【推荐1】某同学为了测定某生铁(仅含C、Fe)中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置B中产生的实验现象为_______，装置D的作用为_______。
(4)装置C用于吸收SO₂，SO₂转化为，MnO转化为Mn²⁺，写出该反应的离子方程式：_______。
(5)若无装置E，装置F吸收的物质为_______(填化学式)。
(6)待mg生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置F并称重。若装置F增重bg，则生铁中铁的质量分数为_______(用含m、b的表达式表示)。

【推荐2】由硫铁矿烧渣(主要成分：、、和)得到绿矾)的流程如图：

已知：①难溶于水。且能还原，硫元素被氧化成。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的见表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

(1)操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器有_______。
(2)写出“还原”步骤中涉及的离子反应方程式_______。
(3)“除铝”与“还原”两步骤_______(填“能”或“不能”)颠倒，原因是_______。
(4)试剂a最好选用下列试剂中的_______(填字母代号)，原因是_______。
A.热水       B.氯水       C.乙醇       D.饱和食盐水
(5)操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是_______。制得的绿矾需要减压烘干的原因是_______。
(6)测定所得绿矾晶体中铁元素的含量：称取样品mg于锥形瓶中，加水溶解后加稀硫酸酸化，用，溶液滴定至终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数为_______。

【推荐3】某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂进行以下实验，并测定该样品中FeS₂样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H₂C₂O₄)标准溶液进行滴定。（已知：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ ）请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______准确量取(填序号)     
A．容量瓶        B．量筒       C．碱式滴定管       D．酸式滴定管   
（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________
（3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO₂和Mn²⁺等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为_______________﹔判断滴定到达终点的方法是___________。
（4）已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图所示，消耗草酸溶液的体积为___________mL。

下列操作会导致该样品中FeS₂的纯度测定结果偏高的是_________(填序号)
A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（5）该样品中FeS₂的纯度为__________________
（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_______（填编号）。