铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。
(1)Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是__________________ （用离子方程式表示）。
(2)已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中
的值等于_____ 。
（已知Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）
(3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示：
①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：_________________________ ，
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：
________________________________________________________ 。
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明________________ 。
③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 经测定ClO－与
离子的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________ 。
(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为___________________ ；其中可循环使用的物质____________ 。
(1)Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是
(2)已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中
的值等于（已知Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）
(3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示：
①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明
③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 经测定ClO－与
离子的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为
更新时间：2017-05-14 08:18:50
|
相似题推荐
【推荐1】在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中KCN，其浓度为650 mg·L-1.现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价、O均为-2价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，该反应中被氧化的元素是___________ 。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O___________ 。
(3)若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯___________ g。
(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___________ 。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1.写出该反应的化学方程式：___________ 。(已知：氯元素最高化合价为+7价)
(1)某厂废水中KCN，其浓度为650 mg·L-1.现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价、O均为-2价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，该反应中被氧化的元素是
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O
(3)若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯
(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1.写出该反应的化学方程式：
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
【推荐2】下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色。常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质。
⑴A在元素周期表中的位置为_______ ，H的电子式为________ 。
⑵写出有关反应的离子方程式：
反应①的离子方程式为__________ 。
反应②的离子方程式为__________ 。
⑶反应③中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为__________ 。
⑴A在元素周期表中的位置为
⑵写出有关反应的离子方程式：
反应①的离子方程式为
反应②的离子方程式为
⑶反应③中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。
回答相关问题。
Ⅰ．
(1)图示中标示出了以氨为原料制备硝酸的全过程，写出过程Ⅱ的化学方程式：_____ ；过程Ⅳ不断通入空气，理论上能使
最终完全吸收，则1.7吨
理论上可以得到_____ 吨质量分数为63％的硝酸。
(2)某温度下，在容积恒定为
的密闭容器中充入
和
，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示
内的平均反应速率
_____ ，250s时，
的转化率为_____ 。
Ⅱ．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是
)和水分子通过。其工作原理的示意图如图所示，请回答下列问题：
(3)
电极是电池的_____ (填“正”或“负”)极。
(4)电解质溶液中的向_____ (填“a”或“b”)极移动。
(5)该电池的负极反应式为_____
回答相关问题。
Ⅰ．
(1)图示中标示出了以氨为原料制备硝酸的全过程，写出过程Ⅱ的化学方程式：
最终完全吸收，则1.7吨理论上可以得到(2)某温度下，在容积恒定为
的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示 | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
 | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
内的平均反应速率的转化率为Ⅱ．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是
)和水分子通过。其工作原理的示意图如图所示，请回答下列问题： (3)
电极是电池的(4)电解质溶液中的
向(5)该电池的负极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】我国古代就发现“铝矾”可用于净水、染色和皮革鞣制。“铝矾”有两种——明矾
和铵矾
。历史上用含铝硅酸盐
和黄铁矿
的矿石来制“铝矾”，步骤如下：
回答下列问题：
(1)将铵矾与过量熟石灰混合后研磨，现象是_______ ；“铝矾”与天然水体中的
缓慢作用而净水，该过程中产生胶体的离子方程式为_______
(2)步骤Ⅰ中
与空气发生反应生成
和
，则与
反应的物质的量之比为_______ 。
(3)步骤Ⅰ中产生的硫酸与铝硅酸盐反应，则步骤Ⅱ中所得沉渣的主要成分为_______ 。
(4)步骤Ⅲ需控制浓缩液的浓度。结合下表中的物质溶解度，说明浓缩液浓度不宜过大的原因是_______ 。
(5)步骤Ⅳ生产铵矾时，人尿中的尿素
完全水解生成氨的化学方程式为_______ 。
(6)作媒染剂的明矾须不含铁元素，要得到较纯明矾晶体，需对粗产品_______ (填实验方法)进行纯化。
和铵矾。历史上用含铝硅酸盐和黄铁矿的矿石来制“铝矾”，步骤如下： 回答下列问题：
