【推荐2】镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及Fe₂O₃、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)的工艺流程如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Ni2+
开始沉淀的pH(c=0.01mol/L)	2.2	7.5	7.2
沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol/L)	3.2	9.0	8.7

回答下列问题：
(1)提高“碱浸”速率的措施是_______(任写一点即可)。
(2)“碱浸”溶解的物质是_______。“滤液②”可能含有的金属离子有Fe²⁺、Fe³⁺和_______。
(3)“转化”步骤中加入H₂O₂的目的是_______，反应的离子方程式是_______，选择________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H₂O₂已过量。
(4)“调pH”时，最适宜的pH范围是_______。
(5)滤液③可用于电镀镍，电镀镍时阴极反应式为_______。

【推荐3】钛白粉（纳米级）广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。其制备原料钛铁矿（）中往往含有、MgO、CaO、、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉（）的生产工艺如图：

已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；
②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子；
③不溶于水和稀酸。
(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是________（写出一条即可）。
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是________。
(3)酸浸过程中，发生反应的离子方程式为________。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。
①在其他条件不变的情况下，体系中Fe（III）［指和等含正三价铁元素的微粒］含量随pH变化如图，试分析，在pH介于4～6之间时，Fe（III）主要以________（填微粒化学式，已知pH＞3时近似认为沉淀完全）形式存在。

                                                          

②保持其他条件不变，体系中Fe（III）含量随温度变化如图，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，Fe（III）含量增大的原因是________。

(5)水解过程中得到的滤渣③的化学式为________。在实验室中，滤渣③一般在________（填仪器名称）中灼烧。

【推荐1】如图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸，其他试剂任选。回答下列问题：

(1)仪器D的名称为________，该仪器中需要放入__________，装置B中盛有一定量的NaOH溶液，装置A中应预先加入的试剂是______，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)实验开始时应先将止水夹E______(填“打开”或“关闭”)，装置C中收集到的气体主要为______；待装置中空气排尽后，将止水夹E______(填“打开”或“关闭”)，此时装置B中可能发生的化学反应是：__________(用离子方程式表示)。
(3)拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入，此时B中发生反应的化学方程式为_________。

【推荐2】某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：
探究一
（1）将FeCl₃溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)₃胶体，写出其离子反应__。
（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式__。
工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。
（3）检验滤液E中金属阳离子的方法是__。
（4）通入F发生反应的离子方程式为__。
探究二
FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性小组需要90mL0.10mol·L^-1FeBr₂溶液，回答下列问题：
（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是__。
（2）用托盘天平称量FeBr₂的质量为__g。
（3）下列有关配制过程中说法正确的是__（填序号）。
a.用“左码右物”的称量方法称量固体质量（使用游码）会偏大
b.将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
C.洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液
e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高
探究三
制备Fe(OH)₂，在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂来制备。

（1）实验开始时（活塞f关闭），止水夹e是__（填“打开”或“关闭”）的。
（2）如何检验装置内空气已经排尽？__。
（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，操作步骤是__。
（4）开启活塞f放掉约液体，此时装置B中试剂瓶中发生的化学反应方程式为__。
（5）下列各图示中__（填序号）能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀。

【推荐1】硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：

（1）加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70℃~80℃，其原因是_____，发生主要反应的离子方程式是_____。
（2）盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是_______；若反应后生成NaNO₂、NaNO₃的物质的量之比为3∶1，则发生反应的化学方程式是________。
（3）从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：
① 向溶液中加入_____（填序号）至溶液pH约为4，过虑。
a．CuO b．NaOH溶液 c．NH₃·H₂O测量溶液pH的操作是_____。
② 将滤液_____，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO₄·5H₂O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是________，并缩短干燥所需时间。

【推荐3】硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是__。
(2)仪器b的名称为___，干燥管中碱石灰的主要作用是___。
(3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为___。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___。
(4)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___，分离这两种液态产物的方法是___。
(5)若将SO₂、Cl₂按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。___(简要描述实验步骤、现象和结论)。
(6)SO₂Cl₂纯度的测定：取1.50gSO₂Cl₂产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL溶液，取25.00mL该溶液用0.1000moL/L的AgNO₃标准溶液滴定(用K₂CrO₄作指示剂，滴定过程种SO不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗AgNO₃标准溶液22.00mL，则SO₂Cl₂产品的纯度为___。