【推荐1】I. 反应Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑ 的能量变化如图所示：
   
(1)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________；
A.改铁片为铁粉                 B.改稀硫酸为98%的硫酸                  C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一电极材料，则铜为__________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为________________，该极上发生的电极反应为_______________；
II . 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线a，b，c如图所示。根据图中数据填空。
   
(1)该反应的化学方程式为______________；
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_____________；
(3)若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的_____________倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比__________(填“增大”“减小”或“不变”)

【推荐2】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，研究甲醇具有重要意义。
(1)利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH＜0。为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温条件下，向一容积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示。从反应开始到达平衡状态，v(H₂)=_______；该温度下的平衡常数K=_______(mol·L^-1)^-2 。能使平衡体系中增大的措施有_______(任写一条)。

(2)工业上利用甲醇制备氢气。主要反应为CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60mol CH₃OH(g)，体系压强为p₁，在一定条件下达到平衡状态时，体系压强为p₂，且=2.2，则该条件下CH₃OH(g)的平衡转化率为_______。
(3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：

①M电极为电池的_______(填“正”或“负”)极，N电极的电极反应式为_______。
②请完成电解池中转化为Cr³⁺的离子方程式：
_______+ _______Fe²⁺+_______= _______Cr³⁺+ _______Fe³⁺+ _______。
_______

【推荐3】I．某同学利用反应：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如图所示的原电池，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。当电池工作时，回答：

(1)b电极上发生的反应是___________反应；
(2)外电路电子在电极a、b间的流向是___________。
(3)盐桥中的SO移向___________烧杯。
(4)a电极上发生的反应为___________。
II．某科研小组设计利用甲醇(CH₃OH)燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。

(5)甲装置中c口通入的气体是___________，A电极的电极反应式为___________。
(6)乙装置用来模拟电解精炼和电镀。
①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是___________ (填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质CuSO₄溶液的浓度将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用___________溶液，镀件是___________ (选填“C”或“D”)。
(7)电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。

离子	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO	HCO
含量/mg·L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

①淡化过程中在___________室中易形成水垢，该室中除发生电极反应外，还发生形成水垢的离子反应有：Mg²⁺ + 2OH^- =Mg(OH)₂↓和___________。
②产生淡水的出水口为___________ (选填“e”、“f”、“ j”)。

【推荐1】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX₄的电子式为_____________。
（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W₂Q和X₂Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W₂QZ₃和气体X₂，利用气体X₂组成原电池提供能量。
①写出W₂Q和X₂Z反应的化学方程式：______________。
②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X₂和Z₂可形成原电池，其中通入气体X₂的一极是_______（填“正极”或“负极”）。
③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W₂Q的质量为_________。

【推荐2】我国科学家研究Li-CO₂电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：
(1)Li-CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO₂在_______(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式
Ⅰ.2CO₂＋2e^-=C₂O
Ⅱ.C₂O=CO₂＋CO
Ⅲ._______
Ⅳ.CO＋2Li^＋=Li₂CO₃
(2)研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为_______。

【推荐3】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)由图可知稳定性金刚石________石墨(填“大于”或“小于”)
(2)写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式________。
(3)用石墨做电极，构成两种铜锌原电池示意图：

①写出它们工作时正极的电极反应式________。电池B工作时盐桥中的K⁺ 流动方向(填“向ZnSO₄”或“向CuSO₄”)_______溶液；
②假如Zn的消耗速率为2×10^-3 mol・s^-1，计算K⁺的迁移速率_________。
③电池A与电池B比较，电池B的工作效率大大提高，说明原因_______。
④利用电池A进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少了1.97g，铜片增重了1.92g，计算该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率)________。

【推荐1】某同学用如图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)Y极与电源的___________(填“正”或“负”)极相连，氧气从___________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则N为___________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，M为___________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是___________。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为___________。
(4)若使用铅蓄电池作电源完成上述电解(铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O)，当制得5.6 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸___________ mol，负极板质量增加___________g。

【推荐2】Ⅰ.下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置。反应需要加热，图中省去了加热装置。乙醇、溴乙烷、溴的有关性状参数见下表。

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g.cm-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59
水溶性	易溶	难溶	微溶

（1）加热A中三种反应物的混合物时，发生反应的化学方程式为：______________。
（2）若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品则会呈棕黄色，为去除颜色，最好选择下列的__________溶液来洗涤产品。
A．四氯化碳       B．硫酸钠       C．碘化亚铁        D．亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需再用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离的方法是_________（填方法名称）。
（3）加热的目的是_______________________________________________。
（4）装置中，B和D两部分的作用分别是：B ____________；D___________。
Ⅱ.以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

①B电极的反应式为_______________________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_________(标况)。

【推荐1】合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应一：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH₁
反应二：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₂
(1)相同条件下，反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ΔH₃，则ΔH₃=___________(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
(2)下表所列数据是反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₁在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度/℃	250	300	350
平衡常数(K)	2.04	0.27	0.012

①此反应的ΔH₁___________0，ΔS___________0.(填“>”“=”或“<”)
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率是___________，此时的温度是___________。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________。
A．升温   B．恒容充入CO   C．恒容充入H₂   D．恒压充入惰性气体   E．分离出甲醇
(3)在水溶液中电解CO₂生成甲醇的原理如图所示。

①写出A电极生成甲醇的电极反应式：___________。
②A极生成1mol甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是___________。

【推荐2】化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化，它是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：
(1)的反应过程如图所示：
   
该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成2 mol 吸收或放出的热量为___________。
(2)下列变化中属于吸热反应的是___________(填标号)。
①液态水汽化                                             ②生石灰与水反应生成熟石灰
③                                   ④与固体混合
(3)某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。若，则该反应可用图___________(填“A”或“B”)表示。
   
(4)为了验证与的氧化性强弱，图中能达到实验目的的装置是___________(填标号)，其正极的电极反应式为___________；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.4 mol电子时，两个电极的质量差为________g。
   
(5)用于燃料电池后，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则________(填“A”或“B”)电极入口处通。
   

【推荐3】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。下图是一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液。总反应为，其中一个电极反应为。

(1)正极材料为___________。
(2)写出另一电极的电极反应式___________。
(3)在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？___________(增大、减小、不变)。
(4)当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，计算消耗的负极的质量___________。
(5)利用下列反应：，选择适当的材料和试剂设计一个原电池。
①请在答卷上的原电池示意图中，标出电极名称、电极材料和电解质溶液。___________

②正极反应式：___________。
③电解质溶液中，阳离子向___________极移动。