【推荐1】甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上在一定条件下可利用反应I和II来制备：
(1)已知在25°C、101kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_______________________。
(2)将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容积为10 L密闭容器中，CH₄(g)+H₂O(g)⇌ CO(g)+3H₂(g)(I)，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该反应的△H______0，图中的p₁____ p₂（填“<”、“>”或“=”）
②已知100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示的平均反应速率为________________，该反应的平衡常数为_______(mol·L^-1)²
(3)在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H<0 (Ⅱ)若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是___________（填序号）．
A.升高温度                                               B.将CH₃OH(g)从体系中分离出来
C.恒容下充入He，使体系的总压强增大     D.再充入a mol CO和3a mol H₂．
(4)为提高燃烧效率，某燃料电池以甲醇原料，NaOH溶液为电解质，其负极电极反应式为______________

【推荐2】2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：丙烷的燃烧热；正丁烷的燃烧热，异丁烷的燃烧热。
(1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)下列有关说法不正确的是_______(填标号)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知A气体的燃烧热为30kJ/mol，B气体的燃烧热为500kJ/mol。现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是_______。
(4)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
   
   
   
则的_______。
(5)恒温恒容条件下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为。
①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。
②_______。
③下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。
A．压强不再变化             B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1             D．A的百分含量保持不变

【推荐3】二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。
(1)合成尿素[CO(NH₂)₂]是利用 CO₂的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现：
反应 I：2NH₃(g)+CO₂ (g)=NH₂COONH₄(s)        △H₁=−272 kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(s)=CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)        △H₂=+138kJ·mol⁻¹
二氧化碳和氨气合成尿素的反应自发进行的条件是___________ ( 填“低温”“高温”或“任意条件”)。
(2)利用CO₂和 H₂合成乙烯：2CO₂(g)+6H₂ (g)CH₂=CH₂ (g)+4H₂O(g)。
①在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[]对CO₂平衡转化 率的影响如图1所示。则△H_____ (填“>”或“<”，下同)0；M、N 两点的化学平衡 常数K_M _______K_N。

②300℃时，向1L恒容密闭容器中充入2mol CO₂、6 mol H₂，平衡时 CO₂转化率为 50%，K=     ___________ (写出计算式即可)。
(3)用电化学方法还原CO₂将其转化为其他化学产品可以实现对CO₂的综合利用。图2是在酸性条件下电化学还原CO₂的装置。

已知：法拉第效率(FE) 表示为 。控制pH=1、电解液中存在KCl 时，电化学还原CO₂过程中CH₄(其他含碳产物未标出)和 H₂的法拉第效率变化如图3所示。

①写出阴极产生CH₄的电极反应式：___________
②结合图3的变化规律，推测KCl的作用可能是___________。
③c(KCl)=3mol/L 时，22.4L(已折合为标准状况，下同)CO₂   被完全吸收并还原为CH₄和C₂H₄，分离 H₂后，将CH₄和 C₂H₄的混合气体通入如图4所承装置(反应完全)，出口处收集到气体8.96 L(不考虑水蒸气)，则FE(C₂H₄)=___________。

【推荐2】硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO₂催化氧化生成SO₃的化学反应为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。
(1)实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据表中信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是____。

温度、压强 SO2转化率	1个大气压	5个大气压	10个大气压	15个大气压
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

(2)反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是____(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol O2(g)	B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3(g)
C．降低温度	D．在其他条件不变时，减小容器的容积

(3)某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。

2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。改变体积，增大压强，平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)，B点的化学平衡常数是____。
(4)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，t₁时刻达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18 mol。
①t₁时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是____。
A．体积不变，向容器中通入少量O₂ B．体积不变，向容器中通入少量SO₂ C．缩小容器体积       D．升高温度        E．体积不变，向容器中通入少量氮气
②若继续通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，则平衡____移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(5)①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是____。

②据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是____(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____(填标号)。
A．加了催化剂       B．缩小容器体积        C．降低温度       D．增加SO₃的物质的量

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、、)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①    kJ/mol   
②    kJ/mol
③      
(1)反应③的_______，化学平衡常数与、的代数关系是_______。
(2)反应②达平衡后，改变以下条件能使反应②的速率和两反应物转化率都增大的_______(填标号)。
A.加压       B.升高温度       C.恒容充入氦气       D.恒容移走甲醇       E.恒容充入
(3)若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达平衡的是_______(填标号)。

A．	B．混合气压强不变
C．的浓度不变	D．混合气密度不变

(4)在一定温度和催化剂存在下，向1 L密闭容器中充入1 mol CO和2 mol 发生反应②。当CO的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为_______，该温度下，正反应的平衡常数_______。若向容器中再充入0.5 mol CO和1 mol ，其他条件不变时平衡_______移动(填“正向”“逆向”“不”)。
(5)CO-空气碱性燃料电池(KOH作电解液)，当恰好完全反应生成时停止放电。写出此时负极的电极方程式：_______。

【推荐1】秋冬季是雾霾高发季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。
(1)工业上利用甲烷催化还原NO_X可减少氮氧化物的排放。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g) 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g) 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为_______________________________。
(2)汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H<O。向一定条件下的恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时刻NO和CO的浓度如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4
c(NO)/mol·L-1	9.00×10-3	4.00×10-3	2.00×10-3	1.00×10-3	1.00×10-3
c(CO)/mol·L-1	9.00×10-3	4.00×10-3	2.00×10-3	1.00×10-3	1.00×10-3

①下列可判断反应达到平衡状态的是___________ (填字母代号)。
A.c(NO)不再改变                       B.c(NO)/c(CO)不再改变
C.c(NO)/c(CO₂)不再改变 D.V(CO)=V(CO₂)
②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=________。
③为了提高尾气处理的效果,可采取的措施有_____________________ (写出两种即可)。
(3)工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO₂和氮的氧化物气体(NOx),请写出氢氧化钠溶液吸收NO和NO₂（两者体积比1：1）的离子方程式 ___________________。
(4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收,生成NO、NO（两者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO转化为无毒物质,同时再生Ce⁴⁺,其原理如下图所示。
   
①Ce⁴⁺从电解槽的_____(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式：______________。

【推荐2】CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
(一)①已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=－890.3kJ/mol，CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=+2.8 kJ/mol，
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566.0 kJ/mol，
反应CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的△H=_____。
②250℃时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，发生如下反应：CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。2min后达到平衡，测得平衡体系中H₂的体积分数为40％。此温度下该反应的平衡常数K=______。2min内CO₂平均消耗速率为________。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是_________。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可能采取的措施是__________________。
③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为_____________________。
(3)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供动力，降低油耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意图如下，其总反应式为H₂+2NiOOHNi(OH)₂。

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，该电池处于________(选填“充电”或“放电”)，乙电极的电极反应式为_________。

【推荐3】工业上二氧化碳、甲烷催化重整不仅可以获得合成气(CO和H₂)，还可减少温室气体排放，对治理生态环境具有重要意义。
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=a kJ/mol
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂O(g) △H₂=b kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₃=c kJ/mol
催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的△H₄=_______。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，还可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是_______。

(3)催化重整 CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图中曲线所示：

①根据图2可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序为_______。
②在压强为p₄、投料比 为1、950℃的条件下，X点平衡常数K_p=_______ (用含p₄的代数式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
(4)若反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.17 kJ/mol 的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则如图(pK=-lgk：T表示温度所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk_正随T变化关系的是斜线_______，能表示pk_逆随T变化关系的是斜线_______。

(5)我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C，放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示：

放电时，正极的电极反应式为_______。