【推荐1】S₂Cl₂和SCl₂均为重要的化工原料。
已知：I．S₂(l)+Cl₂(g)S₂Cl₂(g) ΔH₁；
Ⅱ．S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)2SCl₂(g) ΔH₂；
Ⅲ．相关化学键的键能如下表所示：

化学键	S—S	S—Cl	Cl—Cl
键能/kJ•mol-1	a	b	c

请回答下列问题：
(1)SCl₂的结构式为Cl-S-Cl，S₂Cl₂的结构式为___________。
(2)ΔH₂=___________kJ·mol^-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(3)一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS₂Cl₂和1molCl₂，发生反应Ⅱ，Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有___________(填字母)，理由为___________。
②ΔH₂___________0(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)已知：ΔH₁＜0.向恒容绝热的容器中加入一定量的S₂(l)和Cl₂(g)，发生反应I，5min时达到平衡。则3min时容器内气体压强___________(填“＞”、“＜”或“=”)5min时的压强。
(5)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由为___________。

【推荐2】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
(1)①工业合成氨反应：N₂+3H₂2NH₃是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1molN₂完全反应生成NH₃可放出92kJ热量。如果将10molN₂和足量H₂混合，使其充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。   
②已知拆开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______。
(2)某实验小组同学进行如图1所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。   

(3)用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图3所示，则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式为_______。

【推荐3】化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(1)生活中的冷敷袋是利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
     
(2)图Ⅰ是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，正向反应的活化能为_______，ΔH=_______。
(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH=＋49.0 kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH=-192.9 kJ·mol^-1
又已知③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44 kJ·mol^-1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_______。
(4)下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/kJ·mol-1	a	b	c	x

已知1mol白磷(P₄)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x=_______kJ·mol^-1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
(5)已知反应中A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E_A、E_B、E_C、E_D，该反应∆H=_______。
(6)已知：H₂和C₃H₈的燃烧热分别为285.8kJ·mol^-1和2219.9kJ·mol^-1，在25℃和101kPa，H₂和C₃H₈的混合气体5mol完全燃烧生成CO₂和液态水，放出6264.2kJ的热量。则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是_______。

【推荐1】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L^-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1。求：
(1)5 min后B的浓度c(B)=________mol·L^-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=________mol。
(2)A的平均反应速率：v(A)=________mol·L^-1·min^-1。
(3)x的值为________。
(4)下列叙述能表明该反应已达平衡状态的是_________(填序号)。
①A的物质的量浓度不变   
②3v_正(A)=v_逆(B)     
③混合气体总物质的量不变
④反应物和生成物同时存在，反应体系中四种物质的物质的量均相等

【推荐2】I.某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。将等质量的块状MnO₂和粉末状MnO₂分别加入盛有15ml5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，得结果如下表：

组别	反应结束时温度	现象	反应完成所需时间
a	t1	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
b	t2	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______。
(2)实验结果表明，_______催化剂的催化效果更好。(填“块状”或“粉末状”)
(3)根据你的判断t₁_______t₂。(填“高于”或“低于”)
(4)在H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最快的是_______。

II.某反应在体积为10L的恒容密闭容器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(反应中所有物质均为气体，其中X为未知气体)。

(5)反应开始至2分钟时，N₂的平均反应速率为_______。
(6)该反应的的化学方程式为_______。
(7)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a．2v_逆(N₂)=v_正(X)
b．容器内气体密度保持不变
c．容器内各物质的浓度保持不变
d．容器内各物质的物质的量相等
(8)平衡时，混合气体中X的物质的量的分数为_______。

【推荐3】我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为：。该反应的能量变化如图所示。
   
回答问题：
(1)该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)。
a．的含量保持不变
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．
(3)在体积为密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。
   

回答下列问题：
①内，_____。
②反应达到平衡状态时，的体积分数为_____％(保留1位小数)。
③“二甲醚酸性燃料池”的工作原理示意图如图所示。X电极反应式_____；若此燃料电池电路中转移电子，则消耗的在标准状况下的体积为_____L。
   
(4)实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)：

实验序号	体积/mL			温度/℃	溶液出现浑浊的时间/s
	溶液	水	溶液
1	2.0	0.0	2.0	25	8
2	2.0	0.0	2.0	50	5
3	1.0	V	2.0	25	10

