【推荐1】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
(1)用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素[CO(NH₂)₂]
已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) ΔH=-151.5 kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH=+120.5 kJ•mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44 kJ•mol^-1
用CO₂和NH₃合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为___。
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH，在温度为T₁和T₂时，分别将0.40 mol CH₄和0.9 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示：

①根据图判断该反应的ΔH__0(填“＞”、“＜”或“=”)。
②温度为T₁时，0～10 min内NO₂的平均反应速率v(NO₂)=___，反应的平衡常数K=____。
③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有___(填标号)。
A．改用高效催化剂               　 B．增加CH₄的浓度
C．缩小容器的体积               　 D．升高温度

【推荐2】甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)　ΔH=＋206 kJ·mol^-1
②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　ΔH=-41 kJ·mol^-1
恒定压强为100 kPa时，将n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出CH₄与CO₂生成H₂和CO的热化学方程式：_______。
(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快
B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
(3)系统中H₂的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：
①低于700℃，_______；
②高于700℃，_______。
(4)反应①的平衡常数的表达式K_p=_______(K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5)利用微生物燃料电池处理某废水的工作原理如图所示。

该电池a电极反应式为_______。

【推荐3】Ⅰ．工业上制备H₂的一种重要方法是：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝Q kJ·mol^―1。已知该反应的平衡常数K与温度t的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L^―1)随时间的变化关系如下表：

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：
(1)Q______0(填“>”“=”或“<”)。
(2)若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g)，K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)上表中c₂为________________，CO(g)的转化率为________________________。

Ⅱ．2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO₂(g)氧化为lmol SO₃(g)的△H=-99kJ·mol^-1。
请回答下列问题：
(1)图中C表示_________________，该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_______；
(2)如果反应速率v(SO₂)为0.06 mol·L^-1·min^-1，则v(O₂)为______mol·L^-1·min^-1。
(3)已知S(s) + O₂(g)= SO₂(g)△H=-296kJ·mol^-1，则由S(s)生成SO₃(g)的热化学方程式为_____________________________。

【推荐2】碳及其化合物与人类工农业生产、生活紧密相关。如甲醇就是一种重要的化工原料。
(1)已知：
①CH₃OH(l)+O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝-637.8kJ/mol
②H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝-44.0kJ/mol
③2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH＝-566.0kJ/mol
则CH₃OH(l)+O₂(g)＝CO(g)+2H₂O(l) ΔH＝______。
(2)在容积为2L的密闭容器中，投入1molCO和2molH₂，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) ΔH，在a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO(g)和2molH₂(g)，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃(依次升高)且恒定不变，测得反应均进行相同时间时CH₃OH(g)的浓度如下图所示

①该反应的ΔH_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)；判断理由是______。
②下列措施能使该反应的平衡体系中增大的是_____(填字母)。
A．将H₂(g)从体系中分离出去
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．升高温度
D．缩小容器的体积
E．再充入1molH₂
③在一定条件下5min后达到平衡状态，压强为原来的。从开始到平衡，CO的平衡转化率为___。
(3)在T℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时CH₃OH的体积分数随起始投料的变化如图所示，则a=2，用平衡压强(该物质的物质的量分数×总压强)代替平衡浓度，则T℃时，该反应的K_p=________。

(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：其中一种是甲醇部分氧化法。在一定温度下，以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时，原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)的影响关系如图所示。

①n(O₂)/n(CH₃OH)＝_________时，有利于制H₂。
②当n(O₂)/n(CH₃OH)＝0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为_________。

【推荐1】向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（其中t₀-t₁阶段c（B）未画出）。乙图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t₃～t₄阶段为使用催化剂。

（1）若t₁=5s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________mol/(L•s)。
（2）若t₂～t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t₄～t₅阶段改变的条件为_______，B的起始物质的量为_______。
（4）t₅～t₆阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
（5）该反应的化学平衡常数K可表示为_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下图中补画出t₁～t₆各阶段K的变化趋势图像

【推荐3】氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

已知：
反应II：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) ΔH₂=+327kJ·mol^-1
反应III：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) ΔH₃=+172kJ·mol^-1
反应2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+572kJ·mol^-1
则反应I的热化学方程式为_______。
(2)H₂S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H₂S(g)=S₂(g)+2H₂(g)。

I．若起始时容器中只有H₂S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。
①图中曲线Z表示的物质是_______(填化学式)。
②C点时H₂S的转化率为_______％(保留一位小数)。
③A点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。
II．若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0mol H₂S、1.0mol H₂S，测得不同温度下H₂S的平衡转化率如图2所示。
①M点、O点和N点的逆反应速率(M)、(O)和(N)的大小关系为_______(用“>”“＜”或“=”表示，下同)；
②M、N两点容器内的压强2p(M)_______p(N)，平衡常数K(M)、K(N)、K(O)三者的大小关系为_______。