【推荐1】（1）图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边溶液中同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
①X极上的电极反应式是______________________________________________________。
②电解NaCl溶液的离子方程式是____________________________________________。

（2）图2是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
①通入氢气电极的反应式为______________________________________________________________。
②石墨电极(乙装置中右侧电极)为__________极(填“阳”或“阴”),反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，__________极区(填“铁”或“石墨”)的溶液变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若在标准状况下,有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为__________L;丙装置中阴极析出铜的质量为__________g。

【推荐2】铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。
(1)用K₂FeO₄给水消毒、杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺净水原因是____________(用离子方程式表示)；但Fe³⁺净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H⁺作用外，另一主要原因是________________________________。
(2)钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是________________(填字母)。
   
A、锌          B、铜          C、银          D、石墨
(3)高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下：
3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH
①写出该电池放电时的正极反应式______________________________。
②如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______。
   
(4)从保护环境的角度考虑，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图所示。
   
①石墨做电解池的______极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH^-向_____移动(填“铁丝网”或“石墨”)
②电解过程中阳极的电极反应式为______________________________。
③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K₂FeO₄的质量为_________g(已知F=96500 C/mol，结果保留1位小数)
(5)已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 500 mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入____mL 2 mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。

【推荐3】Ⅰ．工业上一般以CO和H₂为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＝-90.8 kJ·mol^–1。
（1）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。

如图是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_______。
Ⅱ．如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH＝2K₂CO₃+6H₂O。

（2）乙池中A(石墨)电极的名称是______。
（3）通入CH₃OH的电极的电极反应式为______。
（4）乙池中反应的化学方程式为_________
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O₂ ________mL(标准状况)，此时丙池某电极上析出1.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A．MgSO₄　             B．CuSO₄ C．NaCl　             D．AgNO₃

【推荐1】二氯化钒(VCl₂)有强还原性和吸湿性，熔点为425°C、沸点为900°C，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl₂并进行相关探究。回答下列问题：

(1)小组同学通过VCl₃分解制备VCl₂。
①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为_______(用小写字母填空)。
②A中盛放NaNO₂的仪器名称为_______， 其中发生反应的离子方程式为_______。
③实验前需通入N₂，其作用为_______。
(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl₃杂质。称量2.795g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na₂CrO₄作指示剂，用0.5000mol/LAgNO₃标准溶液滴定Cl^-，达到滴定终点时消耗标准液体积为100.00mL(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为_______。
②产品中VCl₃与VCl₂的物质的量之比为_______。
(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为_______，则VO²⁺、V²⁺的还原性较强的是_______。

【推荐3】铜在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）配制CuSO₄溶液时需加入少量稀H₂SO₄，其原因是__________(只写离子方程式)。
（2）某同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。
①图甲是根据反应Fe＋CuSO₄=Cu＋FeSO₄设计的原电池，请在图甲中的横线上完成标注________。

②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入____(填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式为_________；
若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1 mol NaCl溶液400 mL，当阳极产生的气体为448 mL(标准状况下)时，溶液的pH= (假设溶液体积变化忽略不计)。
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu^2＋等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下K_sp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，______________直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu^2＋。

【推荐1】如图为元素周期表的一部分，列出了9种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

①

⑥

⑦

⑧

②

④

⑤

⑨

③

(1)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(2)②④⑤⑨这四种元素形成的简单离子中，半径最小的是_______(填序号)。
(3)元素⑧的单质无法从⑨的盐溶液中置换出⑨的单质，用化学方程式解释原因_______。
(4)⑤的最高价氧化物对应水化物与分别与元素②、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______、_______。
(5)①、⑦能形成一种含有10电子的分子，写出该分子的电子式_______。
(6)某化合物仅由④和⑧两种元素组成，用电子式表示该化合物的形成过程_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素。

（1）下列______（填写编号）组元素可能都是电的良导体。
①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
A、原子核对核外电子的吸引力；B、形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ/mol）：

①表中X可能为以上13种元素中的________________（用化学用语表达）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式___________________；Y是周期表中_____________族元素。
②以上13种元素中，__________（用化学用语表达）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
③通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_________________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种)，25℃时0.1 mol/L的乙溶液pH>l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为___________；B单质的电子式为____________。
（2）D元素的名称是______________。
（3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式_______________________
（4）工业上利用A、B的单质合成甲(BA₃)：B₂ (g)+3A₂ (g) 2BA₃ (g) △H<0，在一定温度下，在2 L密闭容器中，2 mol单质B₂和1.6mol单质A₂充分反应后达到平衡，测得BA₃的物质的量浓度为0.4 mol/L，计算该温度下的平衡常数K=______________。
（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为______________。

【推荐1】现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息，回答有关问题。
A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素是形成化合物种类最多的元素
C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1
D 元素基态原子的核外 p 轨道中有两个未成对电子
E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I₁＝738 kJ/mol，I₂＝1451 kJ/mol，I₃＝7733 kJ/mol，I₄＝10540 kJ/mol
F 元素的主族序数与周期数的差为 4
G 元素是前四周期中电负性最小的元素
H 元素位于元素周期表中的第八纵行
(1)C₂A₄的电子式为__________ (A、C 为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(2)B 元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子。
(3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为 。该同学所画的电子排布图违背了_________，该元素原子的 I₃远远大于 I₂，其原因是____________________。
(4)D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________ (用离子符号表示)。
(5)用惰性电极电解 EF₂的水溶液的离子方程式为__________。
(6)H 位于元素周期表中__________区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为_________，实验室用一种黄色溶液检验 H^2＋时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为____________________。

【推荐2】A、B、D、E四种元絭的核电荷数依次增大，且均小于20，A元素的一种核素原子核内没有中子，A、E的原子最外层上都只有一个电子，其中只有E是金属，B元素L层电子数是K层的3倍，D元素原子得一个电子后，形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子。回答下列问题：
(1)A的元素符号_______；
(2)写出D离子的电子式：_______；
(3)画出B元素原子的结构示意图：_______；画出E离子的结构示意图_______。

【推荐3】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是短周期中原子半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的价层电子排布式为。回答下列问题：
(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______，碱性最强的是______。
(2)D的氢化物比C的氢化物的稳定性______(填“强”或“弱”)，原因是______。
(3)E元素原子的核电荷数是______，E元素在周期表的第______周期第______族。