【推荐1】某工业废水中存在大量的Na⁺、Cl^-、Cu²⁺、SO，欲除去其中的Cu²⁺、SO，设计工艺流程如图所示：

(1)试剂a溶液为_______，试剂 b溶液为_______。
(2)操作X为_______，试剂 a、b_______(填“能”或“不能”)对调顺序。
(3)如果在工业废水中直接加入氢氧化钡溶液，写出发生反应的离子方程式_______。
(4)如何检验废水中的SO已除尽_______(写出对应的操作及现象)。

【推荐2】某固体中含有、可能含有、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
I．将一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
Ⅱ．将另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生0.672L(标准状况下)。
回答下列问题：
(1)该固体中一定没有的离子是______________；除外，一定含有的离子是______________。
(2)实验Ⅰ中沉淀质量减少的反应的离子方程式__________________________________________。

【推荐3】某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、等离子，试推断：
第一种情况：一定有_______，可能有_______。
第二种情况：一定有_______，可能有_______。

【推荐1】化学小组通过实验探究分析一包KCl固体中的杂质成分并进行分离提纯。
(1)取该固体溶于水得无色溶液，则三位同学的检测结果正确的是___________(填写代号)

检测同学	检测结果
甲	KCl、、
乙	KCl、、
丙	KCl、、

(2)对该KCl固体精制的实验流程如图所示：
   
①配制100mL 0.1 KOH溶液时需要用到的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、___________、胶头滴管；称量KOH固体时间过长，所配溶液的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②试剂A的化学式为___________。
③操作1的名称是___________。
④滴加稀盐酸后，大量减少的离子有___________。
(3)准确称取134.5g该固体溶于水，加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀29.1g，在所得沉淀中继续滴加足量稀盐酸，再次过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀23.3g，计算知该固体中KCl的质量分数为___________。

【推荐2】I.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO、OH^-、CO和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
②取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。
③取少许溶液先滴加稀硝酸再加溶液，产生白色沉淀。
④再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；
(2)写出实验④中发生反应的离子方程式___________；
(3)要确定原溶液中是否含有，应进行的实验操作(写出操作步骤)是：___________。
Ⅱ．利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲~己均是含铁元素的中学常见物质。回答下列问题：

(4)常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有___________性。下列关于甲~己的说法正确的是___________(填字母)。
a．若戊、己均为盐酸盐，则均可以由甲通过一步反应制得
b．乙属于碱性氧化物，能与任何酸反应
c．丙、丁、戊、己均属于电解质
d．甲、乙、丙、戊均既有氧化性又有还原性
(5)已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：甲+HNO₃(稀)→戊+己+NO↑+H₂O(未配平)。若产物中戊和己的分子个数比为3∶1，则该反应的化学方程式为(需配平)：___________。
(6)可以通过以下反应制得，请配平下列离子方程式：___________
__________________________________________________________________

【推荐3】有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠中一种或几种物质组成，为了鉴别它们，做如下图所示的实验：

经分析：
(1)固体混合物中一定不含有 ______________________(填化学式)。
(2)固体混合物中不一定含有________________________(填化学式) 。
(3)写出生成白色沉淀B的离子方程式 _________________________________。

【推荐1】已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）A的名称是____________；F的化学式是 _____________。
（2）B→D反应的化学方程式__________________________________。
（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是___________________。

【推荐2】中学化学学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如图所示（部分产物已略去）

(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式：______________________。写出F的电子式：__________________________。
(2)若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液0.2mol/L和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度可能为____________。
(3)若A是CO₂气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为______（填化学式）。

(4)若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。
(5)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN溶液后显红色，则由A转化成E的离子方程式是________________________________。
(6)若A是一种溶液，只可能有H⁺、NH₄⁺、Mg^2＋、Fe^3＋、Al³⁺、SO₄^2—、CO₃^2—中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为____________。

【推荐3】下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

（1）化合物W可能是________或__________(填化学式)，C的结构式是________，
（2）D的组成元素在周期表中的位置是__________。
（3）反应③的离子方程式：________________________。
（4）已知在催化剂作用下，E与CO反应生成参与大气生态循环的无毒物质，请写出该反应的化学方程式______________________________________。
（5）在反应②中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为__________。

【推荐1】一种将废水(含Ca²⁺、Mg²⁺、CN^－及悬浮物)通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：

(1)絮凝剂除去悬浮物质时发生物理变化和化学变化，下列既发生物理变化又发生化学变化的是(填标号)______。

A．蒸馏

B．煤干馏

C．风化

D．分馏

(2)绿矾是常用的絮凝剂，它在水中最终生成(填化学式)沉淀____，下列物质中也可以作为絮凝剂的有(填标号)______。
A．NH₄Cl B．食盐 C．明矾 D．CH₃COONa
若用FeCl₃作絮凝剂，实践中发现废水中的c(HCO)越大，净水效果越好，原因是___。
(3)加沉淀剂是为了除去Ca²⁺、Mg²⁺，若加入生石灰和纯碱作沉淀剂，试剂添加时先加_后加__，理由是_____。此时Ca²⁺、Mg²⁺离子分别形成______、______(填化学式)而沉淀下来。
(4)向滤液2中通入Cl₂的作用有两种：一是利用生成的(填名称) ______、______具有强氧化性能杀死水中的病菌；二是将CN^－氧化成CO₂和N₂，从而消除CN^－的毒性，若参加反应的C1₂与CN^－的物质的量之比为5: 2，则该反应的离子方程式是______。

【推荐2】某工厂利用黄铁矿(FeS₂)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO₂，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO₃的I工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)FeS₂中硫元素化合价为___________，滤渣I的成分除了S还有___________。
(2)写出任意两种加快酸浸速率的措施___________、___________。“除铁、铜”过程中加入H₂O₂的目的是___________。
(3)请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca²⁺沉淀不完全的原因是：___________。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：___________。“沉锰”时需缓慢向含MnSO₄的溶液中滴加NH₄HCO₃，否则会发生反应MnCO₃(s) + 2OH^-(aq)Mn(OH)₂(s) +(aq)而生成Mn(OH)₂，该反应的平衡常数K=___________(保留一位小数，已知： K_sp[Mn(OH)₂]=1.9 ×10^-13，K_sp(MnCO₃)=2.2× 10^-11)。

【推荐3】某实验小组为探究与反应后的产物，做如下探究实验。
【查阅资料】
①为砖红色固体，不溶于水；
②为黄色固体，不溶于水；
③为无色配合离子、为无色配合离子、为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1：①向2mL的溶液中滴加的溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。
②继续加入溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成离子。
实验2：向90℃的溶液中滴加的溶液，直接生成砖红色沉淀。
实验3：向2mL的溶液中滴加的溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量，该同学认为是、相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成沉淀的过程：_______。
(2)若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)₂，可采用的具体实验方法为_______。
(3)经检验，实验2所得溶液中有大量、生成。该实验中表现_______性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。
(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究与的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。