①对比实验1和2可探究_____因素对化学反应速率的影响。
②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_____。

【推荐1】丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。

（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C₃H₈)__。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__。
（2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为10⁴Pa和10⁵Pa)。

①10⁴Pa时，图中表示丙烯的曲线是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②10⁴Pa、500℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=__(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
（3）利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

已知：CO和H₂的燃烧热分别为－283.0kJ·mol^-1、－285.8kJ·mol^-1。
①图中催化剂为__。
②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为__。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__。

【推荐2】已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁，化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂，在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

请完成下列问题：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的表达式：K₃=_______。
(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K₃与K₁、K₂之间的关系式____________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是_____（填“吸热”或“放热”）反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______ （填写字母序号，下同）．
A．增大压强                    B．体积不变时充入稀有气体            C．升高温度       D．使用合适的催化剂       E．在体系中投入少量P₂O₅固体
(5)已知③的可逆反应CO (g) ＋H₂O(g) CO₂ (g) ＋H₂ (g) ，830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为___________；K的数值为_____________。830K，若只将起始时c(H₂O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为_______。

【推荐3】甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，反应为。
(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁、p₂的大小关系是p₁___________p₂(填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是___________。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．的体积分数不再改变
B．
C．混合气体的密度不再改变
D．同一时间内，消耗0.04molH₂，生成0.02molCO
(2)在T₂℃、p₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。
①平衡时CO的体积分数是___________；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则H₂的转化率___________(填“增大”“不变”或“减小”)，CO与的浓度比___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
③若p₂压强恒定为p，则平衡常数___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

【推荐1】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
(1)已知：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₁= -1275.6 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH₂= -566.0 kJ·mol^-1
③H₂O(g) = H₂O(l) ΔH₃= -44.0 kJ·mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。
(2)生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH>0
①该反应的平衡常数表达式K=_______，一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则T₁_______T₂ (填“<”或“>”或“=”)。

②120℃时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O(g)通入容积为1 L的密闭容器中发生反应，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
a.容器内气体密度恒定
b.混合气体的相对分子质量恒定   
c.容器内的压强恒定
d.3V_正(CH₄)=V_逆(H₂)
e.单位时间内消耗0.3 mol CH₄同时生成0.9mol H₂
(3)某实验小组利用CO(g)、O₂(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为_______。当有4mol电子通过导线时，消耗标准状况下的O₂体积为_______L。

【推荐2】草酸（）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。
（1）已知时，：，溶液显酸性。解释溶液显酸性的原因：______；（用化学用语并配以必要文字说明）
（2）已知反应：，为了使草酸分解，通过燃烧反应提供能量：，已知分解的草酸与所需空气（其中氧气的体分数为）的物质的量之比为，则______
（3）草酸分解生成的燃料燃烧不足以提供足够的能量，还可通过甲烷来制备。在密闭容器中通入物质的量浓度均为的和；在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。
       
①由图判断压强、、、由小到大的顺序为：______；该反应的______0（填“<”“>”“=”）：
②该反应的平衡常数为______（结果保留两位小数）
（4）常温下，向的溶液中逐滴加入 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是______
   
①点时：
②点时：
③点时：
④点时：

【推荐3】低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对有效利用化石能源有重要意义。
(1)乙烷脱氢制乙烯
主反应：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁
副反应：2C₂H₆(g)C₂H₄(g)+2CH₄(g) △H₂
C₂H₆(g)2C(s)+3H₂(g) △H₃
①标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。利用表中数据计算△H₁___。

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	CH4(g)	H2(g)
标准摩尔生成焓/kJ•mol-1	-84.7	+52.3	-74.8	0

②一定条件下，有利于提高C₂H₆平衡转化率的措施是___(填标号)。
A.高温        B.高压             C.原料气中掺入H₂ D.保持恒压，加稀有气体
③在800℃、恒容条件下，2L密闭容器中，1molC₂H₆进行脱氢反应，测得平衡体系气体有0.3molC₂H₆、0.6molC₂H₄、0.1molCH₄和xmolH₂，则x=___，主反应K=___mol•L^-1。
(2)使用PtSn—Mg(2—Zn)Al进行乙烷脱氢催化性能研究。不同温度下，乙烷转化率及乙烯选择性随反应时间的变化曲线分别如图a、图b。

催化剂的最佳工作温度为___。