【推荐2】目前煤在我国依然是第一能源，煤的气化可以实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。
已知：①
②
③
(1)请评价将煤转化为和再燃烧的优点___________。
(2)科学文献记载：200℃、时，氢气与碘蒸气完全反应放出的热量，请写出该反应的热化学方程式___________。
(3)在工业上常用和合成甲醇，该反应的热化学方程式为___________。
(4)如图1是一种新型燃料电池，它以为燃料，一定比例的和熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：
①要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则A极应与______极相连(填“C”或“D”)；当消耗标准状况下时，C电极的质量变化为___________。
②写出B极发生的电极反应式___________。

【推荐3】氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)工业合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：

化学键	H-H	N-H	N≡N
能量	436kJ	391kJ	946kJ

若反应生成lmolNH₃(g)，可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10mol氨气，则用氮气表示的化学反应速率是_______mol·L^-1·min^-1。
(2)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：

NiO电极为_______(填“正极”或“负极”)。Pt电极上发生的电极反应式为_______。当电路中有1mol电子发生转移时，消耗NO的体积为_______L(标准状况下)。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2CO+2NON₂+2CO₂。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。

实验编号	T(°C)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II	280	1.20×10-3	b	124
III	350	a	5.80×10-3	82

①a=_______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.容器内的压强保持不变
b.容器内各气体的物质的量之比为2：2：1：2
c.v_逆(CO₂)=v_正(NO)
d.容器内混合气体密度不再改变

【推荐1】研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
(1)常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：

名称	氢气	甲烷	一氧化碳	甲醇
/()	-285.8	-890.3	-283.0	-726.5

已知：   
则   _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：   
副反应：   
在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol和a mol发生反应，起始总压强为21.2MPa.实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图甲所示：

已知：的选择性。图甲中表示平衡时的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。240℃时，反应20min容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入的物质的量_______mol，主反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数)。
(3)一种新型短路膜电化学电池可以缓解温室效应，装置如图乙所示：

该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向极移动_______(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为_______。

【推荐2】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：   
① CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=-90.7 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＝____kJ·mol^-1。下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有____。
A．使用合适的催化剂             B．升高温度             C．增大压强   
(2)将合成气以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是____。

A．△H < 0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

(3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。
(4)图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，b电极的电极反应式为____。
(5)甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：
CH₃OH +H₂SO₄ → CH₃HSO₄+H₂O，
CH₃ HSO₄+CH₃OH → CH₃OCH₃+H₂SO₄。
与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是____。

【推荐3】对氮及其化合物的研究具有重要意义。
(1)对于2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)反应包含以下两个基元反应：
① 2NO(g) N₂O₂(g)(快) ΔH₁＜0 ，υ_1正=k_1正c²(NO)、υ_1逆=k_1逆c(N₂O₂)；
② N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢) ΔH₂＜0，υ_2正=k_2正c(N₂O₂)c(O₂)、υ_2逆=k_2逆c²(NO₂)；决定2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)反应速率快慢的基元反应是________(填标号)。一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)达到平衡状态，平衡常数K＝_______(用含有k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆 的代数式表示)
(2)使用SNCR脱硝技术的主反应为：
4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g) △H＜0
副反应：4NH₃(g)+4O₂ (g) 2N₂O (g)+6H₂O (g) △H＜0
下表在密闭体系中进行实验，起始投入一定量NH₃、NO、O₂，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度。

温度(K) 浓度 (10-3mol·L-1)	350	400	450	550	600	650	700
H2O	195	450	600	675	720	765	780
N2	130	300	400	450	440	420	390
NH3	480	310	210	160	130	100	90

N₂浓度变化趋势___________________，试解释原因______________________，
根据表中数据推测，副反应开始发生的温度区间是_____________________。

(3)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。请写出氮气在固氮酶作用下发生的化学反应_________。

