一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O，相对分子质量为246]是一种重要的染料及农药中间体。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答相关问题：
I．实验室制取CuSO4溶液
方案i：铜与浓硫酸加热制备。
方案ii：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸即可得到硫酸铜溶液。
（1）请写出方案i反应的化学方程式________________________________________ ，此方法硫酸的利用率较低的原因是___________________________ （写1点）。
（2）实际生产中方案ii常常有紫红色固体未反应，猜想原因可能是___________ 。
（3）某同学对实验ii进行了改进，其中一种方案是在硫酸和铜的反应容器中滴加H2O2溶液，观察到的现象是_____________________________________ 。H2O2的沸点为150.2℃。为加快反应需要提高H2O2溶液的浓度，可通过如图将H2O2稀溶液浓缩，增加减压设备的目的除了加快蒸馏速度，还有可能是________________________ 。
II．一水硫酸四氨合铜晶体的制备
（4）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_______________________ 。
（5）继续滴加NH3·H2O，会转化成深蓝色溶液。向深蓝色溶液中加入乙醇可析出深蓝色晶体，滴加乙醇的作用可能是________________
A．乙醇可以作还原剂
B．乙醇可以降低该晶体在该溶液中的溶解度
C．乙醇可以作萃取剂
Ⅲ.产品纯度的测定
（6）精确称取mg晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气将氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂，用0.200mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。产品纯度的表达式为____________ 。
I．实验室制取CuSO4溶液
方案i：铜与浓硫酸加热制备。
方案ii：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸即可得到硫酸铜溶液。
（1）请写出方案i反应的化学方程式
（2）实际生产中方案ii常常有紫红色固体未反应，猜想原因可能是
（3）某同学对实验ii进行了改进，其中一种方案是在硫酸和铜的反应容器中滴加H2O2溶液，观察到的现象是
II．一水硫酸四氨合铜晶体的制备
（4）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式
（5）继续滴加NH3·H2O，会转化成深蓝色溶液。向深蓝色溶液中加入乙醇可析出深蓝色晶体，滴加乙醇的作用可能是
A．乙醇可以作还原剂
B．乙醇可以降低该晶体在该溶液中的溶解度
C．乙醇可以作萃取剂
Ⅲ.产品纯度的测定
（6）精确称取mg晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气将氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂，用0.200mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。产品纯度的表达式为
更新时间：2020-06-22 19:33:34
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【推荐1】某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，具体流程如图：
已知：Cu2(OH)2CO3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。
(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为____ (任写一种)。
(2)“操作II”中Fe2+发生反应的离子方程式为____ 。
(3)滤渣的成分为：____ 。
(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为____ 。
(5)“操作III”中温度选择55～60℃的原因是____ ；该步骤生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，请写出该反应的化学方程式：____ 。
(6)某同学为测定制得的产品中Cu2(OH)2CO3的纯度，进行了如下操作：称取m1g产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为m2g，则样品中Cu2(OH)2CO3的纯度为____ (用含m1、m2的代数式表示)。
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(2)“操作II”中Fe2+发生反应的离子方程式为
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(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为
(5)“操作III”中温度选择55～60℃的原因是
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解题方法
【推荐2】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．
(一)如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和
都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
(1)超细铜粉的某制备方法如下：
中所含的化学键有 ______ ．
(2)氯化亚铜
的制备过程是：向溶液中通入一定量
，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为 ______ ．
(二)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知
的部分结构可表示如下：
(1)写出铜原子价电子层的电子排布式______ ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 ______ 
填元素符号
．
(2)请在上图中把结构中的化学键用短线“--”表示出来．______
(3)往浓
溶液中加入过量较浓的
直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的
并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色
晶体．实验中所加的作用是 ______ ．
(4)晶体中呈正四面体的原子团是 ______ ，杂化轨道类型是
杂化的原子是 ______ ．
(一)如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和
都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等． (1)超细铜粉的某制备方法如下：
中所含的化学键有 (2)氯化亚铜
的制备过程是：向溶液中通入一定量，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为 (二)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知
的部分结构可表示如下： (1)写出铜原子价电子层的电子排布式
填元素符号．(2)请在上图中把
结构中的化学键用短线“--”表示出来．(3)往浓
溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体．实验中所加的作用是 (4)
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解题方法
【推荐3】某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实 验方案。
（1）操作②的名称为__________ ，所需要的玻璃仪器为__________ 、玻璃棒、烧杯。
（2）试剂⑤的化学式为__________ ，发生化学反应的离子方程式为__________ 。
