【推荐2】利用题图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲~己均含铁元素。回答下列问题：

(1)甲在高温下与水蒸气反应，若产生的H₂在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的甲的质量为________g。检验某黑色固体是否含有乙时，先取少量固体溶于适量盐酸，滴加________溶液，溶液不变红色，再滴加几滴氯水，溶液变红，则可初步判断含有乙。
(2)K₂FeO₄常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是K₂FeO₄具有________性。用己(FeCl₃)与KClO在强碱性条件下制K₂FeO₄时反应的化学方程式为：己+KClO+KOH→K₂FeO₄+KCl+H₂O(方程式未配平)。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为：______。
(4)若己和戊分别是硫酸亚铁和硫酸铁，取一定量己和戊的混合物样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成两份，在第一份溶液中加入0.5mol/L氯化钡溶液220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe²⁺全部变成Fe³⁺。若在第一份溶液完全反应后过滤所得滤液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤、空气中充分灼烧最后残渣的质量是________g。

【推荐3】某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

（1）A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是_____________。
（3）D的作用是__________。
（4）E中的实验现象是_______________。
（5）A、B两个装置中应先点燃____处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。
（6）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：
假设1：只有Fe；
假设2：只有________；
假设3：既有Fe也有Fe₃O₄。

【推荐1】Ⅰ.化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。请回答下列问题：
(1)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L和“mg/dL”()。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9～6.1mmol/L。若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖值为_______mmol/L，即可得出是否正常(结果保留一位小数)。
(2)具有很强的氧化性，因此可被用来作消毒剂，若作消毒剂后转化为，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是的_______倍。
(3)氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。例如，日常生活中不锈钢广告牌上的图形或文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成的。请写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式_______。
Ⅱ.如图所示装置，可用来制取和观察在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：
(4)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______，A中反应的离子方程式是_______。
(5)实验开始时应先将活塞a_______(填“打开”或“关闭”)。
(6)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。

【推荐2】FeCO₃可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO₃并对FeCO₃的性质和应用进行探究。
已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水；②(无色)。
Ⅰ. FeCO₃的制取(夹持装置略)

装置C中，向Na₂CO₃溶液(pH=11.9)中通入一段时间CO₂至溶液pH为7，滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)试剂a是_______。
(3)向Na₂CO₃溶液中通入CO₂的目的是_______。
(4)装置C中制取FeCO₃的离子方程式为_______。
Ⅱ. FeCO₃的性质探究

(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_______。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入10%的H₂O₂溶液的离子方程式：_______。
Ⅲ. FeCO₃的应用
(7) FeCO₃溶于乳酸[CH₃CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用酸性KMnO₄溶液测定补血剂中亚铁离子含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______(不考虑操作不当引起的误差)。

【推荐3】氢氧化亚铁易被氧化，制取过程要隔绝空气。现用铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备氢氧化亚铁并观察其颜色，改进装置如下：

（1）稀硫酸应放在___(填写仪器名称)中。
（2）本实验通过关闭开关___、打开开关___，将仪器中的空气排尽后，后续实验就可观察到氢氧化亚铁的颜色。
（3）在FeSO₄溶液中加入(NH₄)₂SO₄固体可制备莫尔盐晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O粗产品，下列方法中最合适的是___。
a.用冷水洗                         b.先用冷水洗，后用无水乙醇洗
c.用30%的乙醇溶液洗        d.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待测液20.00mL，用浓度为bmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗酸性高锰酸钾溶液体积/mL	20.02	19.98	20.52

滴定过程中发生反应的离子方程式为___。滴定终点的现象是___。
通过实验数据计算的该产品纯度为___(用字母a、b表示)。

【推荐1】实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。

已知：无水遇水剧烈反应，加热易升华，气态时为红棕色。请回答下列问题：
(1)a管的作用是_______，装置Ａ中反应的离子方程式为_______。
(2)装置C中硬质玻璃管内的实验现象为_______。
(3)反应后产物中常存在氯化亚铁杂质，对装置进行改进的方法是_______。
(4)下列有关说法正确的是_______。
A．实验开始前，应先在装置内装好所需药品，再检查装置气密性
B．两处酒精灯加热的顺序为先加热Ａ处，再加热C处
C．装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集
(5)E处虚线框内应连接一个装置_______(画出该装置并指出装置内的试剂)。
(6)实验结束后，取硬质玻璃管中的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，再滴入溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确并说明理由_______。

【推荐2】FeCl₃的用途广泛。
(1)实验室利用FeCl₃制备Fe(OH)₃胶体：
①Fe(OH)₃胶体制备反应的化学方程式为___________________________________________。
②利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现
___________极区附近的红褐色逐渐变深，这表明_________________________________
③向Fe(OH)₃胶体中加H₂SO₄溶液，产生的现象是_______________________________。
(2)FeCl₃溶液常用于腐蚀铜印刷电路板，该反应的离子方程式为_________________________。
(3)FeCl₃常用于净水，用离子方程式表示其原理____________________________________。
(4)FeCl₃溶液中若混有FeCl₂，检验FeCl₂的试剂为________________________。
(5)将FeCl₃溶液蒸干并灼烧得到的固体成分为__________________。
(6)已知Fe(OH)₃的Ksp＝8×10^－38，某溶液中c(FeCl₃)=0.05mol/L,如果要使Fe(OH)₃沉淀完全，pH至少为______________________。
(溶液中离子浓度小于10^-5mol/L认为沉淀已完全,已知lg2=0.3   lg5=0.7)

【推荐3】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：___________。
(2)三个酒精灯(ABE处)点燃的顺序___________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性溶液能与盐酸发生反应)。
(3)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

①试剂A是___________，现象2为___________ (限选试剂为：盐酸，稀硫酸，氢氧化钠溶液，酸性溶液) 。
②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：_______。
探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备纳米材料的流程示意图如下：

已知：①浊液B中铁元素以形式存在；
(4)在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余，目的是________。
(5)请写出滤液A到浊液B的离子方程式___________。

【推荐2】下图虚线框中的装置可用来检验浓H₂SO₄与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

(1)试剂H是________________。
(2)装置②必须位于①之后，其理由是___________________；必须位于③之前，其理由是___________________。
(3)当出现_______________现象时可确认水蒸气的存在，当出现_________________现象时可确认SO₂的存在。
(4)SO₂_____（填“能”或“不能”）直接排入空气中；（若能，下两问则不用回答）那么本实验装置中G后有接尾气处理装置的必要吗？为什么？
答：①________________，②_______________________________。
(5)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是___________。
(6)有同学认为本实验中有一种物质是不能检出的，据你估计他的理由是什么？
____________________________。

【推荐3】某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：
   
（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后______，则证明A装置的气密性良好。
（2）利用E装置能吸收的气体有______(任写两种即可)。
（3）用锌粒和稀硫酸制备H₂时应选用装置___作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是__。
（4）某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl^－和S^2－的还原性强弱。
①A中玻璃仪器甲的名称为____，A装置中发生反应的离子方程式为____。
②C中说明Cl^－和S^2－的还原性强弱的实验现象_____。