【推荐1】甲醇是一种重要的可再生能源。
（1）已知2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g) +4H₂(g) ΔH=akJ/mol
CO(g) +2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH=bkJ/mol
试写出由CH₄和O₂制取甲醇蒸气的热化学方程式：____。
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。甲图是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H₂表示平均反应速率v(H₂)=_______。
   
（3）在一容积可变的密闭容器中充入1 molCO和2mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是____。（填字母）
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A___P_B（填“＞、＜、=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为2L。如果反应开始时仍充入1molCO和2molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=___L。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
① CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　               ΔH₁ ＝－99kJ·mol^－1
② CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₂＝－58 kJ·mol^－1
③ CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　        ΔH₃
（1）CO₂的电子式是________________。
（2）ΔH₃＝______kJ·mol^－1，②反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO₂和H₂合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T₁、T₂对反应的影响图象如图。

①温度为T₁时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)＝_____ mol·L^－1·min^－1。
②图示的温度T₁______T₂（填写“>”、“<”或“=”）
（4）T₁温度时，将2 mol CO₂和6 mol H₂充入2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO₂转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为________；反应②在该温度达到平衡时，其平衡常数的数值为_______。
（5）若反应②在原电池条件下实现，请写出酸性条件下惰性电极上由CO₂生成CH₃OH的电极反应式：____________________,该电极为原电池的_______极。

【推荐3】燃煤产生的烟气中含有较多的CO₂、CO、SO₂等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。
(1)已知：2CO₂(g)＋6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)　ΔH₁
CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₂
2CO(g)＋4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₃
用ΔH₂、ΔH₃表示ΔH₁，ΔH₁＝_________。
(2)针对CO₂与H₂反应转化为二甲醚(g)和H₂O(g)，研究发现，该反应中CO₂的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H₂)/n(CO₂)]的变化曲线如图：

①ΔH₁________(填“＞”或“＜”)0。
②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K会________。
(3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO₂转化为CO₂、S。反应原理为2CO(g)＋SO₂(g)⇌2CO₂(g)＋S(l)       ΔH＝－270 kJ·mol^－1。
①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe₂O₃、NiO、Cr₂O₃作上述反应的催化剂时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe₂O₃作催化剂，主要原因可能是________________

②若在2 L恒容密闭容器中，将3mol CO、1 mol SO₂混合，在一定条件下引发反应，当SO₂的平衡转化率为40%时，此时K＝________。
③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO₂转化率增大的是_____(填字母)。
A.CO　 B.SO₂　 C.N₂　 D.H₂S　 E.CO₂

【推荐1】文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl(g)+O₂(g)⇌2Cl₂(g)+2H₂O(g)。将HCl和O₂分别以5种物质的量比：①1∶1   ②2∶1 ③4∶1   ④6∶1   ⑤8∶1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线如图。

(1)可以判断该反应已经达到化学平衡的是 ___________ 填字母。
A．密闭容器中总压强不变                 B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．v(HCl)=2v(Cl₂) D．密闭容器中氯气的体积分数不变
(2)d曲线对应的投料比是 ___________ 填比值，从题干中选择，下同有机工业需要含O₂量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n(HCl) ∶n(O₂)=___________ 制备。
(3)该反应的平衡常数表达式为 ___________ 。
(4)若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl₂的体积分数为 ___________ 。
(5)已知：2CO(g)+O₂(g)═2CO₂(g)△H=-566kJ•mol^-1
CH₃OH(g)+O₂(g)═CO₂(g)+2H₂(g)△H=-182.9kJ•mol^-1则 CO(g)+2H₂(g)═CH₃OH(g)△H= ___________ kJ·mol^-1。

【推荐3】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl₂反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl₂(g)⇌2NOCl(g)。
(1)在1L恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl₂(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：

①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L^-1·min^-1。
②T₂时该反应的平衡常数K=___________。
③T₂时Cl₂的平衡转化率为___________。
(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl₂)=2∶1把NO和Cl₂加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示：

①该反应的ΔH___________(填“>”“<”或“=”)0。
②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为___________。
③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数K_p=___________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。