（3）为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于试管中，先加入____ 再加入__________ ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42－。写出上述反应的离子方程式______________________________ ．
（1）操作②的名称为
（2）试剂⑤的化学式为
（3）为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于试管中，先加入
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解题方法
【推荐1】氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒( Ⅳ )碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。
已知：+4价钒的化合物易被氧化。
回答下列问题：
(1)装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是___________ ；上述装置依次连接的合理顺序为e→___________ ( 按气流方向，用小写字母表示)。
(2)实验开始时，先关闭K2，打开K1，当___________ (填实验现象)时，关闭K1，打开K2，进行实验。
(3)写出装置D中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式___________ ；实验完毕后，从装置D中分离产品的操作方法是___________ (填操作名称)。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量a g产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol/L (NH4)2Fe( SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知：
+Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O)
①NaNO2溶液的作用是___________ 。
②粗产品中钒的质量分数表达式为___________ (以VO2计)。
③若(NH4)2Fe( SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果___________ ( 填“偏高"、“偏低”或“无影响")。
已知：+4价钒的化合物易被氧化。
回答下列问题：
(1)装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是
(2)实验开始时，先关闭K2，打开K1，当
(3)写出装置D中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量a g产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol/L (NH4)2Fe( SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知：
+Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O)①NaNO2溶液的作用是
②粗产品中钒的质量分数表达式为
③若(NH4)2Fe( SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果
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解题方法
【推荐2】某小组同学欲探究AgNO3溶液与FeSO4溶液的反应，进行如下实验。
查阅资料：i．AgSCN为白色固体，
；
ii．
(1)取实验①中灰黑色沉淀，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含_____ 。
(2)实验②中未观察到明显变化，说明_______ 。
(3)实验③中，滴入KSCN后溶液先变红的原因是_______ 。稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合离子方程式解释现象：_______ 。
(4)综合实验①~③可知，实验①中发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)小组同学用KSCN标准溶液作滴定剂，定量测定实验①反应后溶液中的Ag＋浓度。能指示滴定终点的现象为_______ 。
(6)滴定时，若取样混入灰黑色沉淀，则测得的c(Ag＋)_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 将 溶液与 溶液(调pH=3)混合后密封 | 观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不增加 |
| ② | 将 溶液与溶液(调pH=3)混合后密封 | 数小时内，未观察到明显现象 |
| ③ | 取少量①中反应后的上层清液，逐滴加入KSCN溶液 | 观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现 |
；ii．
(1)取实验①中灰黑色沉淀，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含
(2)实验②中未观察到明显变化，说明
(3)实验③中，滴入KSCN后溶液先变红的原因是
(4)综合实验①~③可知，实验①中发生反应的离子方程式为
(5)小组同学用KSCN标准溶液作滴定剂，定量测定实验①反应后溶液中的Ag＋浓度。能指示滴定终点的现象为
(6)滴定时，若取样混入灰黑色沉淀，则测得的c(Ag＋)
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】化工原料水合肼（N2H4·H2O）是一种强还原性的碱性液体。
Ⅰ．实验室用下图装置制备水合肼（N2H4·H2O）。
实验步骤：关闭K2、K3，打开K1，制备 NaClO；关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，点燃酒精灯。回答下列问题：
（1）盛放碱石灰的仪器的名称为___________________ 。
（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________ 。
（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________________________ 。
（4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________ 。
（5）NH3与 NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为_______________________ 。
Ⅱ．已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，测定水合肼粗产品的纯度步骤如下：
a．称取N2H4·H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g。
b．加水配成250.00mL溶液。
c．移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液。
d．用0.3000mol·L－1的碘标准溶液进行滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
f．数据处理。
（6）碘标准溶液盛放在____________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。在滴定管中装入碘标准溶的前一步，应进行的操作为_________ ，达到终点的现象是__________ 。
（7）消耗的碘标准溶平均体积为______ mL，粗产品中水合肼的质量分数为______ 。
（8）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制碘标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___________ 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________ 。
Ⅰ．实验室用下图装置制备水合肼（N2H4·H2O）。
