【推荐1】I.用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

(1)图中仪器A的名称___________
(2)碎泡沫塑料的作用是___________，用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___________57.3kJ/mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)取50mL 0.50mol·L^-1NaOH溶液和50mL 0.50mol/L硫酸溶液进行中和测定实验，实验数据如下表：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	30.8
3	25.9	25.9	25.9	29.3
4	26.4	26.2	26.3	31.4

①近似认为0.50mol·L^-1NaOH溶液和0.50mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1，则中和热ΔH=___________。(取小数点后一位)
②上述实验数值结果与57.3kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
II.(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a. C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=E₁①
b. C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   ΔH=E₂②

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=E₃③

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=E₄④

请表达E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为E₂=___________。
(2)如图所示，在常温常压下，1摩尔NO₂和1摩尔CO完全反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。

(3)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点，图1为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：
①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式___________。
②用图1作为电源连接图2装置，铁电极与图1通氧气的电极相连进行电解，写出电解池的化学方程式：___________。
③钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图2(Fe与石墨用导线相连)所示：写出该电池反应的总反应方程式：___________。

【推荐2】“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的资源。

(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+ Zn(OH)₂，其正极的电极反应式为_________。
(2)铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是___________________ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中过量的H₂O₂。
(3)填充物中可以回收得到氯化铵，写出氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序______。
(4)铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀如图所示：

环境中的Cl^﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，其若生成4.29g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上消耗氧气体积为______L（标准状况）。

【推荐3】某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀的类型及腐蚀速率，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，如图 1 所示。 从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

（1）请完成以下实验设计（完成表中空格）：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	______________	0.5	____________	36.0
③	碳粉含量的影响	0.2	2.0	90.0

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图 2。 t₂ 时，容器中压强明显小于起始压强， 其原因是铁发生了_____腐蚀， 请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向_____；此时，碳粉表面发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_____。

（3）该小组对图 2 中 0～t₁ 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：_____。

【推荐1】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____。
②B装置出来的气体是否需要干燥______（填“是”或“否”）。
③D中NaOH溶液的作用_________。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_____。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为____。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

【推荐2】在呼吸面具和潜水艇中可用Na₂O₂做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明Na₂O₂可做供氧剂。

(1)仪器a名称是___________。
(2)A是制取CO₂的装置，写出A中发生反应的化学方程式___________。
(3)B中盛有饱和的NaHCO₃溶液，加入该试剂是为了除去CO₂中的HCl气体，反应的离子方程式是___________。
(4)用___________检验F中收集到的气体。

【推荐3】亚硝酰氯(，熔点为℃，沸点为℃)是一种红褐色液体或黄色气体，遇水反现生成一种氢化物和两种氧化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某学习小组在实验室中用和NO制备。请回答下列问题：
(1)原料气NO和的制备。

①如图中盛有碱石灰的仪器名称是___________。实验室制备NO的反应的离子方程式为___________。
②实验室制备可选择图中的装置___________(填标号)；制备并收集干燥的的装置连接顺序：a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)利用制得的NO和制备亚硝酰氯，装置如图所示。

①装置I、Ⅱ除可进一步干燥NO、外，另一个作用是___________。
②装置Ⅳ的作用是___________；若无装置V，则装置Ⅳ中可能发生反应的化学方相式为___________。
③查阅资料知，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和水，该反应的化学方程式为___________。

【推荐1】肼(N₂H₄)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨气与次氯酸钠反应制备N₂H₄，并探究N₂H₄的性质，其制备装置如图所示。

回答下列问题：
(1)N₂H₄的电子式是_________________________________。
(2)仪器b的名称为_________________________，仪器a的作用是_________________________________。
(3)装置 中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4)采用上述装置制备N₂H₄时产率较低，可能的原因是_________________________________。
(5)写出装置 中生成N₂H₄的化学方程式_________________________________。
(6)探究N₂H₄的性质。将制得的N₂H₄分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O, Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量______，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体中有Ag2O
取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	______	黑色固体是Ag和Ag2O，则肼具有的性质是碱性和______

(7)肼是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg肼可除去水中溶解的O₂的质量为_________________kg。

【推荐1】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度／(g·cm-3)	沸点／℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

按下列实验步骤回答问题：
Ⅰ．产物合成
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。
（l）碎瓷片的作用是_______________________；b的名称是____________________；
（2）a中发生主要反应的化学方程式为_____________________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为___________________。
Ⅱ．分离提纯
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。
（3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________________，操作X的名称为_________________。
Ⅲ．产物分析及产率计算
（4）① 核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。
② 本实验所得环己烯的产率是______________。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如图：

已知：K₂FeO₄易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为________。
(3)装置B中试剂为_______。
(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为_______，制备K₂FeO₄的化学方程式为______，加入过量浓KOH溶液的原因是______。
(5)有同学提出，装置C在制备K₂FeO₄时存在一定缺陷，改进的措施是________。
(6)装置D的作用是________。

【推荐3】碱式碳酸钴[Co_x(OH)_y(CO₃)_z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

实验步骤：
①按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；
②称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量D、E装置的质量；
③加热B装置中硬质玻璃管一段时间，停止加热；
④打开弹簧夹a，缓缓通入N₂数分钟后，称量D、E装置的质量；
⑤测得数据如表所示：

	D装置的质量/g	E装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

请回答下列问题：
（1）碱式碳酸钴完全分解的标志是________。
（2）C装置的作用是________；有同学提出用盛装氢氧化钠溶液的洗气瓶替代A装置，你认为他的观点____(填“正确”或“不正确”)，简述理由：____________。
（3）步骤④的目的是________。若拆去F装置，测得____(填化学式)的质量偏大。
（4）根据上述数据计算，该碱式碳酸钴的化学式为____________。
（5）验证钴的氧化物性质：取少量硬质玻璃管中残留的固体于试管中，加入稀硫酸，振荡，待固体残渣完全溶解，再滴加KI−淀粉溶液，溶液变蓝色，则该钴的氧化物具有____(填字母)。
a.氧化性　　　            b.还原性
c.酸性氧化物的性质　d.碱性氧化物的性质
（6）为了进一步测定钴的氧化物的化学式，设计装置如图所示：

需要测定的物理量有________(填序号)。
①通入氢气的质量；②钴的氧化物的质量；③浓硫酸的净增质量；④碱石灰的净增质量；⑤反应后钴粉的质量。