回答下列问题：
(1)“尾气”的主要成分为___________ (写化学式)。
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次得到的氢氧化物沉淀是___________ (写化学式)；“母液①”中
浓度为___________ mol·L-1。
(3)“酸溶渣”的成分为___________ 。
(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，
水解析出
沉淀，该反应的离子方程式为___________ 。
(5)___________ (填操作)，并吸收“尾气”，经处理得
，可循环利用。
(6)在1000℃时可用方法ⅰ或ⅱ将转化为
，再进一步还原得到钛。
方法ⅰ：
kJ⋅mol-1
方法ⅱ：
kJ⋅mol-1
①反应趋势：方法ⅰ___________ 方法ⅱ，其原因是___________ 。
②方法ⅱ是一个“气―固―固”反应，有利于“
固—固”接触，增加反应速率的措施是___________ 。
、、、MgO、CaO以及少量的)为原料回收钛、铝、镁等的工艺流程如下。已知：①“焙烧”中，
、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐。②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
| 金属离子 |  |  | |  |
| 开始沉淀的pH | 2.2 | 3.5 | 9.5 | 12.4 |
沉淀完全( mol·L-1)的pH | 3.2 | 4.7 | 11.1 | 13.8 |
(1)“尾气”的主要成分为
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次得到的氢氧化物沉淀是
浓度为(3)“酸溶渣”的成分为
(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，
水解析出沉淀，该反应的离子方程式为(5)
，可循环利用。(6)在1000℃时可用方法ⅰ或ⅱ将
转化为，再进一步还原得到钛。方法ⅰ：
kJ⋅mol-1方法ⅱ：
kJ⋅mol-1①反应趋势：方法ⅰ
②方法ⅱ是一个“气―固―固”反应，有利于“
固—固”接触，增加反应速率的措施是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为______ 。
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4
CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是______ 。(填字母)
(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是______ 、______ 。
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)______ 。
③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =______ 。
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是______ 。(填字母)
a.缺少洗气瓶B b.缺少装置E c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4
CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)
③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
a.缺少洗气瓶B b.缺少装置E c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】按要求回答下列问题：
I.肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-195kJ·mol-1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1
(1)写出N2H4(l)和N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：_______ 。
II.根据下图填空：
(2)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则：
①_______ (填“a”或“b")极为含有杂质的粗银。
②电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_______ 。
(3)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是_______。
I.肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-195kJ·mol-1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1
(1)写出N2H4(l)和N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：
II.根据下图填空：
(2)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则：
①
②电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度
③若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
(3)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是_______。
| A．铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ |
| B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 |
| C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 |
| D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 |
您最近一年使用：0次
【推荐3】Ⅰ、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释HAc溶液或改变
浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验，用浓度均为0.1mol⋅L
的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
(1)根据表中信息，补充数据：
___________ ，
___________ 。
(2)由表中实验Ⅰ和Ⅱ数据，可以得出HAc是弱电解质的结论，给出判断理由：___________ 。
(3)由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡___________ 移动(填“正向”或“逆向”)。
Ⅱ、研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(4)探究钢铁吸氧腐蚀的装置如图所示。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升现象的有___________(填字母)。
(5)为探究下图中铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：
提出假设：稀释HAc溶液或改变
浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验，用浓度均为0.1mol⋅L
的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。| 序号 | V(HAc)/mL | V(NaAc)/mL |  /mL |  | pH |
| Ⅰ | 40.00 | / | / | 0 | 2.86 |
| Ⅱ | 4.00 | / | 36.00 | 0 | 3.36 |
| … | |||||
| Ⅶ | 4.00 | a | 33.00 |  | 4.53 |
| Ⅷ | 4.00 | 4.00 | b |  | 4.65 |
(2)由表中实验Ⅰ和Ⅱ数据，可以得出HAc是弱电解质的结论，给出判断理由：
(3)由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大
浓度，HAc电离平衡Ⅱ、研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(4)探究钢铁吸氧腐蚀的装置如图所示。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升现象的有___________(填字母)。
| A．用纯氧气代替试管内空气 | B．用酒精灯加热试管提高温度 |
| C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 | D．换成更大的试管，水中滴加红墨水 |
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 | a点附近溶液出现 | a点电极反应为 |
| 然后再滴加2~3滴 | b点周围出现蓝色沉淀 | b点电极反应为 |
您最近一年使用：0次