实验步骤：关闭K2、K3，打开K1，制备 NaClO；关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，点燃酒精灯。回答下列问题：
（1）盛放碱石灰的仪器的名称为
（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是
（4）水槽中放入冷水的目的是
（5）NH3与 NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为
Ⅱ．已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，测定水合肼粗产品的纯度步骤如下：
a．称取N2H4·H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g。
b．加水配成250.00mL溶液。
c．移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液。
d．用0.3000mol·L－1的碘标准溶液进行滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗碘标准溶体积/mL | 20.24 | 20.02 | 19.98 |
f．数据处理。
（6）碘标准溶液盛放在
（7）消耗的碘标准溶平均体积为
（8）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制碘标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果
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解题方法
【推荐1】某小组以CoCl2•6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。 回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是___________________ 。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，一般选用的指示剂为___________ 。
（3）样品中氨的质量分数表达式为____________________ 。
（4）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________ 。
（5）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为______ 。制备X的化学方程式为_____________ 。X的制备过程中温度不能过高的原因是___________ 。
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。 回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，一般选用的指示剂为
（3）样品中氨的质量分数表达式为
（4）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是
（5）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为
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真题
【推荐2】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________ mL，用规格为_______ mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是______________________________________________ 。
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________ 。
（4）滤液I的成分是水和______________ 。
（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______ 溶液，产生白色沉淀。
②___________ 、__________ 、_________ (依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________ mol（用含有m、n的代数式表示）。
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）
（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式
（4）滤液I的成分是水和
（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量
②
③冷却、称重。
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：
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【推荐3】大量燃放鞭炮会引起空气中SO2等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究SO2的性质，并利用SO2制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(1)制取SO2并探究其性质
①装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为___________ ，装置C中发生反应的SO2和H2S的物质的量之比为___________ 。
(2)制备焦亚硫酸钠并测定其含量：
①将SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5，发生的反应为SO2＋Na2SO3=Na2S2O5，该反应为_______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方案为：
取葡萄酒样品100.00 mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用0.01000 mol/L标准I2溶液进行滴定(反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，消耗标准I2溶液25.00 mL。
i．若需配制100 mL0.01000 mol/L标准I2溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________ 。
ii．计算样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计)为___________ g/L。
(1)制取SO2并探究其性质
①装置A中发生反应的化学方程式为
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为
(2)制备焦亚硫酸钠并测定其含量：
①将SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5，发生的反应为SO2＋Na2SO3=Na2S2O5，该反应为
②测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方案为：
取葡萄酒样品100.00 mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用0.01000 mol/L标准I2溶液进行滴定(反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，消耗标准I2溶液25.00 mL。
i．若需配制100 mL0.01000 mol/L标准I2溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、
ii．计算样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计)为
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解题方法
【推荐1】立方晶系
对光稳定，是制备聚对苯二甲酸乙二醇酯的优良催化剂。制备的实验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入
，得到固液混合物。
②向容器a中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
①
易水解成
，难溶于乙醇、能溶于乙二醇，也可水解为，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
