【推荐1】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、、、SO、。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除_______的存在。
(2)由②可以证明_______的存在，同时排除_______的存在。
(3)由③可以证明_______的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c._______；d._______。
(4)由④可以证明_______的存在。

【推荐2】某溶液中只含有和中的某几种离子，且离子数目均相等。某实验兴趣小组同学取该溶液，平均分成2份，进行以下操作：
Ⅰ.①第一份溶液中加入过量溶液，加热，产生氨气，同时产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到一定量黑色固体。
②向上述滤液中加入足量溶液，过滤，洗涤、干燥，得到沉淀，加入足量的盐酸沉淀质量不变。
Ⅱ.第二份溶液中加入过量的溶液，取上层清液加入足量溶液，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥后加入稀硝酸沉淀不溶解且沉淀质量没有变化。
已知：
由上述分析可知：
(1)该溶液一定不存在的离子为___________(填离子符号)。
(2)操作Ⅰ中②“不溶于盐酸的沉淀”为___________(填化学式)。
(3)溶液中可能存在的离子为___________(填离子符号)，检验阳离子存在的实验方法称为___________；可能存在阴离子是否需要检验，请说明理由___________。
(4)常用氨气检验液氯管道是否发生泄漏，反应原理：，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(5)在操作Ⅱ中，加入过量的溶液的目的是___________。

【推荐3】某溶液甲中可能含有、、、、、、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，取100mL的甲溶液，进行如下实验：
①向甲溶液中滴加的溶液过滤，得到不溶于酸的白色沉淀2.33g和蓝色滤液乙
②取滤液乙，先用硝酸酸化，再加足量的硝酸银溶液，过滤得2.87g沉淀及滤液丙
据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：
(1)上述实验①中生成沉淀的离子方程式为___________。
(2)甲溶液中一定不存在的离子是___________(填离子符号，下同)；可能存在的离子是___________。
(3)甲溶液里一定存在的离子中，物质的量浓度能确定的离子是___________。物质的量浓度不能确定的离子是___________。

【推荐1】从海水或盐湖水中直接制得的粗盐中含有不溶性的泥沙和CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，某实验小组用这种粗盐样品来提取纯净的NaCl固体，实验步骤如下：
（1）取适量该样品加水溶解后过滤，目的是：_________________________________________________
（2）检验滤液中仍然还含有SO₄^2—的方法是：_____________________________________________________
（3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：①BaCl₂溶液； ②NaOH溶液； ③Na₂CO₃溶液。其中加入试剂③反应时的化学方程式为：___________________________________________________________
（4）反应结束后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，就得到不含杂质的NaCl溶液。加入盐酸的作用是________________________
（5）最后蒸发NaCl溶液中得到不含杂质的NaCl固体。该实验要用到的玻璃仪器有：_____________（填仪器名称）

【推荐2】某盐的无色溶液中同时有Cl^－、SO₄^2－，检验时，应先检验________离子，首先取少量待测液于试管中，向其中加入试剂__________且至________时，经过________操作后，再用试剂___________检验另一种离子。

【推荐3】某课题组同学查阅文献知：3(NH₄)₂SO₄(s)4NH₃↑＋3SO₂↑＋N₂↑＋6H₂O。他们拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)：

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)甲组同学选择上图装置来证明该气体中有H₂O、NH₃、SO₂的存在。
①装置的链接顺序为：C→_____→_____→______→E；
②能证明有水生成的实验现象是_____________________________________________；
③B瓶的作用是_________________________，实验一段时间后，若要检验新生成的阳离子，具体操作是______________________________________________________。
(3)实验中，观察到D装置产生白色沉淀。该白色沉淀的化学式：____________ ；
(4)D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为__________________________________________________________。