(1)将铵矾与过量熟石灰混合后研磨，现象是
缓慢作用而净水，该过程中产生胶体的离子方程式为(2)步骤Ⅰ中
与空气发生反应生成和，则与反应的物质的量之比为(3)步骤Ⅰ中产生的硫酸与铝硅酸盐反应，则步骤Ⅱ中所得沉渣的主要成分为
(4)步骤Ⅲ需控制浓缩液的浓度。结合下表中的物质溶解度，说明浓缩液浓度不宜过大的原因是
| 物质 | 摩尔质量 |  溶解度 |  溶解度 |
 | 278 | 25.6 | 101 |
 | 666 | 36.4 | 59.2 |
 | 474 | 6.0 | 33.3. |
 | 453 | 6.6 | 21.1 |
完全水解生成氨的化学方程式为(6)作媒染剂的明矾须不含铁元素，要得到较纯明矾晶体，需对粗产品
您最近一年使用：0次
【推荐2】金属钛因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等特点而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下：
已知：
、
，溶液中某离子浓度小于等于10-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，可采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎、_______ 等措施(写一种方法即可)。
(2)滤渣1的主要成分是_______ 。钛酸亚铁(FeTiO3)和H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_______ 。
(3)将结晶后得到的绿矾经过下列步骤可以制备锂离子电池电极材料
①“转化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01 mol/L，若其中Fe3+沉淀完全，则溶液中c(
)的数值范围为_______ ；
②“煅烧I”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ ；
(4)溶液II中TiO2+水解生成TiO(OH)2 (偏钛酸)沉淀，TiO2+水解的离子方程式_______ 。
已知：
、，溶液中某离子浓度小于等于10-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，可采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎、
(2)滤渣1的主要成分是
(3)将结晶后得到的绿矾经过下列步骤可以制备锂离子电池电极材料
①“转化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01 mol/L，若其中Fe3+沉淀完全，则溶液中c(
)的数值范围为②“煅烧I”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(4)溶液II中TiO2+水解生成TiO(OH)2 (偏钛酸)沉淀，TiO2+水解的离子方程式
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：
。
(1)该反应中_______ 元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为____ （用NA表示阿伏加德罗常数）。
(2)上述产生的SO2是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。
I、用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
①写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式_______ （用一个方程式表示）若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为_______ （填序号）
②25℃时0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______ （用离子方程式表示），若水解常数用Kb表示，则该溶液中铵根离子的水解常数Kb约为______________ ．
Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2
③当n(NaOH)∶n(SO2)=_______ 时，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是_______ ，向吸收液中加入NaOH可得到_______ 。
A. 增大氨水浓度
B. 升高反应温度
C. 使气体与氨水充分接触
D. 通入空气使HSO
转化为SO
。(1)该反应中
(2)上述产生的SO2是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。
I、用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
①写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式
②25℃时0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是
Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2
③当n(NaOH)∶n(SO2)=
A. 增大氨水浓度
B. 升高反应温度
C. 使气体与氨水充分接触
D. 通入空气使HSO
转化为SO
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
真题
名校
【推荐1】自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“
”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(
)随时间(t)的变化曲线，如图所示。
回答下列问题：
(1)已知：
①
②
③
则
的
___________ 
。
(2)温度为T时，
，则
饱和溶液中
___________ (用含x的代数式表示)。
(3)实验a中，
后基本不变，原因是___________ 。
(4)实验b中，的变化说明
粉与
在该条件下___________ (填“反应”或“不反应”)。实验c中，前
的有变化，其原因是___________ ；后基本不变，其原因是___________ 微粒的量有限。
(5)下列说法不能解释实验d在
内温度持续升高的是___________(填标号)。
(6)归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理___________ 。
”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值()随时间(t)的变化曲线，如图所示。| 实验编号 | 反应物组成 |
| a |   粉末 |
| b |  粉 |
| c |   粉饱和石灰水 |
| d | 粉石灰乳 |
| e | 粉粉末 |
回答下列问题：
(1)已知：
①
②
③
则
的。(2)温度为T时，
，则饱和溶液中(3)实验a中，
后基本不变，原因是(4)实验b中，
的变化说明粉与在该条件下的有变化，其原因是后基本不变，其原因是(5)下列说法不能解释实验d在
内温度持续升高的是___________(填标号)。| A．反应②的发生促使反应①平衡右移 |
| B．反应③的发生促使反应②平衡右移 |
| C．气体的逸出促使反应③向右进行 |
| D．温度升高导致反应速率加快 |
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】I．Li-Al／FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为
，则该电池的总反应式为_____________________ 。
Ⅱ．锂一黄铁矿高容量电池，由于其污染小、成本低、电容量大、黄铁矿储备丰富而有望取代目前市场的碱性电池。制取高纯度黄铁矿的工艺流程如下：
（1）已知：
，为得到较纯的FeS沉淀，最好在FeCl2溶液中加入的试剂为_________ （填序号）
A.(NH4）2S B.CuS C.H2S D.Na2S
（2）关于白铁矿与黄铁矿下列判断错误的是_____________ （填序号）
A.属于同素异形体
B．因为晶体结构不同而导致性质有差别
C．黄铁矿比白铁矿更稳定
（3）反应Ⅲ制取 S22－时，溶液必须保持为碱性，除了S2－ 与酸反应外，还有更重要的原因是（用离子方程式表示）___________________________ .
