【推荐1】某硫酸厂产生的烧渣主要含、FeO，还含有一定量的可用于制备，其流程如下：
已知：还原时，与不反应，通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为。
(1)反应Ⅰ中还原剂是___________。
(2)滤渣的成分是___________填名称。
(3)所得需充分洗涤，检验是否洗净的方法是___________。
(4)①配平反应II的离子方程式：______________________。
②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表溶液体积变化忽略不计：

离子	离子浓度
	还原前	还原后

则反应Ⅰ、II中生成的物质的量之比为___________。

【推荐2】铁是人体必需的微量元素，黑木耳中富含铁元素。某研究性学习小组的同学们对黑木耳中的铁元素进行了检验。
(1)铁元素摄入不足会引起的一种疾病是_______。
(2)称量一定质量的黑木耳，将其洗净、切碎，用蒸馏水浸泡。取少量浸泡液，向其中加入溶液，未观察到明显现象，可能的原因是_______。
(3)在坩埚中灼烧一定质量的黑木耳，使之完全灰化，用酸充分溶解，过滤。取少量滤液测定其中铁元素的含量，同学们提出了不同的实验方案：
①沉淀法：向滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。过滤过程中，沉淀的颜色有可能发生变化，有关反应的化学方程式是_______。加热烘干时，沉淀分解的化学方程式是_______。该实验方案是否可行？理由是_______。
②比色法：用如图流程进行测定。

加入溶液的目的是_______。溶液a的颜色是_______。已知溶液的颜色越深，光的透过能力越弱，即透光率越小。若不加溶液，则测出黑木耳中铁元素的含量会_______(填“偏大”或“偏小”)。

【推荐3】某同学对FeCl₃的氧化性以及FeSO₄的热稳定性进行如下探究：
（1）查阅资料FeSO₄高温分解，反应方程式为：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。
①用双线桥标出高温分解FeSO₄制备Fe₂O₃反应中电子转移的方向和数目____________________。
②为收集SO₃并验证SO₂，应将气体依次通过浸没在____________________中的U形管、洗气瓶中的____________________和NaOH溶液。
（2）实验探究Fe³⁺的氧化性：向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色。
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H⁺、Cl^-和____________________，可能存在的微粒有____________________(填写序号)。
A．Fe³⁺B．Fe²⁺C．SO₄^2-D．H₂SO₃
②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是____________________(填写序号)。
A．稀硫酸B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．品红溶液

【推荐1】某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；
丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。[查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水，受热均易分解，各生成对应的两种氧化物]
Ⅰ.(1)乙同学的观点，你认为其原理是(用离子方程式表示)：_______。
(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________。
Ⅱ.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

(3)B装置中试剂的化学式是_____，C装置中试剂的名称是______。
(4)能证明乙同学观点正确的预期实验现象是___________。
Ⅲ.若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。

(5)实验装置的连接顺序为___________。
(6)装置C中碱石灰的作用是_______，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是_________________。
(7)若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为____。

【推荐2】元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，p为最简单的芳香烃，s通常是难溶于水、密度比水大的油状液体。上述物质的转化关系如图所示：

(1)q的溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)，理由是：_________(用离子方程式说明)。
(2)s的化学式为______，Z在周期表中的位置为_____________。
(3)X、Y两种元素组成的化合物能溶于足量的浓硝酸，产生无色气体与红棕色气体的体积比为1:13，则该化合物的化学式为____________。

【推荐3】2014年7月31日中国经济网： 河北省开展“环保亮剑”专项整治行动，强化“三废”治理。某工厂废渣的主要成分为SiO₂、MgO 、Al₂O₃、Fe₂O₃等成分，回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示：

已知：常温下，饱和氨水的pH约为11，金属离子沉淀所需pH数据如表所示：

离子	以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH	氢氧化物沉淀完全溶解时所需pH
Fe3+	3.2
A13+	5.3	11.9
Mg2+	12.3

（1）试剂①为________，试剂②为________；
A. AgNO₃B. NaOH C. NH₃·H₂O D. H₂SO₄
（2）固体C的化学式是________，溶液F中金属元素的存在形式为________；
（3） 写出固体A与试剂②反应的化学方程式：____________；F中通入过量CO₂所发生的离子方程式为____________；
（4）加入试剂②，实现溶液D到溶液F的转化，则调节溶液的pH为________。
A. 6 B. 10 C. 12 D. 13
（5）25℃时，按（4）调节pH后测得溶液F中c(Mg²⁺)=5.6×10^-10mol/L，则氢氧化镁的K_sp=________；
（6）最后一步反应中涉及到两种盐，其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________

【推荐1】天青石(主要含有和少量杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：
(1)锶与钙在元素周期表中位于同一主族，其原子比钙多一个电子层。
①锶在元素周期表中的位置是_______。
②由元素周期律推测属于_______(填“强碱”或“弱碱”)。
(2)硫化锶可用作发光涂料的原料，和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式_______
(3)已知：时，的K_a1=4.3×10^-7；K_a2=5.6×10^-11；K_sp(SrCO₃)= 5.6×10^-10。在含的的溶液中通入至的浓度为时，开始沉淀，此时溶液的pH为_______。
(4)以天青石生产的工艺如下：


已知：在水中的溶解度如下表：

温度/		0	20	40	60	80	100
溶解度		0.91	1.77	3.95	8.42	20.2	91.2
		0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①写出反应1生成的化学方程式_______。
②滤渣2为_______。
③固体3通过一系列的操作得到了较纯净的晶体，结合上图中信息得知操作主要有：加入适量水，缓慢加热至，_______、过滤、洗涤、干燥。
④取纯净产品溶于水，加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到ng滤渣，则x=_______(用含m、n的式子表示)。