【推荐1】纯碱（Na₂CO₃）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图．
完成下列填空：
已知：粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等杂质离子．
（1）精制除杂的步骤顺序是____→___→____→____→____ （填字母编号）．
a 粗盐溶解     b 加入盐酸调pH     c 加入Ba（OH）₂溶液   d 加入Na₂CO₃溶液   e 过滤
（2）向饱和食盐水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是______．在滤液a中通入NH₃和加入精盐的目的是______．
（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．____

（4）图2装置中常用于实验室制备CO₂的是__（填字母编号）；用c装置制备NH₃，烧瓶内可加入的试剂是___（填试剂名称）．

（5）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃•bNa₂SO₄•cH₂O，利用下列提供的试剂，设计测定Na₂CO₃质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：
供选择的试剂：稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）₂溶液
①______．
②______．
③______．
④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数．

【推荐2】为测定某工业碱(组成为xNa₂CO₃·yNaHCO₃)中Na₂CO₃的质量分数，甲、乙、丙三名同学分别设计并完成了如下实验:
甲同学：准备称取11.40 g样品利用图中装置进行实验，反应后测定装置C中碱石灰增重5.06g。


乙同学:准确称取11.40 g研细的样品，加热样品至固体完全分解，剩余固体质量为9.54 g.
丙同学:准确称取11. 40 g样品，配成1000 mL溶液，量取25. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1500 mol/L标准盐酸溶液滴定至终点。完成三次平行实验后，消耗盐酸的体积平均为30.00 mL。
（1）如何检查甲同学实验装置的气密性?_______________。
（2）①乙同学需要在______(填仪器名称，下同)将样品研细，在______中加热样品；
②乙同学在实验时需要将固体加热一段时间然后冷却，称量，再加热、冷却、称量，直至最后两次称量的质量差不超过0.10 g，其目的是___________。
（3）丙同学在实验之前为了确定晶体中是否含有NaHCO₃，设计了以下实验方案进行检验。
实验步骤：取少量样品于锥形瓶中加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.100mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变无色，记录消耗盐酸的体积为V₁；______(填实验操作)，记录消耗盐酸的体积为V₂，若V₂_____ V₁(填“<、>或=”)，说明晶体中含有NaHCO₃.
（4）请分析、计算后回答。
①_____同学实验结果错误，其实验失败的原因是___________。
②晶体中Na₂CO₃的质量分数为____________。(计算结果保留4位有效数字)

【推荐3】为研究生命起源，科研人员发现了120多种含铁硫簇(如等)的酶和蛋白质，它们是存在于生物体的最古老的生命物质之一、为研究某铁硫簇结构的组成，某化学兴趣小组设计了下列实验：
实验Ⅰ：测定硫的质量

(1)实验过程中使用装置A制备氧气，___________(填“能”或“不能”)使用装置B代替装置A。
(2)检查装置的气密性后，在C中放入ag铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂质)，在E中加入品红溶液，在D中加入的酸性溶液。写出实验过程中仪器D中发生的离子反应方程式：___________。
(3)通入氧气并加热，发现C中固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，取D中的溶液15.00mL，用0.1000mol/L碘化钾溶液进行滴定。记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/mL	消耗KI溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第1次	3.00	1.00	7.50
第2次	3.00	1.02	6.03
第3次	3.00	1.00	5.99

①滴定终点的颜色变化为___________。
②滴定过程中发生的离子反应为___________。
③计算ag铁硫簇的样品中含有S的物质的量为___________。
实验Ⅱ：测定铁的质量
(4)取实验Ⅰ硬质玻璃管C中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体。通过计算，可以得出该铁硫簇的化学式为___________。
实验Ⅲ：问题研讨
(5)①有同学提出，撤去E装置，对实验没有影响，你的看法是___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
②下列操作，可能引起x∶y偏大的是___________。
a．滴定剩余溶液时，KI溶液滴到锥形瓶外边一滴
b．配制标准KI溶液时，定容时俯视刻度线
c．用碘化钾溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
d．实验Ⅱ中，对滤渣灼烧不充分