【推荐1】高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如下图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。

(1)E和H的化学式为：E___________；H___________。
(2)检验K溶液中阳离子的试剂是___________。若K中含有F的杂质，应加入___________(填化学式)除杂。
(3)I转化为J的化学方程式为___________。
(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是___________(填字母序号)。

A．胶体L的分散质粒子直径为	B．胶体L比K的饱和溶液颜色深
C．胶体L是均一的分散系	D．胶体L具有丁达尔效应

(5)当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹，化学消毒剂在疫情防控中起着重要作用。
①目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。A→B的离子反应方程式为___________。
②C可以杀菌、消毒，但不稳定，难以保存，原因是___________(用化学方程式表示)。
③将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是___________。
④为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、常温下，亚氯酸钠()固体与B反应可得到和NaCl，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

【推荐3】钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣(主要含和，还含有、等元素以及、炭、有机物)为原料制备钴的流程如图所示：

已知：①(焦亚硫酸钠)有强还原性。
②常温时，，，，，。
③溶液中离子的浓度小于可认为已除尽。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是___________。固体1、固体3的主要成分分别为___________、___________(均填化学式)。
(2)的作用是___________。“除铁”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(3)“氧化”后，测得溶液中和的物质的量浓度分别为和，则常温时“除铁”应控制溶液的范围为___________。(设加入溶液时体积变化忽略不计)。
(4)其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。

温度在后，随着温度升高氧化率下降可能的原因是___________。
(5)在“除镁”时，若过低，的去除率将会下降，原因是___________。