【推荐1】电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收和综合利用溶液。实验室模拟流程如图所示：

回答下列问题：
(1)写出溶液腐蚀覆铜板的离子方程式_______。
(2)滤渣1成分的化学式为_______；试剂Y为_______。
(3)设计实验检验滤液2中所含金属阳离子的方法_______。
(4)气体Z为，可替代的试剂为_______(填序号)。

A．硝酸

B．酸性高锰酸钾

C．过氧化氢

D．氧气

(5)若废液中含、、，取该废液，按上述步骤回收铜，为充分回收铜，最少应加入X的质量为_______g。

【推荐2】亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后并不分解。某实验小组将SO₂通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。

(1)仪器X的名称为_______；按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母)_______；装置D的作用是_______。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为___________。开始时反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其可能原因是___________。
(3)装置B中维持反应体系温度不高于20℃的原因是___________。
(4)测定产品的纯度：称取4.5g产品放入锥形瓶中，加入100.00mL0.10mol·L^-1的KMnO₄溶液和适量稀H₂SO₄，摇匀，再将溶液加热至60—70℃(使生成的HNO₃挥发逸出)，冷却至室温，然后用0.20mol·L^-1的Na₂C₂O₄标准溶液滴定至终点，消耗Na₂C₂O₄溶液的体积为25.00mL。
已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄
①滴定终点的现象为___________。
②该产品的纯度为___________(保留小数点后一位，NOSO₄H的摩尔质量为127g·mol^-1)。
③若配制KMnO₄标准溶液时仰视刻度线定容，则测定的NOSO₄H的纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】回答下列问题
Ⅰ.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

(1)a、b、c三点溶液的pH大小关系：___________。
(2)a、b、C三点的电离程度大小关系：___________。
(3)a．b、c三点溶液用NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：___________。
Ⅱ．锌粉与稀硫酸反应产生氢气的体积时间关系如下图所示，选择正确的选项填空。
A． B． C． D．
(4)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的溶液，产生的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。
(5)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的溶液，产生的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。
(6)将(5)中的溶液改成溶液，其他条件不变，则图象是___________。
Ⅲ．工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种，其中一种是还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：
(7)向平衡体系滴加少量浓，则溶液显___________色。
(8)能说明第①步反应达平衡状态的是___________。
a．和的浓度相同        b． c．溶液的颜色不变
(9)第②步中，还原1mol离子，需要___________mol的。

【推荐1】二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)；ΔH=-246.4kJ·mol^-1
它可以分为两步，反应分别如下：
①4H₂(g)+2CO(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，ΔH₁=-205.1kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)；ΔH₂=__。
(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是__(填字母代号)。
a.降低温度       B.加入催化剂       c.缩小容器体积       D.增加H₂的浓度        e.增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3molH₂、3molCO、1molCH₃OCH₃、1molCO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)__(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。
②平衡时n(CH₃OCH₃)=__，平衡时CO的转化率=__。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是_________（填化学式），E、F、H 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）
（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式_____。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_____。固体化合物E₂D₂与化合物E₂H的水溶液按物质的量比1:1反应生成单质H的离子方程式为________________。
（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单貭在高温下发生置换反应的化学反应方程式____________________。
（4）10L的密闭容器中，通入2mol的HD₂气体和1molD₂的气体单质，一定条件下反应后生成HD₃气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.01mol·L^-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时HD₂的转化率为____________；该反应的热化学方程式____________。

【推荐3】工业上用CO₂、CO和H₂在催化剂下制取甲烷、甲醇、乙烯等有重要的意义。
(1)已知 ①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890kJ•mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-572kJ•mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ•mol^-1 CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H=a kJ•mol^-1
则a=___________
(2)①利用CO和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在体积为2 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是___________

A．该反应的ΔH<0，且p₁<p₂
B．若p₁时最初充入1 mol CO，经过5 min达到B点的平衡状态，此段时间v(CH₃OH)=1.75 mol·L^-1·min^-1
C．在C点时，CO转化率为75%
D．A、B、C、D的平衡常数大小关系：A=B>C>D
②CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
控制CO₂和H₂初始投料比为1∶3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图一所示。
a.反应Ⅰ自发进行的条件是___________(选填“高温”或“低温”)
b.由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是___________。
c.由图可知获取CH₃OH最适宜的温度是___________。   


(3)以CO₂为原料催化加氢合成低碳烯烃的反应方程式：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g)　ΔH。在常压下，FeCoMnK/BeO 作催化剂，按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3(总物质的量为4a mol)的投料比充入密闭容器中发生反应，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图二所示。
①250 ℃下，上述反应达到平衡时容器体积为V L，则此温度下该反应的平衡常数为___________(用含a、V的代数式表示)。
②反应开始时在0.1 MPa条件下，以n(H₂)∶n(CO₂)=3∶1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量分数如图三所示。

若氢气和二氧化碳的物质的量之比为n∶1(n≥3)进行投料，温度控制为120 ℃，相应平衡体系中乙烯的产率为x，在图四中绘制x随n(n≥3)变化的示意图___________ (标出曲线的起点坐标)。

【推荐1】把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答问题：
(1)装置乙中正极的电极反应式是___。
(2)装置丙中溶液的酸性___(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是___。

【推荐2】Ⅰ.一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)+3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度为2mol·L^-1，B的浓度为4mol·L^-1，2min后，A的浓度减少0.8mol·L^-1，则：
(1)v(B)=_______，v(C)=_______。
(2)在2min末，C的浓度是_______，B的浓度是_______。
Ⅱ.如图所示的原电池装置中：

(1)_______(填“铜”或“锌”)作负极。
(2)正极的电极反应式为_______。
(3)电子的流向_______。
(4)若铜电极上产生了标准状况下11.2L气体，则Zn电极会减轻_______g。