【推荐1】甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：CO (g) + 2H₂ (g) CH₃OH (l) △H
(1)已知：

化学式	H2(g)	CO(g)	CH3OH(l)
标准燃烧热(25℃)△H/kJ·mol-1	-285.8	-283.0	-726.5

计算上述反应的△H=_______kJ·mol^-1。
(2)在容积可变的密闭容器中充入1mol CO (g) 和2 mol H₂ (g)生成CH₃OH(g)，H₂的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

① 图中的T₁_______T₂(填“<”、“>”或“=”)。
② 当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为_______，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V(B)= _______L。
③ 在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是_______。
A.升高温度            B.从平衡体系中及时分离CH₃OH C.充入He D.再充入0.5 mol CO和1 mol H₂

【推荐2】氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨，可采取下列方法对氰氧化物进行处理。
（1） SNCR脱硝技术的原理：

4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)     ΔH₁==-1627.2kJmol^-1

6NO(g)+4NH₃(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)     ΔH₂=-1807.0kJ⋅mol^-1

2NO(g)+O₂(g)=2NO(g)     ΔH₃=-113.0kJ⋅mol^-1

则6NO₂(g)+8NH₃(g)=7N₂(g)+12H₂O(g)     ΔH=$\Delta$kJ⋅mol-1____________

（2） NSR (NO_x储存还原)工作原理：

   

NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①NO_x储存转化为Ba(NO₃)₂过程中，参加反应的NO和0₂的物质的量之比为_________________。
②H₂还原Ba(NO₃)₂的过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为__________________。
（3）SCR消除氮氧化物的反应原理：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH<0
其他条件相同，某密闭容器中分别投入NH₃、NO、O₂，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图c所示。在催化剂甲作用下，图中Y点处（对应温度为210℃）NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率的原因是__________________。工业实际选择催化剂乙的原因是___________________。
      
（4）①用石灰乳吸收氨的氧化物，原理为：
4NO₂+2Ca(OH)₂=Ca(NO₃)₂+Ca(NO₂)₂+2H₂O
NO₂+NO+Ca(OH)₂=Ca(NO₂)₂+H₂O
为使吸收充分,V(NO₂)/V(NO)___(选填“≥”或“≤”)l。
②目前可采用电解的方法除去废水中的NO₂^-，原理如图d所示。写出阴极的电极反应式：__________________。

【推荐3】研究氮氧化物的反应机理，对于合理利用能源以及消除环境污染等方面有重要意义。回答下列问题：
(1)一定条件下，某些氮氧化物相互转化反应的能量变化如图1所示。
①N₂O₅(g)分解生成N₂O₄(g)的热化学方程式为___________。

②为提高平衡混合气中NO₂(g)的百分含量，可采用的措施有___________、___________。
(2)一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入2 mol N₂O₅(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中NO₂(g)为a mol，O₂(g)为b mol，此时N₂O₅(g)的浓度为___________mol·L⁻¹(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K=___________。
(3)研究某温度下N₂O₅(g)的分解反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)。
①实验测得在67 ℃时，N₂O₅(g)浓度随时间的变化关系如图2所示，则0～2 min 内的平均反应速率v(N₂O₅)=___________。
②研究表明，反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)的速率方程为v=k·c(N₂O₅)，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为v₁，m min时的反应速率为v₂，则m min时N₂O₅(g)的转化率α=___________。
(4)有研究指出2NO+O₂=2NO₂的反应历程如下：
①2NO=N₂O₂ (快)
②N₂O₂=2NO (快)
③N₂O₂+O₂=2NO₂ (慢)
下列表述正确的是___________(填字母)。
A．步骤①、②是控制反应速率的步骤
B．反应的中间产物只有N₂O₂
C．反应③的活化能最高
D．在反应③进行之前，可以近似认为c(N₂O₂)是稳定不变的

【推荐1】能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H₂与CO反应生成CH₃OH的过程如图所示：

