【推荐1】回答下列问题：
(1)杭州亚运会火炬以丙烷()为燃料，丙烷的燃烧热为2220kJ/mol，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。如图为用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取二氧化氯()的装置图。

①电极b应接电源的_______(填“正”或“负”)极，图中应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②写出产生一极的电极反应式：_______。
(3)如表所示25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

①写出碳酸钠溶液中滴加少量草酸的离子方程式：_______。
②常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______。
A．       B．       C．       D．
③25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，当溶液pH=3时，_______。

【推荐2】生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：
(1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是___________ [填“(单斜)”或“(斜方)”]。
(2)下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ⋅mol)：

化学键
键能	436	431

热化学方程式：，则键的键能为___________kJ⋅mol。
(3)标准状况下，6.72L在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示标准燃烧热的热化学方程式：___________。
(4)已知：；
；
。
计算与反应生成1mol的为___________kJ·mol (用含、、的式子表示)。
(5)由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2mol理论上放出的热量为___________。

(6)由金红石()制取单质的步骤为。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①的___________。
②反应在气氛中进行的理由是___________。

【推荐1】四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：
(1)D溶液为_________(填名称)；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是_________(填化学式)溶液。
(2)pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，最终产生气体的物质的量 n(A)_________n(C)。
(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是_________(填序号)。
①n(H^＋)       ②c(H^＋)       ③       ④c(OH^-)
(4)常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L^-1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液。某同学用0.1 mol·L^-1的甲溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol·L^-1的乙溶液和20.00 mL 0.1 mol·L^-1的丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_________(填“图1”或“图2”)曲线。
②a=_________。
③图2中a点对应的溶液pH=8，原因是_________(用离子方程式表示)。

【推荐2】化学反应原理与生产、生活密切相关。请回答以下问题。
(1)嫦娥5号采用液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)为燃料，与液态N₂O₄反应产生能量做为动力，反应生成无毒、无污染的气体和液态水。室温下，已知1.5g该燃料完全燃烧释放出的能量为50kJ，写出该反应的热化学方程式_______。
(2)工业炼铝的阳极反应式为_______。工业上每生产1吨铝，阳极大约会损失0.6吨石墨。假设阳极生成的氧气全部与石墨电极反应，石墨的氧化产物是_______。
(3)25℃时，将pH=10的NaOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合过程中的体积变化)，溶液的pH为_______(已知lg2=0.3)。
(4)在溶液中无法用AlCl₃和Na₂S反应制取Al₂S₃固体，请利用离子方程式解释原因_______。
(5)一定条件下，在某体积可变的密闭容器中发生反应。达到平衡后对该容器进行压缩，平衡移动方向为_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。如果升高温度有利于氢气的生成，则正反应为_______(填“放热反应”“吸热反应”)。

【推荐3】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na₂CO₃、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式(或离子方程式)说明：
盐碱地产生碱性的原因：______________________________；
(2)请用离子方程式表示明矾净水的原理：_______________________
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n(填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃时，将amol·L^－1氨水与0.01mol·L^－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(5)如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心向烧杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可观察到的现象是_____________。

A.铁圈和银圈左右摇摆不定             B.铁圈和银圈保持平衡状态
C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜       D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
写出银圈上的电极反应式：__________________。

【推荐1】请回答下列问题：
(1)下列事实可以用勒夏特列原理来解释的是______（填标号）。

A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率

B．，压缩体积，气体颜色变深

C．500℃左右比常温下更有利于工业合成氨

D．开启啤酒盖后，瓶中马上泛起大量泡沫

(2)常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中和的物质的量分数（）随变化的关系如图所示。

则溶液中，______（填“<”“=”或“>”）。
(3)在25℃时，的①②③④溶液中，由小到大的顺序是______（填序号）。
(4)某温度时，纯水的，将的硫酸与的溶液混合后溶液，需溶液和硫酸的体积比为______。
(5)重铬酸钾（，摩尔质量为）是重要的氧化剂，称取重铬酸钾试样配成溶液，取出于锥形瓶中，向其中加入和足量碘化钾（铬的还原产物为），放于暗处。然后加入水，加入少量淀粉溶液指示剂，用标准溶液滴定（）。
①滴入标准液之前，锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。
②滴定终点的现象是____________。
③若实验中共用去标准液，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参加反应）______（保留两位有效数字）。

