【推荐1】I。草酸(H₂C₂O₄)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：
【实验1】甲同学用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液与5.00 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	KMnO4溶液 /mL	H2C2O4溶液 /mL	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	8.00	5.00	3.00	20
Ⅱ	8.00	5.00	3.00	30
Ⅲ	8.00	5.00	1.00	20	2.00 mL蒸馏水

（1）写出草酸(H₂C₂O₄)与高锰酸钾溶液在酸性条件下反应的离子方程式________。
（2）上述进行实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究__________对化学反应速率的影响。
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。
（3）针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是_______的影响。
（4）若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是____（填字母）。
a．硫酸钾          b．水        c．二氧化锰       d．硫酸锰
Ⅱ．用如图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取的溶液、的硫酸进行实验，回答下列问题：
   
（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。
（2）近似认为的NaOH溶液和的硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过以下数据计算中和热△H=__________（结果保留小数点后一位）。

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

（3）上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

【推荐2】取0.55mol•L^-1的NaOH溶液50mL与0.25mol•L^-1的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是___。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是___。
(3)若改用60mL0.25mol•L^-1H₂SO₄和50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量___(填“多”或“少”)，若实验操作均正确，最少需要测___次温度。
(4)写出用稀H₂SO₄和稀NaOH溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ•mol^-1)：___。
(5)某学生实验记录数据如下：

实验	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
序号	硫酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	24.2
3	20.4	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___(结果保留一位小数)。(已知稀溶液的比热容为4.18J/(g•℃)，稀溶液的密度1g/cm³)。
(6)上述实验数值结果与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是___。
a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
b.量取硫酸的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.实验装置保温、隔热效果差

【推荐3】化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。
(1)下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。
①液态水气化       ②胆矾加热变成白色粉末       ③浓硫酸稀释       ④碳酸氢钠与柠檬酸的反应       ⑤碳酸钙高温分解       ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应       ⑦灼热的木炭与的反应       ⑧晶体与晶体的反应       ⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)在25℃、下，乙醇完全燃烧生成和液态水时放热，则表示乙醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________。
I．中和反应反应热的实验测定
设计实验测定反应的
(3)实验室中盐酸和溶液已耗尽，请你为该兴趣小组推荐一种酸___________和一种碱___________。
(4)选用合理的试剂，用如图装置进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器___________。某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是___________(填字母序号)

A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中
C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
II．通过计算间接获得反应热
(5)利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①   
②   
③   
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键
	436	343	1076	465	413

(已知甲醇与CO的结构式分别如图：)
由此计算___________；已知，则___________。

【推荐1】将转化为CO、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
(1)t℃时，还原的热化学方程式如下：
Ⅰ.   kJ⋅mol^-1
Ⅱ.   kJ⋅mol^-1
已知反应I、Ⅱ的平衡常数分别为、。由盖斯定律可知，与2mol反应生成的热化学方程式为___________，___________(用、表示)。
(2)若反应Ⅰ的正反应活化能表示为E kJ⋅mol^-1，则E___________41(填“>”“<”或“=”)。
(3)t℃，向10L密闭容器中充入1 mol和2.5 mol，发生反应Ⅰ，5min达到平衡时，测得CO的物质的量为0.5mol。
①平衡时CO的体积分数=___________
②下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡转化率的是___________。
A．升高反应温度       B．增大的浓度       C．分离出CO       D．缩小容器容积
③t℃，向10L密闭容器中充入2mol和一定量的，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)，与起始反应物的物质的量之比的关系如图所示：

能表示平衡转化率曲线的是___________(填或)；
④在t℃，压强为P时，___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）是重要的化工原料，可利用合成气在催化剂存在下直接制备二甲醚（CH₃OCH₃）。
已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.0kJ·mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1 kJ·mol^-1
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₃=-24.5 kJ·mol^-1
（1）工业上用CO₂和H₂在一定条件下反应直接制备二甲醚，主反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
①要使该反应速率和产率都增大，应该采取的措施是__________；若想减少副反应，大幅度提高二甲醚在产物中所占比率的关键因素是__________。
②一定条件下．上述主反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________（填标号）。
a．逆反应速率先增大后减小 b．H₂的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的变小
③在某压强下，制备二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时CO₂的转化率如图（a)所示。T₁温度下，将6molCO₂和12molH₂充入10L的密闭容器中， 5 min后反应达到平衡状态，则0〜5 min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=__________；K_A、 K_B、 K_C三者之间的大小关系为___________。

