【推荐1】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
   
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________；得到滤渣1的主要成分为__________。
（2）第②步中加H₂O₂的作用是__________，使用H₂O₂的优点是__________；调溶液pH的目的是使__________生成沉淀。
（3）第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是__________。
（4）由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣2酸浸液 Al₂(SO₄)₃·18H₂O
乙：滤渣2酸浸液 滤液Al₂(SO₄)₃·18H₂O
丙：滤渣2滤液 溶液Al₂(SO₄)₃·18H₂O
上述三种方案中，__________方案不可行，原因是__________；
从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。
（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L^-1EDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
①写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω=__________；
②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是______。
a 未干燥锥形瓶
b 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c 未除净可与EDTA反应的干扰离子

【推荐2】合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO₂、Fe₂O₃等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子；②______。
(2)ZnO转化反应的离子方程式为______。
(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为______。
(4)滤渣②的主要成分有______(填化学式)，回收后可用作冶金原料。
(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循环使用。
(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为______。
(7)将滤渣①用H₂SO₄溶液处理后得到______溶液和______固体(均填化学式)。

【推荐3】一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O，相对分子质量为246]是一种重要的染料及农药中间体。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答相关问题：
I．实验室制取CuSO₄溶液
方案i：铜与浓硫酸加热制备。
方案ii：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸即可得到硫酸铜溶液。
（1）请写出方案i反应的化学方程式________________________________________，此方法硫酸的利用率较低的原因是___________________________（写1点）。
（2）实际生产中方案ii常常有紫红色固体未反应，猜想原因可能是___________。
（3）某同学对实验ii进行了改进，其中一种方案是在硫酸和铜的反应容器中滴加H₂O₂溶液，观察到的现象是_____________________________________。H₂O₂的沸点为150.2℃。为加快反应需要提高H₂O₂溶液的浓度，可通过如图将H₂O₂稀溶液浓缩，增加减压设备的目的除了加快蒸馏速度，还有可能是________________________。

II．一水硫酸四氨合铜晶体的制备
（4）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH₃·H₂O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu₂(OH)₂SO₄，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_______________________。
（5）继续滴加NH₃·H₂O，会转化成深蓝色溶液。向深蓝色溶液中加入乙醇可析出深蓝色晶体，滴加乙醇的作用可能是________________
A．乙醇可以作还原剂
B．乙醇可以降低该晶体在该溶液中的溶解度
C．乙醇可以作萃取剂
Ⅲ.产品纯度的测定
（6）精确称取mg晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气将氨全部蒸出，用V₁mL0.200mol·L^－1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂，用0.200mol·L^－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。产品纯度的表达式为____________。

【推荐2】某学习小组同学进行实验探究FeCl₃溶液和Na₂S溶液的反应原理。
I.学习小组的同学通过查阅以下资料和所学知识，预测产物。
资料：Fe₂S₃和FeS均为黑色、不溶于水、能溶于酸的固体。0.1mol/LNa₂S溶液的pH约为12.9，0.1mol/LFeCl₃溶液的pH值约为1.3，H₂S为臭鸡蛋味的气体。
(1)甲同学依据溶液的酸碱性，预测FeCl₃与Na₂S可能发生反应生成Fe(OH)₃和_______。
(2)乙同学依据复分解反应相关知识，预测FeCl₃与Na₂S发生复分解反应产生_______沉淀。
(3)丙同学依据氧化还原反应的相关知识预测FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应可生成FeS和S的混合物，则反应的离子方程式为_______。
II.学习小组进行实验，探究反应生成沉淀物的成分。
实验一：

过滤，得到沉淀A，置于小烧杯中，进行如下实验：

(4)CS₂的电子式为_______，由实验结果可推断沉淀A主要成分为_______。
实验二：

(5)丙同学将实验二中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味，由此判断沉淀为FeS和S的混合物，乙同学认为此判断不合理，理由是_______。
(6)综合两个实验，FeCl₃溶液和Na₂S溶液反应的产物与_______有关(写出一条即可)。

【推荐3】实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是________________________，
据此现象鉴别出的一种物质是__________。
(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：
①A、C、D三种物质的化学式依次是________________。
②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为__________________。
③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是_____________________。
(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液显酸性的原因是___________________。

