【推荐1】硫代硫酸钠()，常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室用图1装置制备少。

已知：在酸性溶液中发生反应：
(1)实验室制备气体也可以用浓硫酸与Cu反应，该反应的化学方程式是_______。图1装置B的作用是________。
(2)图1装置C中发生反应生成的同时放出，该反应的离子方程式是_____。
(3)某同学用图2中装置验证装置C中生成了。将装置C与装置E连接，使气体依次通过装置E、F、G，则装置E、F、G中依次盛放的溶液的组合是_______。

A．品红、溶液、澄清石灰水                      
B．酸性溶液、品红、澄清石灰水
C．溶液、品红、澄清石灰水
(4)从装置C中所得溶液经过结晶等操作获得的晶体中含有少量的，试检验其中含有的方法是：取少量固体，________，离心沉降，过滤，_______，若有白色沉淀生成，则原晶体中含有。(实验中可选用的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液)

【推荐1】请回答：
已知：甲+X→乙+Y
（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，则Y可能是___。（填化学式，下同）
（2）若酸性X＞Y，且甲过量，Y是白色浑浊，则Y是__________，乙是__________。
（3）若甲、乙是金属单质，X为固体，则反应的化学方程式是_______________。
（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红。
①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论是___________________________________________________。
②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：______。（用化学式表示）
③当X与甲1:1充分反应的离子方程式：_________________________。

【推荐2】某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质,设计并进行如下实验:
   
根据上述信息,回答下列问题:
(1)合金X的化学式为________。
(2)用离子方程式解释溶液中滴加H₂O₂后呈红色的原因:_______
(3)写出336 mL(标准状况)气体B通入100 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液中的化学反应方程式:_______

【推荐3】如图表示A〜E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。

(1)写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式：
B→C：_______________；                                 
C→D：_______________；       
D→E：_______________；                     
(2)将3.9 gA投入到足量的水中充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为_____L，将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的避浓度为______________。

【推荐1】请回答下列问题
(1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	、、、Cl－
阳离子	Al3+、Cu2+、Mg2+、、Na＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。
   
①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________________，
ab段发生反应的总离子方程式为___________________________________
表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na^＋)]。
②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为______________________________
若不考虑离子的水解因素，忽略H^＋和OH^－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为___________________________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。
(2)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：
Sn⁴⁺＋Sn=2Sn²⁺；
2Sn²⁺＋O₂＋4H^＋=2Sn⁴⁺＋2H₂O；
2H^＋＋Sn(OH)₂Sn²⁺＋2OH^－。
试回答：
①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：______________________________________，
②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl₃溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。
③若可用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)₂该碱是__________。

【推荐2】某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg^2＋、Al^3＋，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是________。
(2)若溶质为MgCl₂和Al₂(SO₄)₃，则原溶液中铝离子的物质的量为______________。
(3)下列图像中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图像的序号或文字回答下列问题：

Ⅰ.表示向AlCl₃溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是______；
Ⅱ.表示向NaAlO₂溶液中逐渐滴加稀盐酸的是________；
Ⅲ.表示向NaAlO₂溶液中通入CO₂的是________；
Ⅳ.③图____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO₂。

【推荐3】某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：

（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为_____________________。
（2）C装置的作用___________________。
（3）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是_______________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃及不溶于强酸的SiO₂）可制备Fe₂O₃。①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。据以上信息回答下列问题：
a．除去Al^3＋的离子方程式是______________________________。
b．步骤②中滤液氧化的目的是_____________________________。

【推荐1】现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl₂溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）将D溶液蒸干得到的固体是：____________(写化学式)。
（2）C的结构式是______。
（3）写出D溶液与过量的C反应的离子方程式______________________________。
（4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体，写出电解戊溶液的总方程式：_________________________。
（5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：___。

【推荐2】铝是一种应用广泛的金属，工业上用铝土矿提纯出，再和冰晶石(Na₃AlF₆)混合熔融电解制得铝单质。铝土矿的主要成分是，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。以铝土矿为原料用拜耳法生产的流程如下图所示：
   
(1)电解制Al的化学方程式是__________，该反应属于______反应(选填“吸热”或“放热”)，说明反应物的能量______生成物的量(选填“高于”、“等于”或“低于”)。AlCl₃的熔点远低于，工业上不采用电解熔融AlCl₃的方法制备铝的原因是______________。
(2)反应池中溶于NaOH的离子方程式是__________。
(3)该生产过程中，需向沉淀池中加入X。
①X可为过量的的CO₂，则滤液Ⅱ中主要的溶质是________，为了使滤液Ⅱ循环利用应补充的物质是______。
A.CaO B.HCl C.Na₂CO₃
②X也可为少量Al(OH)₃晶种(晶种可加速沉淀的生成)，其优点是___________。

【推荐3】A常温常压下为无色液体，B、C是无色无味的气体，M、R是两种常见的金属，且M是地壳中含量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固体，E是具有磁性的黑色晶体，G和H组成元素相同。各物质在一定条件下有如下转化关系。

(1)物质T的电子式为___________。
(2)D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为___________。
(3)T和F反应只生成C、H和一种盐，其化学反应方程式为___________。
(4)若向E和R的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成FeCl₂并放出448mL(标准状况)气体。若用足量的CO在高温下还原相同质量的上述混合物，得到的固体质量为___________g。