②无水乙醇和乙二醇都可能含少量水。
回答下列问题：
(1)步骤①生成
，写出化学方程式___________ 。
(2)仪器a的名称为___________ ，装置B的作用为___________ 。
(3)洗涤时晶体洗净的判断标准是___________ 。
(4)烘干时，晶体装在___________ (填仪器名称)。
(5)如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得到混晶，解释原因___________ 。
(6)取m g产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用
碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液V mL。反应原理为
。
①滴定终点现象是___________ 。
②产品中sb元素的质量分数是___________ 。
对光稳定，是制备聚对苯二甲酸乙二醇酯的优良催化剂。制备的实验步骤如下：①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入
，得到固液混合物。②向容器a中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
①
易水解成，难溶于乙醇、能溶于乙二醇，也可水解为，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。②无水乙醇和乙二醇都可能含少量水。
回答下列问题：
(1)步骤①生成
，写出化学方程式(2)仪器a的名称为
(3)洗涤时
晶体洗净的判断标准是(4)烘干时，晶体装在
(5)如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得到
混晶，解释原因(6)取m g产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用
碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液V mL。反应原理为。①滴定终点现象是
②产品中sb元素的质量分数是
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【推荐2】甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：
铁片
甘氨酸亚铁晶体粗品
甘氨酸亚铁晶体纯品
已知：
相关物质的信息如下表所示
(一)固体的制备
(1)实验开始时应先开
和_______ ，关_______ (填“
”或“
”)一段时间后，改变开关状态，生成。
(2)三颈瓶中生成的离子方程式为_______ 。
(二)甘氨酸亚铁的制备
(3)用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的
溶液调节
为5左右，过高或过低都会使产率下降，原因是_______ 。
(4)当固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是_______ 。
(5)反应结束后，过滤出产品粗品，依次用_______ 、_______ (填序号)洗涤，再经过一系列操作得纯品。
a．热水 b．冰水 c．乙醇
(三)甘氨酸亚铁晶体结构的分析
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加
溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用
标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(反应为
)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。
回答下列问题：
(6)滴定时应选择_______ 滴定管。
(7)甘氨酸亚铁晶体中
的质量分数为_______ %(保留小数点后一位)。
(8)进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有
和
且存在五元鳌合环，甘氨酸亚铁晶体的结构简式如下图所示，则的配位数为_______ 。
铁片
甘氨酸亚铁晶体粗品甘氨酸亚铁晶体纯品已知：
相关物质的信息如下表所示
| 物质 | 化学式 | 摩尔质量 | 性质 |
| 甘氨酸 |  | 75g/mol | 两性物质，易溶于水，微溶于乙醇 |
| 甘氨酸亚铁晶体 | 易溶于水，溶解度随温度升高而增大：难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化 |
固体的制备(1)实验开始时应先开
和”或“”)一段时间后，改变开关状态，生成。(2)三颈瓶中生成
的离子方程式为(二)甘氨酸亚铁的制备
(3)用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的
溶液调节为5左右，过高或过低都会使产率下降，原因是(4)当
固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是(5)反应结束后，过滤出产品粗品，依次用
a．热水 b．冰水 c．乙醇
(三)甘氨酸亚铁晶体结构的分析
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加
溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(反应为)。步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。
回答下列问题：
(6)滴定时应选择
(7)甘氨酸亚铁晶体中
的质量分数为(8)进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有
和且存在五元鳌合环，甘氨酸亚铁晶体的结构简式如下图所示，则的配位数为
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某同学选择如图装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：
的顺序连接仪器，检查装置___________ 。按
而不是
连接仪器的原因是___________ 。
2．下列关于铜与硝酸反应的叙述中，正确的是____。
3．先通入空气，再打开
中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有___________ 气体。
4．装置
除了能用于脱硝效果外，还可用于___________ 、___________ 。
5．常温常压下，以一定流速和比例混合
、空气等气体进行模拟实验，现测得
入口体积分数为
，出口体积分数为
，则脱硝百分率为___________ 
(因混合气体中所占比例很小，可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。
6．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于两个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是___________。
的顺序连接仪器，检查装置而不是连接仪器的原因是2．下列关于铜与硝酸反应的叙述中，正确的是____。
| A．氮元素全部被还原 | B．若为稀硝酸，反应不进行 |
C． 是氧化产物 | D．若为浓硝酸，还原产物为 |
中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有4．装置
除了能用于脱硝效果外，还可用于5．常温常压下，以一定流速和比例混合
、空气等气体进行模拟实验，现测得入口体积分数为，出口体积分数为，则脱硝百分率为(因混合气体中所占比例很小，可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。6．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于两个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是___________。
| A．实验①中，适当加热后，可观察到“封管”上端内壁上有固体附着 |
| B．实验②中，加热时“封管”内溶液变为无色，冷却后又变为浅红色 |
| C．两个“封管实验”中都发生了化学反应 |
| D．实验②中体现出的性质与的喷泉实验(，滴有酚酞的水溶液)完全不同 |
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