【推荐1】（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。
A．9                      B．13                 C．11～13之间                      D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)          B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)          D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_________________________。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）____________c（Cl^－）。
（4）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

【推荐2】四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：
(1)D溶液为_________(填名称)；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是_________(填化学式)溶液。
(2)pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，最终产生气体的物质的量 n(A)_________n(C)。
(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是_________(填序号)。
①n(H^＋)       ②c(H^＋)       ③       ④c(OH^-)
(4)常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L^-1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液。某同学用0.1 mol·L^-1的甲溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol·L^-1的乙溶液和20.00 mL 0.1 mol·L^-1的丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_________(填“图1”或“图2”)曲线。
②a=_________。
③图2中a点对应的溶液pH=8，原因是_________(用离子方程式表示)。

【推荐3】Ⅰ.室温下，现有c(H⁺) 相同的醋酸甲和盐酸乙：
(1)相同条件下，取等体积的甲､乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其c(H⁺) 大小关系为：
甲 _____________乙   (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
(2)各取25 mL的甲､乙两溶液，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) _____________ V(乙)。
Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

(1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是 _____________。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 ______________(填字母)。
a.c(CH₃COO^-) b.c(H⁺) c.K_w d.醋酸电离平衡常数
III.(1)HClO₄､H₂SO₄､HCl和HNO₃都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是 _________。

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	Ka1：6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B.在冰醋酸中HClO₄是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式为H₂SO₄===2H⁺+SO₄^2-
D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
(2)亚磷酸是二元中强酸，25 ℃时亚磷酸(H₃PO₃)的电离常数为K₁=1×10^-2､K₂=2.6×10^-7。
①试从电离平衡移动的角度解释K₁为什么比K₂大_______________________ 。
②写出亚磷酸的电离方程式(2步)_________________；_______________ 。
③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H₂S，该方案所用的试剂是 __________，反应的化学方程式为 _____________________。

【推荐2】化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度的变化，用公式计算获得。(注：实验所用酸、碱、盐溶液的密度和比热容与水相同，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略实验装置的比热容，c和分别取4.18和1.0，下同)请回答下列问题：
(1)NaOH溶液浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000的盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液22.00mL。在测定过程中，滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→___(用序号表示)→滴定→达到滴定终点，停止滴定，记录读数。
a．轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
c．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
d．装入标准溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
e．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应。
①实验室现有纸条、硬纸板(中心有两个小孔)、量筒、100mL烧杯，为了完成该实验，还需要图中的实验仪器是_______(填序号)。

②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为______J(用含、的式子表示)。
(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应：的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表：

序号	反应试剂		体系温度/℃
			反应前	反应后
ⅰ	0.2溶液100mL	0.56g铁粉	a	b
ⅱ		1.12g铁粉	a	c
ⅲ		1.68g铁粉	a	d

温度：b、c、d的大小关系为_______。结果表明，该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变△H。
查阅资料：配制溶液时需加入酸。
提出猜想：Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在反应B：_______(填化学方程式)。
验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，观察到的现象为____，说明同时存在反应A和B。
实验小结：猜想成立，不能直接测得反应A的焓变。
教师指导：结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应_______(填化学方程式)的焓变，通过计算可得反应A的焓变______(用含和的式子表示)。

【推荐3】氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在周期表中的位置_____， Mc 的中子数为_____。已知存在P(_S,红磷)、P(_S,黑磷) 、P(_S,白磷)，它们互称为_____。
（2）热稳定性：NH₃_____PH₃（填“＞”或“＜”），砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____是一种_____酸(填“强”或“弱”) 。
（3）PH₃ 和卤化氢反应与 NH₃ 相似，产物的结构和性质也相似。写出 PH₃ 和 HI 反应的化学方程式_____。
（4）SbCl₃ 能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl，写出该反应的化学方程式_____，因此，配制 SbCl₃溶液时应注意_________。

【推荐1】分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
（1）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。
①试说明H_nB的酸性强弱____。
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)______。
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____，(OH^-)-c(HB)＝______。
④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)：c(B^-)＝1∶99时，A溶液的pH为___(保留整数值)。
（2）已知难溶电解质A的化学式为X_nY_m，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρg/cm³，X^m+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X_nY_m的溶度积常数为K_sp＝___。

【推荐3】钛的化合物在医药、材料等领域都有重要用途。目前常见的生产钛的方法是碳氯化法。在1000℃时主要发生反应：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(g)+2CO(g) Q=-51kJ/mol，再进一步冶炼得到钛。
(1)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．混合气体的压强保持不变	B．2v正(Cl2)=v逆(TiCl4)
C．混合气体的密度保持不变	D．Cl2和CO物质的量相等

(2)平衡常数表达式___________；温度升高，K___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)一定压强下，在2L的密闭容器中投入0.9mol TiO₂、2.0mol C，1.8mol Cl₂进行反应，平衡体系中气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

图中显示，在200℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄，同时生成___________气体。但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。600℃时，5分钟后反应达到平衡状态，计算5分钟内V(CO₂)___________。
(4)由TiCl₄冶炼钛的方法：在2000℃左右TiCl₄分解也可得钛：TiCl₄=Ti+2Cl₂，反应中制得的Cl₂可用于制取二氧化氯(ClO₂)来杀菌消毒。工业上还可用亚氯酸钠NaClO₂和稀盐酸为原料制备ClO₂，同时NaClO₂被还原成Cl^-，写出该反应的化学方程式并配平标出电子转移反向和总数：___________。
(5)已知HClO₂是一元弱酸，常温下在0.1mol/L的NaClO₂溶液中滴加一定量的稀盐酸只发生复分解反应至中性，则c(Cl^-)___________c(HClO₂)(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐1】(1)下列有关实验操作或结果的说法中正确的是_________________
A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
D．电解盐酸溶液后(盐酸过量)，再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样
E．用广泛pH试纸测量Na₂S溶液的pH时，得pH=10.5
F．实验室在配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
(2)某同学在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损(如右图)，请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验加以验证。

①猜想：这种试剂可能是_____________________；
②简述验证的实验方案：____________________________。

【推荐3】某小组同学以AgCl和AgI为例探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质	AgI	AgCl
溶解度/g(20℃)

实验Ⅰ：

实验Ⅱ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：)。

装置	步骤	电压表读数
	ⅰ.按图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ⅱ.向B中滴入(aq)，至沉淀完全	b
	ⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)	c
	ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量的NaCl(s)	a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是_______(填标号)。
a.溶液                    b.NaCl溶液                           c.KI溶液
(2)实验Ⅰ沉淀转化反应的离子方程式是_______。AgCl和AgI共存的悬浊液中，_______(保留一位小数)。[已知：，]
(3)实验Ⅱ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应是_______。
(4)结合信息解释实验Ⅱ中的原因：_______。
(5)实验Ⅱ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_______。