【推荐1】如图为有关物质间转化关系(图中部分反应产物和条件没有标出)。A、B为金属单质，A的硬度较小，可用小刀切割；B在地壳中的含量为金属中的第二位；C、D为非金属单质。C、X为淡黄色固体。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：E___；H__。
(2)写出反应①的离子方程式__；写出反应②的化学方程式__。
(3)检验Z的常用方法是__。
(4)检验溶液I中金属阳离子的常用方法是__。

【推荐2】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置_________，请写出BC₂分子的电子式___________。
(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应__________。
(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸，红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
①______________________②_______________________③______________________。

【推荐3】零价纳米铁在环境修复中具有广泛应用，可用来处理地下水中的铼酸根离子()。
资料：零价纳米铁胶粒表面带正电，采用物理吸附和还原的共同作用，可将ReO固定，防止其随地下水的运动而迁移。
(1)利用无机炭作为还原剂，在高温下通过氧化还原反应来制备零价纳米铁，涉及的反应有：
6Fe₂O₃(s)+C(s)=4Fe₃O₄(s)+CO₂(g)   ∆H=+akJ/mol
Fe₃O₄(s)+2C(s)=3Fe(s)+2CO₂(g)   ∆H=+bkJ/mol
写出无机炭还原氧化铁制备纳米铁的热化学方程式___。
(2)液相还原法也可用来制备零价纳米铁。
将50mLKBH₄(B元素的化合价为+3)水溶液添加到50mLFeSO₄水溶液中，搅拌数秒钟，溶液变黑时停止搅拌，用磁铁分离沉淀，先用蒸馏水充分洗涤，再用无水乙醇洗涤3次，氮气保护下烘干，即得所需纳米铁。反应原理为：Fe²⁺+2+6H₂O=Fe↓+2B(OH)₃↓+7H₂↑
①氮气作用下烘干的目的是___。
②每生成1molFe，转移电子数为___。
(3)零价纳米铁具有很强的还原能力。某酸性样品溶液中含有K⁺、Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、等离子。在酸性环境下，用零价纳米铁可将该样品溶液中的还原成固态的ReO₂而除去，自身转化成Fe³⁺。
①写出反应的离子方程式___。
②反应后样品溶液中阴离子浓度降低，而阳离子浓度几乎无变化，可能的原因是___。
③研究表明pH过高或过低会使的去除率降低，可能的原因分别是___。

【推荐1】七水硫酸亚铁，俗称绿矾，是一种无机化合物，化学式为FeSO₄·7H₂O，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：____、____。
(2)根据氧化还原反应原理，某实验小组认为FeSO₄中的Fe²⁺既有还原性又有氧化性，为验证上述说法，设计了如下实验方案，并描述实验现象，完成下列表格：
提供的试剂：锌粒、铁粉、0.1mol·L^-1的FeSO₄溶液、KSCN溶液、新制氯水
利用上述提供的试剂来探究Fe²⁺的氧化性和还原性。

探究内容	实验方案	实验现象
Fe2+具有还原性	取少量0.1mol·L-1的FeSO4溶液于试管中，加入足量的①____(填名称，下同)后，再向溶液中加入少量的②____。	溶液变红
Fe2+具有氧化性	取少量0.1mol·L-1的FeSO4溶液于试管中，加入锌粒充分反应	③____。

(3)探究硫酸亚铁的分解产物。将已脱水的绿矾置于装置A中，打开K₁和K₂。缓慢通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①装置C、D中的溶液分别为BaCl₂溶液(足量)和品红溶液。装置C、D中均有气泡冒出，且可观察到的现象分别为____、____，说明FeSO₄的分解产物中既含有SO₂又含有SO₃。
②写出高温分解硫酸亚铁反应的化学方程式：____。

【推荐2】某研究性学习小组设想将少量Cl₂通入Fe^2＋和I^－的混合溶液中，探究Fe^2＋和I^－的还原性强弱。
[提出假设]　假设1：Fe^2＋还原性比I^－强。
假设2：I^－还原性比Fe^2＋强。
[验证假设]　选择几种装置进行实验：
   