（2）在适当条件下由CO和H₂直接制备二甲醚，另一产物为水蒸气。
①该反应的热化学方程式是_______________________________。
②CO的转化率、二甲醚的产率与反应温度的关系如图（b）所示，请解释290℃后升高温度，CH₃OCH₃产率逐渐走低的原因可能是________________________________。

【推荐3】2017年5月18日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家，可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H₂为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，回答下列问题:
(1)甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇:
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁=-90kJ·mol^-1K₁
CO₂(g)+3H₂(g)= CH₃OH(g)+H₂O(l) △H₂K₂
已知: CO(g)+H₂O(g)= CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.1kJ·mol^-1K₃
H₂O(l)=H₂O(g) △H₄=+44.0kJ·mol^-1K₄
则K₂=_______(用含K₁、K₃、K₄的代数式表示)
(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂模拟工业合成甲醇的反应:CO₂(g)十3H₂(g)CH₃OH(g)十H₂O(g)
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。
A.混合气体平均相对分子质量不变 B.混合气体密度不变
C.容器内压强恒定不变 D.反应速率满足以下关系:V_正(CO₂₎=3V_逆(H₂)
E.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O物质的量浓度之比为1:3:1:1
F.单位时间内断裂3N_AH-H键的同时形成2molH-O键
②模拟过程中测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P为_____________(用含P的代数式表示，数值保留两位小数)，若此时再向容器内充入0.25molCO₂和0.25molCH₃OH的混合气体，则平衡______(填“正向“逆向“不”)移动。(已知:气体分压=气体总压×体积分数)
   

【推荐2】为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题：
（1）可用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备。
①写出NaClO₃氧化酸性FeCl₂的离子方程式：__________________________。
②若酸性FeCl₂废液中：c(Fe²⁺)=2.0×10^-2 mol∕L，c(Fe³⁺)=1.0×10^-3 mol∕L，c(Cl^－)=5.3×10^-2 mol∕L，则该溶液的pH约为_________。
③FeCl₃净水的原理是：___________________________（用离子方程式及适当文字回答）；
（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的
絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。

①酸浸时最合适的酸是______________。
②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。
a．HNO₃                 b．KMnO₄                    c．Cl₂               d．H₂O₂
检验其中Fe²⁺是否完全被氧化，应选择__________（填标号）。
a．K₃[Fe(CN)₆]溶液          b．Na₂SO₃溶液            c．KSCN溶液
③生成PFS的离子方程式为：xFe³⁺＋yH₂O ⇌ Fe_x(OH)_y^(3x-y)+＋yH⁺欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号）。
加入NaHCO₃            b．降温               c．加水稀释       d．加入NH₄Cl

【推荐3】完成下列填空
(1)CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。该原理不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) △H=-75 kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-394 kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO(g) △H=-111 kJ•mol^-1
①催化重整反应的△H=___________。
②L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH₄-CO₂催化重整反应中CH₄(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是___________；判断L₁、L₂的大小关系L₁___________L₂(填“＞”“＜”“=”)

③某温度下，在体积为2L的容器中加入2 molCH₄、1 molCO₂以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时测得CO₂的转化率是50%。其平衡常数为___________mol²•L^-2；达到平衡后，其它条件不变时向反应容器中充入CO₂和CO各1mol，则化学平衡___________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。
(2)工业上由N₂、H₂来制备NH_3.不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH₃的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。

①Q点的v(正)___________M点的v(正)(填“＞”“＜”或“=”)。
②工业合成氨的反应为：N₂＋3H₂2NH₃。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	300	500	600	700	800
K	3.6	2.1	1.6	1.0	0.8

则图中三条曲线对应的温度分别为T₁、T₂、T₃，其中温度最低的是___________。