（4）室温下，Li/FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。
①该电池电解质为非水液体电解质，原因是____________________________________ .
②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等。请写出化学反应方程式：
第一次放电：__________________ ；第二次放电：__________________________ 。
（5）制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl- KC1低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解。写出阳极反应式___________________________ 。
，则该电池的总反应式为Ⅱ．锂一黄铁矿高容量电池，由于其污染小、成本低、电容量大、黄铁矿储备丰富而有望取代目前市场的碱性电池。制取高纯度黄铁矿的工艺流程如下：
（1）已知：
，为得到较纯的FeS沉淀，最好在FeCl2溶液中加入的试剂为A.(NH4）2S B.CuS C.H2S D.Na2S
（2）关于白铁矿与黄铁矿下列判断错误的是
A.属于同素异形体
B．因为晶体结构不同而导致性质有差别
C．黄铁矿比白铁矿更稳定
（3）反应Ⅲ制取 S22－时，溶液必须保持为碱性，除了S2－ 与酸反应外，还有更重要的原因是（用离子方程式表示）
（4）室温下，Li/FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。
①该电池电解质为非水液体电解质，原因是
②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等。请写出化学反应方程式：
第一次放电：
（5）制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl- KC1低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解。写出阳极反应式
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等)为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。
（1）滤渣1的主要成分是__ (写化学式)，写出“硫化除铜”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式___ 。
（2）“氧化除杂”时加入Cl2和Ni(OH)2的作用分别是___ 。
（3）已知25℃时，Ksp[CaF2]=3.95×10-11；Ksp[MgF2]=6.40×10-9。则“氟化除杂”过后滤液3中
=__ 。(保留三位有效数字)
（4）“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图。则实验时需控制的pH适宜范围是___ (填字母序号)。
A.1～2 B.3～4 C.4～5 D.5～6
（5）将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体，则操作A为___ 、___ 、过滤、洗涤等。
（6）称取2.000g硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)样品溶解，定容至250mL。取25.00mL试液，用0.0200mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点。重复实验，平均消耗EDTA标准溶液体积为36.50mL。反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+。计算样品纯度为__ %。(保留三位有效数字,且不考虑杂质反应)
（1）滤渣1的主要成分是
（2）“氧化除杂”时加入Cl2和Ni(OH)2的作用分别是
（3）已知25℃时，Ksp[CaF2]=3.95×10-11；Ksp[MgF2]=6.40×10-9。则“氟化除杂”过后滤液3中
=（4）“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图。则实验时需控制的pH适宜范围是
A.1～2 B.3～4 C.4～5 D.5～6
（5）将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体，则操作A为
（6）称取2.000g硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)样品溶解，定容至250mL。取25.00mL试液，用0.0200mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点。重复实验，平均消耗EDTA标准溶液体积为36.50mL。反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+。计算样品纯度为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】2016年冬季全国大部分地区出现雾霾现象，汽车尾气是造成雾霾的原因之一，汽车尾气含CO、NO等有毒气体。为了减少CO 对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O 反应转化为绿色能源H2。己如：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； △H= -566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=-483.6kJ·moL-1
H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0kJ·moL-1
（1）氢气燃烧热△H=_____________________ 。
（2）写出CO 和H2O(g)作用生成CO2 和H2的热化学方程式______________________ 。
（3）往1L 体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1(方程式中各物质前化学计量数为最简整数比)，则t℃时CO的转化率为____________ ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将____________ (填“变大”、“ 不变”或“变 小”)。
（4）从汽车尾气中分离出CO 与O2、与熔融盐Na2CO3组成燃料电池，同时采用电解法制备N2O5，装置如下图所示，其中Y为CO2。写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式________________ 。在电解池中生成N2O5的电极反应式为______________________ 。