【推荐2】氯化钴(CoCl₂)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。
(1)某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe₂O₃和SiO₂。由该矿石制CoCl₂∙6H₂O固体的方法如图(部分分离操作省略)：

资料：Mn²⁺生成Mn(OH)₂，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2。
①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_______(写出一条即可)。
②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H⁺、Mn²⁺和_______。
③调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2是_______。
④溶液2中含有Co²⁺和Mn²⁺。
i.已知：25℃时，当c(Co²⁺)≤1×10^-5 mol∙L^-1时可认为Co²⁺完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=_______时Co²⁺完全沉淀。
由此可知，通过调节pH无法将Mn²⁺和Co²⁺完全分离。
ii.溶液2中加入氨水和H₂O₂溶液，发生的反应为：________________。(完成离子方程式)

(2)可用如下方法测定产品中CoCl₂∙6H₂O的质量分数(其他杂质不干扰测定)：
资料：
iii.
iv.Co²⁺与SCN^-反应生成蓝色的；Co²⁺与EDTA以物质的量比1:1反应，得到红色溶液；后者的反应限度大于前者。
取mg产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂。再用cmol∙L^-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为VmL。
滴定终点时的现象是_____，产品中CoCl₂∙6H₂O的质量分数为_____(结果用m、v、c表示)。

【推荐3】富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B₂O₃）、镁硅酸盐（2MgO·SiO₂）及少量Al₂O₃、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H₃BO₃）晶体的一种工艺流程如下：

   

已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
完全沉淀时	3.2	4.7	9.0	11.1

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有______、_______等。
（2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO₂ + 2H₂SO₄=2MgSO₄ + SiO₂ + 2H₂O，2MgO·B₂O₃+ 2H₂SO₄ + H₂O=2H₃BO₃ + 2MgSO₄。
①上述反应体现出酸性强弱：H₂SO₄______H₃BO₃（填“＞”或“＜”）。
② 酸浸时，富硼渣中所含Al₂O₃和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：______、______。
③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H₃BO₃ + OH^- B(OH)₄^-。下列关于硼酸的说法正确的是__（填序号）。
a. 硼酸是一元酸
b. 向NaHCO₃固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c. 硼酸的电离方程式可表示为：H₃BO₃ + H₂OB(OH)₄^-+H⁺
（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe²⁺。
（4）除去浸出液中的杂质离子： 用MgO调节溶液的pH至______以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。
（5）获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO₄和H₃BO₃接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，______（将方法补充完整）。

   

【推荐2】二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注。其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：
(1)CO₂加氢时主要发生以下两个反应：
反应 I CO₂ (g)＋4H₂ (g)CH₄ (g)＋2H₂O(g) ΔH=-165.0 kJ•mol^-1
反应II CO₂ (g)＋H₂ (g)CO(g)＋H₂O(g) ΔH=＋41. 18 kJ•mol^-1
在密闭容器中按H₂3mol、CO₂1mol 通入，初始体积均为 VL，分别在0. 1MPa和1 MPa下进行反应。分析温度对平衡体系中 CO₂、CO、CH₄的影响，设这三种气体物质的量分数之和为 1，其中CO 和 CH₄的物质的量分数与温度变化关系如图所示。

①表示0. 1 MPa 时CH₄物质的量分数随温度变化关系的曲线是___________(填序号) 。
② N点低于M点的原因是___________。
③ 590 ℃时反应 I的平衡常数K=___________(用含 V 的代数式表示)
(2)利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为HCOO^-，装置如下图所示。

①在该装置中，右侧 Pt电极的电极反应式为___________。
②已知装置工作时，阴极除有 HCOO^-生成外，还可能生成副产物 H₂降低电解效率。
电解效率=×100%
测得阴极区内的 c(HCOO^- )=0.015mol/L，电解效率为 75%，则阴极和阳极生成的气体在标准状况下的体积总共___________ mL。(忽略电解前后溶液的体积变化)
(3)已知水煤气法制备 H₂的反应为 CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)，将等体积的 CO(g)和 H₂O (g)充入恒容密闭容器中，反应速率v= v_正-v_逆= k_正c(CO)∙c(H₂O)-k_逆c(CO₂)∙c(H₂)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关，在 700℃和 800℃时，CO 的转化率随时间变化的曲线如图所示。M 点与N点对应的的大小关系为：M_____N(填“＞” 、“＜”或“=”)

【推荐3】CO₂和CO可作为工业合成甲醇（CH₃OH）的直接碳源，还可利用CO₂据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO₂排放的目的。
（1）利用CO₂和H₂反应合成甲醇的原理为：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）。
上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO₂的转化率和CH₃OH的产率影响的实验数据如下表所示：

ω（CuO）／％	10	20	30	4b	50	60	70	80	90
CH3OH的产率	25％	30％	35％	45％	50％	65％	55％	53％	50％
CO2的转化率	10％	13％	15％	20％	35％	45％	40％	35％	30％

由表可知，CuO的质量分数为________催化效果最佳。
（2）利用CO和H₂在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是(      )
   
A．上述反应的ΔH＝－91kJ·mol^－1
B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol^－1
C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH
E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段
（3）①在1L的恒定密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示，则压强P₂________P₁（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A点移至C点、D点移至B点，分别可采取的具体措施为________、________；在c点时，CO的转化率为________。
②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1molCO和2molH₂，向乙中加入2molCO和4molH₂，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P（M）________2P（L）；平衡常数：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
   
（4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO₂进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯   （简称LDPE）。
①电解时，阴极的电极反应式是________。
②工业上生产1.4×10²kg的LDPE，理论上需要标准状况下________L的CO₂。