【推荐2】Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺     △H>0。
(1)下列方法中，可以使0.10 mol/L CH₃COOH的电离程度增大的是___________(用序号填写)。
a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸                 b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol/L                           d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                              f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
(2)将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为V(盐酸)___________V(醋酸)(填写“>”、“<”或“=")。
(3)常温下，向体积为V_amL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_bmL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系为： V_a___________V_b(填写“>”、“<”或“=”)。
(4)已知： 某温度时，水的离子积常数为K_w=1.0×10^-12，在此温度下，将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=___________mol/L。
Ⅱ.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7	H2C2O4	K1=5.4×10-2	H2S	K1=1.3×10-7
HClO	3×10-8		K2=4.7×10-11		K2=5.4×10-5		K2=7.1×10-15

请回答下列问题：
(1) 同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O₄^-、ClO^-、S^2-中结合H⁺的能力最弱的是___________。
(2) 0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(3)pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液中，[c(Na⁺)-c(ClO^-)]___________[c(K⁺)-c(CH₃COO^-)](填“>”、“<”或“=”) 。
(4) 向0.1mol/LCH₃COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH₃COOH)： c(CH₃COO^-)=5：9，此时溶液pH=___________。

【推荐3】按要求填空：
(1)下列物质中，属于电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________(填序号)。
①H₂SO₄；②盐酸；③硫酸钡；④乙醇；⑤铜；⑥H₂CO₃；⑦蔗糖；⑧氨气。
(2)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

①图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是___________。(用A、B、C、D、E表示)
②若从A点到D点，可采用的措施是___________。
a．升温            b．加入少量的盐酸       c．加入少量的NaOH固体
③点B对应温度条件下，某溶液pH=7，此时，溶液呈___________(酸性、碱性、中性)。
(3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

①a、b、c三点溶液的pH大小关系：___________。
②a、b、c三点的电离程度大小关系：___________。
③a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：___________。
(4)25℃下，0.015mol/L的H₂SO₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后的pH为___________。

【推荐1】已知：25℃时，、、。
(1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图：

①曲线I代表___________溶液(填“”或“”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a___________b(填“”、“”或“”)。
③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则___________ (填“”、“”或“”)。
④酸度()也可表示溶液的酸碱性，。。常温下，的硝酸溶液___________。
(2)25℃时，往溶液中加入溶液。
①当，生成，水解的离子方程式为___________。
②当，溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是___________(结合数据计算说明)。
③等浓度等体积的、混合，溶液中___________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol·L^－1的NaOH溶液吸收标准状况下6.72 L SO₂时，所得溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。
（2）常温下，向一定体积的0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大
C．溶液中不变
（3）在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为________。
A．3　            B．4　　   　C．5　        D．6
（4）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列三种溶液的pH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaClO	NaCN
pH	8.8	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol·L^－1的下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。
A．HCN　        B．HClO　　　C．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。
A．CH₃COOH＋NaClO=HClO＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN=CH₃COONa＋HCN
C．HCN＋NaClO=NaCN＋HClO
（5）几种离子开始沉淀时的pH如表：

离子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu^2＋、Mg^2＋和Fe^2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，K_sp[Fe(OH)₂]________(填“>”“＝”或“<”)K_sp[Mg(OH)₂]。

【推荐3】回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：
(1)一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c醋酸三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需的物质的量由大到小的顺序是______(用a、b、c表示)；
②当相同、体积相同时，同时加入形状．密度，质量完全相同的，若产生相同体积的(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为______(用a、b、c表示)．
(2)室温下，将的溶液和的溶液合后混合液的时则所用溶液与溶液的体积比是______．
(3)明矾化学式为，其净水原理用离子方程式表示为______________．
(4)室温下，将的与的混合至呈中性，则______(填“”、“”或“”)．
(5)用标准液滴定溶液时
①用______________ (填仪器名称)量取 溶液，下图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是______________ (填序号)．

②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是______________(填字母)．
A．振荡过程中，锥形瓶内液体飞出瓶外             B．滴定起始时仰视读数
C．锥形瓶水洗后未干燥                                 D．酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失