（5）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：
T1___________ T2 (填“>”或“<”)，T1时Ksp (CaWO4)=________ 。
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； △H= -566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=-483.6kJ·moL-1
H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0kJ·moL-1
（1）氢气燃烧热△H=
（2）写出CO 和H2O(g)作用生成CO2 和H2的热化学方程式
（3）往1L 体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1(方程式中各物质前化学计量数为最简整数比)，则t℃时CO的转化率为
（4）从汽车尾气中分离出CO 与O2、与熔融盐Na2CO3组成燃料电池，同时采用电解法制备N2O5，装置如下图所示，其中Y为CO2。写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式
（5）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：
T1
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】二氧化氯(ClO2)是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。
(1)ClO2可由图1所示装置制备(电极不反应)。
①电解时电解质溶液的pH________ (填“减小”“增大”或“不变”)。
②阴极上产生ClO2的机理如图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。该机理可描述为________ 。
(2)ClO2可用于水体中Mn2+的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2+浓度随反应时间的变化如图3所示。
①pH=8.3时水体中Mn2+转化为MnO2，ClO2转化为ClO
，该反应的离子方程式为：________ 。
②反应相同时间，水体中Mn2+浓度随pH增大而降低的原因是________ 。
(3)ClO2可对烟气中NOx、SO2进行协同脱除，涉及的部分反应如下：
I.ClO2+NO=NO2+ClO
Ⅱ.ClO+NO=Cl+NO2
Ⅲ.ClO2+SO2=ClO+SO3
Ⅳ.ClO+SO2=Cl+SO3
①反应Ⅳ的历程如图4所示。该历程中最大活化能E正=________ kcal•mol-1。
②保持其他条件不变，分别在不添加NO、添加NO两种情况下，控制模拟烟气中
不同并反应相同时间，测得SO2氧化率随变化如图5所示。添加NO时，SO2氧化率比不添加NO时高，其原因可能是________ 。
(1)ClO2可由图1所示装置制备(电极不反应)。
①电解时电解质溶液的pH
②阴极上产生ClO2的机理如图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。该机理可描述为
(2)ClO2可用于水体中Mn2+的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2+浓度随反应时间的变化如图3所示。
①pH=8.3时水体中Mn2+转化为MnO2，ClO2转化为ClO
，该反应的离子方程式为：②反应相同时间，水体中Mn2+浓度随pH增大而降低的原因是
(3)ClO2可对烟气中NOx、SO2进行协同脱除，涉及的部分反应如下：
I.ClO2+NO=NO2+ClO
Ⅱ.ClO+NO=Cl+NO2
Ⅲ.ClO2+SO2=ClO+SO3
Ⅳ.ClO+SO2=Cl+SO3
①反应Ⅳ的历程如图4所示。该历程中最大活化能E正=
②保持其他条件不变，分别在不添加NO、添加NO两种情况下，控制模拟烟气中
不同并反应相同时间，测得SO2氧化率随变化如图5所示。添加NO时，SO2氧化率比不添加NO时高，其原因可能是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】
、
是大气污染物但又有着重要用途。
Ⅰ.已知：
(1)某反应的平衡常数表达式为
，此反应的热化学方程式为：___________ 。
(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的和
进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。
a．容器中的压强不变b．
c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变
e．和的体积比保持不变
Ⅱ．可用于制。为探究某浓度的的化学性质，某同学设计如下实验流程：
(3)用离子方程式表示
溶液具有碱性的原因___________ 。与氯水反应的离子方程式是___________ 。
(4)含的烟气可用
溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为___________ 。(任写一个)。离子交换膜___________ (填标号)为阴离子交换膜。
(5)
，将一定量的
放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强为
，该温度下反应的平衡常数
___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
、是大气污染物但又有着重要用途。Ⅰ.已知：
(1)某反应的平衡常数表达式为
，此反应的热化学方程式为：(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的
和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．容器中的压强不变b．
c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变
e．
和的体积比保持不变Ⅱ．
可用于制。为探究某浓度的的化学性质，某同学设计如下实验流程：(3)用离子方程式表示
溶液具有碱性的原因与氯水反应的离子方程式是(4)含
的烟气可用溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为(5)
，将一定量的放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强为，该温度下反应的平衡常数
您最近一年使用：0次
