【推荐1】自然界中的砷以雄黄和雌黄等形式存在，工业上常用雌黄制成浆状，通入氧化，生成和单质硫。
1．该反应需要在加压下进行，原因是___________。
2．已知            
            
        
则反应的___________。
3．用去除酸性废水中的机理如下(“HS·”为自由基，“。”表示孤电子)，方框中的化学式为___________。

【推荐2】工业废气、汽车尾气排放出的NO_x、SO₂等是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。回答下列问题：
Ⅰ.NO_x的消除
(1)汽车尾气中的和在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H。
若已知：①CO的燃烧热△H₁=-283.0 kJ·mol
②N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)   △H₂=+180.5 kJ·mol
则反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的_______。
(2)T℃下，向一容积不变的密闭容器中通入一定量的和，用气体传感器测得不同时间和的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(×10-4 mol/L)	8.50	4.50	c1	1.50	1.00	1.00
c(CO)/(×10-3 mol/L)	3.45	3.05	c2	2.75	2.70	2.70

则c₂合理的数值为_______(填字母代号)。
A.2.85       B.2.95       C.3.00       D.4.20
(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是_______(填字母代号)。

A.曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高
B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮
D.两种催化剂均能降低活化能，但不变
Ⅱ.SO₂的综合利用
(4)某研究小组对反应NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g) 进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n₀(NO₂)：n₀(SO₂)]进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO₂的平衡转化率。部分实验结果如图所示。

①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数_______。
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_______。

【推荐3】汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。
(1)工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       △H=-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       △H=-1160 kJ·mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为____。
(2)减少汽车尾气污染的原理为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)       △H＜0，向恒温恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得的数据如表所示：

时间/s	9	1	2	3	4
c(NO)/×10-3mol·L-1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00
c(CO)/×10-3mol·L-1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00

①为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有____、____(写出两种即可)；
②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=____。
(3)工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO₂和氮的氧化物气体(NO_x)，可得到Na₂SO₃、NaHSO₃、NaNO₂、NaNO₃等溶液。(已知：常温下，HNO₂的电离常数为K_a=7×10^-4，H₂SO₃的电离常数为K_a1=1.2×10^-2，K_a2=5.8×10^-8)。
①常温下，相同浓度的Na₂SO₃、NaNO₂溶液中pH较大的是溶液____。
②常温下，NaHSO₃显____(填“酸”“碱”或“中”)性，判断的理由是____(通过计算说明)。

【推荐1】甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：

化学反应	平衡常数	温度/
		500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	K3

(1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。
a.平衡正向移动       b.混合气体的平均相对分子质量增大       c.CO₂的转化率增大
(2)K₁、K₂、K₃的关系是：K₃=_______。
(3)500℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时v_正_______v_逆(填“>”“=”或“＜”)。
(4)某温度下在恒容密闭容器中发生反应①，若开始加入2mol/LH₂和1mol/LCO，达到平衡时，H₂的平衡转化率为80%，则此温度下，该反应的化学平衡常数为_______。
(5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，发生反应②，起始浓度如表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H₂O)=0.05mol/L，甲中CO₂的转化率为_______，乙中CO₂的转化率_______(填“大于”、“等于”或“小于”)甲。

起始浓度	甲	乙
c(H2)/mol/L	0.10	0.20
c(CO2)/mol/L	0.10	0.20

(6)在CO合成甲醇过程中，将10molCO与20molH₂充入一容积可变的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．合成甲醇的反应为吸热反应

B．压强为p1>p2

C．A、B、C三点的平衡常数为KA=KB>KC

D．若达平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积也为10L

(7)工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇可能会产生积碳现象。如图表示不同温度条件下，反应Ⅰ：发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。

①判断和由大到小的关系为_______；
②若经反应I发生后的汽气比为0.8，所得混合气体经反应II后，得到CO与H₂的物质的量之比为，则反应II：应选择的温度是_______(填“”、“”或“”)。

【推荐2】回答下列问题
(1)默写勒夏特列原理：___________。
(2)用50mL0.50mol·L^-1的盐酸与：50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

①若将杯盖改为薄铁板，求得的ΔH将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________。
(3)①已知：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)     ΔH=+206.2kJ·mol^-1
CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)     ΔH=+247.4kJ·mol^-1
则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为：___________。
②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl^-、ClO^-、ClO₂、ClO、ClO各1mol，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO^-(aq)=ClO(aq)+2Cl^-(aq)的ΔH=___________kJ·mol^-1。

【推荐3】400℃时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示（假定反应向正反应方向进行）。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)反应从开始至平衡时______；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为____________。
(2)若时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是______；400℃时该反应的平衡常数为______（用分数表示）。
(3)时改变的条件是______，若该反应具有自发性，则此时平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。
(4)如图所示为气相直接水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中]。

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数为______。（保留3位小数且带单位）；（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