【推荐1】铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体的胃液中(含盐酸)。
Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价。
实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1)将补铁剂碾碎的目的是___________。
(2)试剂1是___________，试剂2是___________。
(3)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有少量___________，上述实验中能说明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象为___________。
(4)写出浅红色溶液②加H₂O₂溶液后变为深红色溶液③的离子方程式___________。
(5)小王同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN^-与H₂O₂发生了化学反应。小王同学猜测的依据是___________。
实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。

(6)若每片补铁剂为bg，则补铁剂中铁元素的百分含量为___________。(用含m、a、b的代数式表示)

【推荐2】高碘酸钠（NaIO₄）是一种常用氧化剂。IO₄^-被I^-还原为I₂或IO₃^-的转化率与溶液pH的关系如图所示。

（1）写出pH≤2时，IO₄^-被I^-还原的离子方程式：__。
（2）测定溶液中NaIO₄浓度的实验步骤如下：准确量取25.00mL待测液，加入NaHCO₃溶液调节pH至大于8，加入足量KI晶体，以淀粉作指示剂，用0.0500mol•L^-1Na₃AsO₃溶液滴定至终点，消耗溶液体积12.50mL。
已知：AsO₃^3-+I₂+OH^--AsO₄^3-+I^-+H₂O（未配平）
①滴定终点的现象为___。
②若调节溶液pH＜8，则会导致测得的IO₄^-的浓度__（填“偏低”或“偏高”或“不变”）。
③计算溶液中NaIO₄的物质的量浓度___（写出计算过程）。

【推荐3】化合物A含硫(每个分子只含一个硫原子)、氧以及一种或几种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原反应，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：
①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；
②加入氯化钡溶液，无沉淀产生；
③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
(1)由①判断组成该化合物的元素中，肯定存在的卤素有_____，由②判断A与水反应后生成的溶液中肯定不存在的离子有________。由③判断A与水反应后生成的溶液中肯定存在的离子有___________；
(2)要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g。试确定A的化学式_______，写出计算推理过程。

【推荐1】实验室制备己二酸的原理为：3C₆H₁₁OH+8KMnO₄   3KOOC(CH₂)₄COOK+
8MnO₂↓+2KOH+5H₂O，主要实验装置和步骤如下：
   
①在如图装置中加入5 mL10％氢氧化钠溶液和50 mL水，然后加入6.3 g高锰酸钾，使其溶解，小心预热溶液到40 ℃。
②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4 mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45 ℃左右。反应20 min后，再在100 ℃加热5 min促使反应完全并使MnO₂沉淀凝聚。
③加入适量亚硫酸氢钠固体。
④通过____操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2～3次，将洗涤液合并入滤液。
⑤加热浓缩使溶液体积减少至10 mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调pH＝1～2），冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体。
（1）步骤①中温度控制40 ℃的方法是______。
（2）步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是______。
（3）步骤③加入适量亚硫酸氢钠固体的目的是______。
（4）步骤④划线部分操作是_____
（5）步骤⑤加入浓硫酸，使溶液呈强酸性原因是___，抽滤时需要使用的仪器是______。

【推荐2】实验室从含碘废液（含有H₂O 、CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，操作过程如下：

（1）向废液中加入Na₂SO₃溶液，发生“还原”反应的离子方程式为____________。
（2）“氧化”操作在三颈烧瓶中进行（如图一），将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂。实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是_______。

（3）某研究小组用图二装置对Cl₂与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl₂一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl₂，则溶液黄色变浅，最后变为无色。研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：
假设一：没有I₂形态；假设二：没有I^－形态；假设三：有IO₃^－形态。
①请设计实验证明假设一成立（试剂自选）。

实验操作	预期现象	结论
	___________________	假设一成立

②若假设三成立，请写出生成IO₃^－的离子方程式__________________________________。
（4）该研究小组还进行了对加碘盐中KIO₃含量测定的如下实验：
①准确称取加碘盐m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250.00mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为V mL。
已知：IO₃^－+ 5I^－+6H⁺ =3H₂O+3I₂，I₂ +2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－。测定时，判断达到滴定终点的现象为___________。由测定数据可求得该样品中含KIO₃的质量分数为___________（用含m、c、V的代数式表示，Mr（KIO₃）=214 ）。
②在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因_______________________。