(1)实验必需的装置是A→____________(按Cl₂气流方向的顺序填写)。
(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。
(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论________、________、________、________、_______、________。

实验步骤	预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两 试管中: 往A中滴加_____________溶液； 往B中滴加_____________溶液	①A:_______________________， B: _______________________， 则假设1成立 ②A: _______________________， B: _______________________， 则假设2成立

(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52g FeSO₄固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl₂体积最多不能超过________L(标准状况)。
[思考与交流]
(5)有同学质疑，上述实验中Cl₂量很难控制，无法验证Fe^2＋和I^－反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能发生反应，即可证明I^－的还原性强于Fe^2＋。

【推荐3】某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液，0.1 mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水、5%H₂O₂溶液，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	解释
Fe3+具有氧化性	取少量0.1 mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	①加入铁粉后，溶液____； ②加入KSCN溶液后，溶液____；	③体现Fe3+具有氧化性的离子方程式：____；
Fe2+具有还原性	④取少量0.1 mol/LFeCl2溶液，往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入____；	⑤加入KSCN溶液后，溶液____； ⑥加入你选的试剂后，溶液____；	⑦体现Fe2+具有还原性的离子方程式：____。

(2)该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为____。
(3)某反应中反应物与生成物有Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、MnO、H₂O和一种未知离子X，已知MnO在反应中得到电子，则X是____。

【推荐1】Ⅰ．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
(1)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_______。
(2)反应过程中，B装置中与反应的化学方程式为_______。
(3)为提取B装置中的溴元素进行如下实验：向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。再加入苯，后续实验操作步跟包含_______(填标号)。

A．过滤

B．萃取、分液

C．结晶

D．蒸馏

Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：

(4)步骤④发生的离子反应方程式为_______。
(5)步骤⑤中用于提取碘的物质还可以是_______(填标号)。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．乙酸

D．环己烷

(6)步骤⑥可通过反萃取法得到单质碘。向含碘苯溶液中加入浓溶液，得到含的溶液，反应的离子方程式为_______。
(7)实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液。则该样品中的含量是_______。

【推荐2】现有药品：W g(W＜1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。

（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）___________。
（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略）____________________。
（3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是________________________。
（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr(Zn)=______。

【推荐3】氮化钙(Ca₃N₂)是一种重要的化学试剂，具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于新型陶瓷工业等领域。实验室拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。已知氮化钙为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。
I.氮化钙的制备

(1)装置A中反应生成N₂，离子方程式为___________。
(2)装置B中玻璃仪器为酒精灯、___________。
(3)选用上图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A→___________(注：焦性没食子酸有还原性、图中装置可重复选用)。
(4)装置A中生成N₂的作用为：
①作为反应物与钙反应生成Ca₃N₂；
②___________。
II.产品纯度的测定
用如下装置测定产品纯度。实验时，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，测得P装置反应后增重3.4g(已知Ca₃N₂摩尔质量为148g/mol，产品中所含的杂质不与NaOH浓溶液反应)。

(5)装置M中发生反应的化学方程式为___________。
(6)根据实验数据计算产品的纯度为___________。
(7)通过该实验方案测得的产品纯度偏低，请分析主要原因为___________。

【推荐3】ClO₂是一种高效灭菌消毒剂，气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸，工业上通常可转化为NaClO₂保存。工业常用吸收法制备NaClO₂，工业制备NaClO₂的流程示意图如图：

已知：高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)步骤1中，SO₂是___________(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。制备ClO₂时通入空气的目的是___________。
(2)步骤2的反应温度控制在25℃左右为宜，可能的原因是___________，工业上采用的加热方式为___________。
(3) NaClO₂的溶解度曲线如下图所示。步骤3从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发浓缩：________、_______，38℃~60℃温水洗涤，低于60低温干燥，得到成品。

(4) ClO₂在杀菌的同时，可将剧毒氰化物氧化成N₂和另一种无毒气体，ClO₂被还原为Cl^-。某工厂污水中含(C为+2价)a mg/L，处理10m³这种污水，至少需要ClO₂______mol。