【推荐1】以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
I．N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。
(1)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g)2I(g)(慢反应)
第二步I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(快反应)
第三步IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
下列表述正确的是___________
A．N₂O浓度越高其分解速率越快　　 B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第一步活化能比第三步大　   　　 D．IO为反应的催化剂
II．1，2－二氯丙烷(CH₂ClCHClCH₃)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH₂=CHCH₂Cl)，反应原理为：
①CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂ClCHCICH₃(g)ΔH₁=-134kJ∙mol^-1
②CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)ΔH₂=-102kJ∙mol^-1
请回答下列问题：
(2)已知CH₂=CHCH₂C(g)+HCl(g)CH₂ClCHClCH(g)的活化能Ea(正)为132kJ∙mol^-1，则该反应的活化能Ea(逆)为__________kJ∙mol^-1。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g),在催化剂作用下发生反应①、②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则前120min内平均反应速率v(CH₂ClCHClCH₃)=________kPamin^-1(保留小数点后2位)。
(4)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH₂=CHCH₃和Cl₂分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH₂ClCHClCH₃的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是__________(填代号)。

a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃
b．相同条件下，改变压强会影响CH₂ClCHClCH₃的产率
c．p点是对应温度下CH₂ClCHClCH₃的平衡产率
d．提高CH₂ClCHClCH₃反应选择性的关键因素是控制温度
(5)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)：

发生反应2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)ΔH，容器I、II、II中N₂O的平衡转化率如图所示：

容器I、IV的体积为1L，容器IV中的物质也在470°C下进行反应，起始反应速率：
①v_正(N₂O)_____v_逆(N₂)。(填“＞”“＜”或“=”)
②图中A、B、C三点处容器内密度最小点是__________(填“A”“B”或“C”)。

【推荐2】CO₂的资源化对于构建低碳社会具有重要意义。
(1)在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如Fe_0.9O]能分解CO₂，其过程如图所示。过程①的化学方程式是_______。在过程②中每产生1 mol O₂，转移电子____mol。

(2)高温共电解CO₂和H₂O是一种制备清洁燃料的新技术，其原理如图所示。电极a上的电极反应式是H₂O + 2e^－= H₂ + O^2－和__________________。

(3)利用CO₂制备CH₃OH的反应如下：
反应a：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₁ = + 41.19 kJ·mol^-1
反应b：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂ =－90.77 kJ·mol^-1
反应c：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃
①反应a在一定条件下能自发进行的原因是_______________。
②ΔH₃ =________kJ·mol^-1，反应c的平衡常数表达式K=_______________。
(4)CO₂是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H=－412.5 kJ·mol^-1其他条件不变，压强对CO₂的转化率及CH₄的选择性的影响如图所示。CH₄的选择性=×100%，CO₂甲烷化反应选择0.1MPa (1个大气压)而不选择更高压强的原因是_______________。

【推荐3】五种短周期主族元素A、B、C、D、E的性质及结构信息如下：
①原子半径：A＞B＞C＞D＞E；②五种元素之间形成的常见的四种分子如下：

	甲	乙	丙	丁
比例模型
组成元素	D、E	B、E	A、D、E	C、E
电子总数	10	18	26	10

请根据上述信息回答下列问题：
(1)A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式为___，其化学反应平衡常数的表达式为___。
(2)戊与乙互为同系物，戊有五种同分异构体，戊的分子式为___，己与乙具有相同的电子数，与甲含有的元素种类相同，己分子的结构式为___。
(3)C与E元素组成的CE₃与液氧可组成燃料电池，产物均为无污染的物质，可用于驱动潜艇，燃料电池装置如图所示。该电池的负极反应式为____。电池工作时OH^-向___移动(填“正极”或“负极”)。

【推荐1】Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中，、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)该反应的化学方程式为____________。
(2)该反应的反应速率随时间的关系如图乙所示。

①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是_____________。
②、、对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
、、之间的大小关系为__________(用“”“”或“”连接)。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应：   ，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1)________(填“”“”或“”)0。
(2)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为________。
(3)图丙中点对应的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
(4)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有__________。

【推荐2】CO与H₂或与水蒸气在一定条件下发生如下反应：
①4H₂(g)＋2CO(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)     △H₁＝－76kJ/mol
②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)        △H₂＝－41kJ/mol
回答下列问题：
（1）两个反应在热力学上趋势均不大，其原因是____。
（2）3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＝___。
（3）CO、H₂、H₂O(g)共混体系初始投料比不变，提高CO与H₂O反应选择性的关键因素是__。
（4）若在恒容容器中仅进行反应②，CO(g)、H₂O(g)投料比分别为1：3和1：1，反应物的总物质的量相同时，CO(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①N点对应的平衡混合气体中CO(g)的体积分数是_____。
②N点对应的平衡常数为____。
③M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为____。
（5）一种以CH₃OCH₃为燃料的电池装置如图所示。该电池的负极反应式为____。已知F＝96500C/mol，若电池工作300s，维持电流强度为0.5A，理论消耗氧气___g(保留两位有效数字)。

【推荐3】苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C₆H₅-CH₂CH₃）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）的反应方程式：
△H（1）已知：

化学键	C－H	C－C	C＝C	H－H
键能/kJ·molˉ1	412	348	612	436

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol^－1。
（2）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t₁时刻加入H₂，t₂时刻再次达到平衡。物质X为__________，判断理由是_______________________。

（3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v_正_______v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用如图表示。[M=n(H₂O)/n(乙苯)]

① 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：K_A________K_B
② 图中投料比(M₁、M₂、M₃)的大小顺序为________。