用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液，装置由右图所示，则直流电源左端为______ 极（填“正”或“负”），b电极的电极反应式为：_______________ ；电解一段时间后，电解质溶液的pH_______ （填“变大”、“变小”或“不变”）。
更新时间：2018-01-26 22:34:54
|
相似题推荐
【推荐1】当今世界，“碳达峰”“碳中和”已经成为了环保领域的“热词”，我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。深度脱碳(CO2)的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
I.大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
(a)CH4(g)
C(s)+2H2(g) ΔH1=akJ·mol-1
(b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1
(c)2CO(g)CO2(g)+C(s) ΔH3=ckJ·mol-1
(d)······
(1)根据盖斯定律，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =_______ kJ·mol-1。
II.利用电化学方法可实现二氧化碳的资源化利用。
(2)原电池法：我国科学家研究Li—CO2电池，取得重大突破。该电池发生的原电池反应为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C。
①在Li—CO2电池中，Li为单质锂片，是该原电池的_______ (填“正”或“负”)极。
②CO2电还原过程依次按以下四个步骤进行，写出步骤I的电极反应式
i._______
ii.C2O
=CO
+CO2
iii.CO2+2CO=2CO
+C
iv.CO+2Li+=Li2CO3
(3)电解法：如电解CO2制HCOOK。该原理示意图如下：
①Pt片为电解池的_______ 极。
②写出CO2还原为HCOO-的电极反应式：_______ 。
③电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是_______ 。
I.大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
(a)CH4(g)
C(s)+2H2(g) ΔH1=akJ·mol-1(b)CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1(c)2CO(g)
CO2(g)+C(s) ΔH3=ckJ·mol-1(d)······
(1)根据盖斯定律，反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH =II.利用电化学方法可实现二氧化碳的资源化利用。
(2)原电池法：我国科学家研究Li—CO2电池，取得重大突破。该电池发生的原电池反应为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C。
①在Li—CO2电池中，Li为单质锂片，是该原电池的
②CO2电还原过程依次按以下四个步骤进行，写出步骤I的电极反应式
i.
ii.C2O
=CO+CO2iii.CO2+2CO
=2CO+Civ.CO
+2Li+=Li2CO3(3)电解法：如电解CO2制HCOOK。该原理示意图如下：
①Pt片为电解池的
②写出CO2还原为HCOO-的电极反应式：
③电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐2】铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。
(1)Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是__________________ （用离子方程式表示）。
(2)已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中
的值等于_____ 。
（已知Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）
(3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示：
①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：_________________________ ，
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：
________________________________________________________ 。
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明________________ 。
③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 经测定ClO－与
离子的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________ 。
(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为___________________ ；其中可循环使用的物质____________ 。
(1)Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是
(2)已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中
的值等于（已知Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）
(3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示：
①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明
③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 经测定ClO－与
离子的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】生 产MnO2和Zn的工艺简化流程如图所示(中间产物的固体部分已经略去):
软锰矿: MnO2含量≥65%；Al2O3含量为4%。闪锌矿: ZnS含量≥80%； FeS、CuS、CdS含量各为2%。 滤液B中含金属离子: Zn2+、Mn2+、 Fe2+、Al3+。
试回答下列问题:
（1）步骤①中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫，且金属元素转化为相应的硫酸盐(铁元素以+3价存在)。 其中MnO2和FeS发生的离子方程式为___________________________ 。
（2）步骤③ 中的MnO2也可用下列___________________ 物质代替(不考虑Mn2+的反应)
A.KMnO4固体 B.H2O2 C.浓硝酸 D.新制氯水
（3） 步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为___________________________ 。
（4）加入化合物C后可得纯净的ZnSO4 、MnSO4溶液，C可以是ZnO或Zn(OH)2，Mn (OH)2或MnCO3,
则产品D为___________________________ (填化学式)。
（5）I .将制得的MnO2(s)与KOH(s)、KClO3(s)(按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物；
II.再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO42-)溶液；
III.向绿色溶液中通入适量的CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣( 含MnO2(s)]；
IV.将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。
①第III步操作中“趁热过滤”的目的是___________________________ 。
② 写出III中生成KMnO4的化学程式__________________________________ 。
