【推荐1】为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置：
   
(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________________
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水__________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO₂+2H₂O4KOH+3O₂↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。

【推荐2】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
I.空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x为电解水，装置y为燃料电池。

(1)太阳能电池的能量转化形式为_______(填字母)。
A.化学能转化为电能　　 B.电能转化为化学能　　C.太阳能转化为电能
(2)装置x工作时，产生的电极为_______极(填“阳”或“阴”)。
(3)装置y工作时，若电解质溶液为稀硫酸，则正极反应式为_______。
II.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
(4)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_____。
(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的，同时获得氢气：，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：只在强碱性条件下稳定，易被还原。

①电解一段时间后，降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
③随初始c(NaOH)的变化如图所示，任选M、N两点中的一点，分析低于最高值的原因：_______。

【推荐1】化学反应既有物质变化，又有能量变化。能量变化通常以热、电、光等形式表现出来。
(1)相同温度下，相同质量的单质硫分别在足量空气中和足量纯氧中燃烧，放出的热量分别为a kJ和b kJ，则a_______b(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______(填序号)。
②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_______，化学反应方程式为_______。
(3)在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H-H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl-Cl键吸收243 kJ能量，形成1mol H-Cl键放出431 kJ能量。该条件下反应H₂＋Cl₂=2HCl中的能量变化可用下图表示，则对应的热化学方程式为_______。

(4)已知：CH₄、H₂的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1，则CO₂和H₂反应生成CH₄和液态H₂O的热化学方程式是_______。
(5)铅酸蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：2PbSO₄＋2H₂OPb＋PbO₂＋2H₂SO₄。放电时正极的电极反应式为_______；室温下，若将铅酸电池作为电解饱和食盐水装置的电源，假设饱和食盐水体积为500mL且电解过程中溶液体积不变，当溶液pH=13时，铅酸电池负极质量将增加_______g。

【推荐2】热化学循环分解水制是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为和，图是热化学循环制氢气的流程。

(1)实验测得，燃烧生成液态水放出的热量，则能表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：_______。
(2)整个流程参与循环的物质是_______(填化学式，下同)和_______。
(3)乙醇氧化重整或水蒸气重整都可以制取氢气：
氧化重整：
水蒸气重整：
①反应的_______(填“>”“<”或“=”)。
②实际生产中采用氧化、水蒸气联合重整，为维持热平衡，理论上参加水蒸气重整的乙醇与参加氧化重整的乙醇的物质的量之比为_______。
(4)合成氨用的可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示，则与反应生成和的热化学方程式为：_______。

【推荐1】消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)炽热的活性炭可以处理NO₂，发生的反应为2C(s)+2NO₂(g)=2CO₂(g)+N₂(g) ΔH。
已知：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=-114kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ·mol^-1
③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol^-1
则ΔH=___________。
(2)炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g) ΔH=-574kJ·mol^-1。
①该反应任何温度下都能自发进行，则该反应的ΔS___________0(填“>”“<”或“=”)
②在恒温恒容下发生上述反应，下列能表示该反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度保持不变             B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．2v(NO)_正=v(N₂)_正                                          D．容器内压强不再改变
(3)已知：4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g) ΔH=-1200kJ·mol^-1。在2L恒容密闭容器中，投入0.2molNO₂和0.4molCO，经过一段时间后达到平衡状态，测得CO的转化率为50%。该温度下，反应的平衡常数为___________。
(4)将3%NO、6%NH₃、21%O₂和70%N₂的混合气体(N₂为平衡气)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
   
在150-225℃范围内，NO去除率随温度的升高而迅速上升的原因是___________。
(5)向恒容密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和NO(g)，发生反应：CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-2894kJ·mol^-1。在T₃K下NO的平衡转化率随的变化曲线及当=x时NO的平衡转化率随(温度的倒数)的变化曲线如图所示。
   
①表示T₃K下，NO的平衡转化率随的变化曲线为曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，
②x=___________。

【推荐1】一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。
(I)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
(1)写出该反应的化学方程式：___。
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___(填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B. v_正(H₂O)=v_逆(H₂)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗nmolH₂的同时消耗nmolCO
(II)若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1molH₂O(g)(该反应△H<0)，t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol。
(3)t₁~t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)=___。
(4)若继续加入2molFe(s)，则平衡___移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(5)该反应的正反应速率随时间变化的关系如图。t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是___。

【推荐2】SO₂和H₂S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。
水煤气还原法：①2H₂(g)+SO₂(g)=S(1)+2H₂O(g)   ΔH₁=＋45.4 kJ/mol
②2CO(g)+SO₂(g)=S(1)+2CO₂(g)   ΔH₂=-37.0 kJ/mol
(1)写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式_______；若该反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为_______(填字母)。
A.单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO₂
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.混合气体的总压强保持不变
D.CO₂(g)与H₂(g)的体积比保持不变
(2)在温度为T℃下，将1.4molH₂和1molSO₂通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①2H₂(g)+SO₂(g)=S(1)+2H₂O(g)，反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。在0~10min，该反应的平均速率v(H₂)= _______mol·L^-1·min^-1，SO₂的平衡转化率α(SO₂)= _______。

(3)某密闭容器中发生上述反应②2CO(g)+SO₂(g)=S(1)+2CO₂(g)，平衡时CO的体积分数(%)与压强和温度的关系如图所示。则T₁、T₂、T₃由小到大的关系顺序是_______，判断的理由是_______。

【推荐3】回答下列问题：
I．甲醇的合成：在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应如下：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

(1)A、B两点对应的压强大小关系是p_A___________p_B(填“>、<、=”)。
(2)A、B、C三点的平衡常数K_A，K_B，K_C的大小关系是___________。
(3)下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)。
a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
b．CH₃OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
(4)在p₁压强、T₁℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H₂)= ___________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大，不变，减小”)。
Ⅱ．工业合成氨原理为：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在T₁℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生上述反应，测得N₂的体积分数φ(N₂)随时间(t)的变化如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
φ(N2)	0.250	0.225	0.210	0.203	0.200	0.200

请回答下列问题：
(5)N₂的平衡转化率为___________(保留三位有效数字)。
(6)若反应开始时，容器内的压强为0.6MPa，则第40min末时容器内的压强为___________MPa；该反应在T₁℃时的压强平衡常数K_p=___________(MPa)^-2(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。