③III中需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品的纯度降低，原因可能是___________________
软锰矿: MnO2含量≥65%；Al2O3含量为4%。闪锌矿: ZnS含量≥80%； FeS、CuS、CdS含量各为2%。 滤液B中含金属离子: Zn2+、Mn2+、 Fe2+、Al3+。
试回答下列问题:
（1）步骤①中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫，且金属元素转化为相应的硫酸盐(铁元素以+3价存在)。 其中MnO2和FeS发生的离子方程式为
（2）步骤③ 中的MnO2也可用下列
A.KMnO4固体 B.H2O2 C.浓硝酸 D.新制氯水
（3） 步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为
（4）加入化合物C后可得纯净的ZnSO4 、MnSO4溶液，C可以是ZnO或Zn(OH)2，Mn (OH)2或MnCO3,
则产品D为
（5）I .将制得的MnO2(s)与KOH(s)、KClO3(s)(按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物；
II.再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO42-)溶液；
III.向绿色溶液中通入适量的CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣( 含MnO2(s)]；
IV.将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。
①第III步操作中“趁热过滤”的目的是
② 写出III中生成KMnO4的化学程式
③III中需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品的纯度降低，原因可能是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】我国科学家以ZrO2、Al2O3、TiO2和活性炭为载体合成具有低温活性的钨酸盐催化剂。以天然锆英石(主要成分是ZrSiO4，含少量FeO、Al2O3、CuO，SiO2等杂质)为原料制备ZrO2的流程如下(部分条件和产物省略)：
(1)锆单质晶体有最密面心立方、体心立方两种，如图所示。图1、图2晶胞中锆原子配位数之比为_______ 。
(2)“粉碎过筛”的目的是_______ 。
(3)滤渣1的主要成分是_______ (填化学式)；实验室完成操作A时，装Zr(OH)4的仪器名称为_______ 。
(4)室温下，
。为了使
，溶液
范围为_______ 。
(5)滤液1中CN-经处理达标后才能排放，常用电化学法处理，装置如图所示。
处理CN-的离子方程式为_______ 。
(1)锆单质晶体有最密面心立方、体心立方两种，如图所示。图1、图2晶胞中锆原子配位数之比为
(2)“粉碎过筛”的目的是
(3)滤渣1的主要成分是
(4)室温下，
。为了使，溶液范围为(5)滤液1中CN-经处理达标后才能排放，常用电化学法处理，装置如图所示。
处理CN-的离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：
资料：ⅰ滤液1、滤液2中部分两者的浓度（g/L）
ⅱEDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。
ⅲ某些物质溶解度（S）：
I．制备Li2CO3粗品
(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是___ 。
(2)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出 固体Li2CO3粗品的操作是______ 。
(3)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是____ g。（摩尔质量：Li 7 g.mol-l Li2CO3 74 g.mol-l）
II．纯化Li2CO3粗品
(4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是_______ 。
III．制备LiFePO4
(5)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__ 。
资料：ⅰ滤液1、滤液2中部分两者的浓度（g/L）
| Li+ | Ni2+ | Ca2+ | Mg2+ | |
| 滤液1 | 22.72 | 20.68 | 0.36 | 60.18 |
| 滤液2 | 21.94 | 7.7×10-3 | 0.08 | 0.78×10-3 |
ⅲ某些物质溶解度（S）：
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
| S(Li2SO4)/g | 34.7 | 33.6 | 32.7 | 31.7 | 30.9 |
(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是
(2)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出 固体Li2CO3粗品的操作是
(3)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是
II．纯化Li2CO3粗品
(4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是
III．制备LiFePO4
(5)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】CO2甲烷化是一种实现CO2资源化利用的有效途径。文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：
研究人员根据实验结果得出结论：
(1)HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2
HCOOH
CH4
①由图可知，镍粉是___ 。(填字母)
a．反应Ⅰ的催化剂
b．反应Ⅱ的催化剂
c．反应Ⅰ，Ⅱ的催化剂
d．不是催化剂
②当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是___ 。(填字母)
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应Ⅰ，Ⅱ的速率均不变
d．反应Ⅰ，Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应Ⅰ，Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加
(2)多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH4的原理示意图如图。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入CO2。阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。
①铂电极作__ (填“阴”或“阳”)极。
②写出阴极的电极反应式，说明阴极室KHCO3溶液浓度基本不变的原因：__ 。
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：
研究人员根据实验结果得出结论：
(1)HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2
HCOOHCH4①由图可知，镍粉是
a．反应Ⅰ的催化剂
b．反应Ⅱ的催化剂
c．反应Ⅰ，Ⅱ的催化剂
d．不是催化剂
②当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应Ⅰ，Ⅱ的速率均不变
d．反应Ⅰ，Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应Ⅰ，Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加
(2)多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH4的原理示意图如图。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入CO2。阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。
①铂电极作
②写出阴极的电极反应式，说明阴极室KHCO3溶液浓度基本不变的原因：
您最近一年使用：0次