CO的燃烧热△H₂＝－b kJ/mol，CH₃OH的燃烧热△H₃＝－c kJ/mol。请根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）甲醇是一种______(填“可”或“不可”)再生能源，甲醇的官能团的电子式是____________。
（2）CH₃OH燃烧热的热化学反应方程式为___________________________________。
（3）H₂的燃烧热△H=_______________________。
（4）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol。则由以上数据算出b=_______(用d、e、f的代数式表示)。
（5）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH＝﹣d kJ/mol，在一定温度下，将1mol CO(g)和2molH₂(g)充入到体积为10L的密闭容器中，发生反应。经过5min达到平衡，此时容器内压强为反应前的0.8倍。则此时v_逆（CH₃OH）为____________，正反应放出的热量为__________________，CO的转化率为___________。
（6）煤燃烧的烟气(主要污染物SO₂、NO_x)经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_x的含量。O₃氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g)   ΔH＝－200.9kJ/mol，NO(g)＋1/2O₂(g)=NO₂(g)   ΔH＝－58.2kJ/mol，SO₂(g)＋O₃(g)=SO₃(g)＋O₂(g)   ΔH＝－241.6kJ/mol，反应3NO(g)＋O₃(g)==3NO₂(g)的ΔH＝________kJ/mol。

【推荐2】由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题：
(1)反应Ⅰ：   ；
反应Ⅱ：   。
①能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的、具有能量的高低？___________(填“能”或“不能”)。
②的燃烧热___________。
③下列各图中表示反应Ⅱ能量变化的是___________(填字母)。
A．             B．C．D．
④依据反应Ⅱ，   ___________(填“>”“<”或“=”)。
⑤与反应生成，当反应放出509 kJ热量时，转移电子数约为___________。
(2)和反应生成2 mol 的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每生成1 mol 放出热量为___________。若起始时向容器内放入1 mol 和3 mol ，达平衡时有20%的转化，则反应中放出的热量为___________。

【推荐3】Ⅰ．甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。
(1)工业上甲烷可用于制造合成气。的燃烧热为。写出甲烷燃烧热的热化学方程式___________。
Ⅱ．工业上还可以用催化还原可以消除氮氧化物的污染。
(2)，在恒容的密闭容器中不同温度下发生该反应，的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．大于

B．c点时二氧化碳的浓度为

C．a点正反应速率大于b点的逆反应速率

D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小

Ⅲ．也是一种重要的化工原料，用煤化工生产中产生的和制取的反应为：
。
已知相关物质的化学键键能数据如下表所示(视与中键的键能相等)：

化学键
	a	b	c	d	e

(3)___________。(用含字母的代数式表示)
(4)将和按物质的量之比为通入某刚性密闭容器中，只发生反应，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。

从大到小的顺序是___________。温度为、气体总压强为的条件下，反应达到平衡时的转化率为___________，b点的平衡常数___________。(结果保留2位有效数字；已知：混合气体中某组分的分压=总压×该组分的物质的量分数，)。

【推荐1】前工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三个化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学平衡常数（K₁、K₂、K₃）如表所示。请回答下列问题：

化学反应	焓变	平衡常数	温度
			500/℃	700/℃	800/℃
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)	∆H1	K1	2.5	0.34	0.15
②2CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)	∆H2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)	∆H3	K3

(1)反应②是__________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=__________（用K₁、K₂表示）；反应③的∆S__________（填“>”“<”或“=”）0，在__________（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
(3)500℃时，某时刻测得反应③中CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v（正）__________（填“>”“=”或“<”）v（逆）。
(4)根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是__________（填标号）。
A． B．   
C． D．

【推荐2】脱去冶金工业排放烟气中的方法有多种。
（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收工艺由下列三个反应组成：



则________。
（2）氧化锌吸收法：配制悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率随时间t的变化如图甲；溶液中部分微粒与pH的关系如图乙所示。

①为提高的吸收效率，可采取的措施有：增大悬浊液中的量、________。
②图甲中的曲线ab段发生的主要化学方程式为________。
③时，溶液________。
（3）如图丙所示，利用惰性电极电解含的烟气回收S及，以实现废物再利用。

①阴极的电极反应式为________。
②每处理含的烟气，理论上回收S、的物质的量分别为________、________。

【推荐2】根据要求回答问题：
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是___________(用离子方程式表示)。
(2)某温度下，和的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的溶液和氨水混合后，溶液中，则所加入溶液的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。
(3)已知反应CH₃—CH₃(g)CH₂=CH₂(g)+H₂(g)，有关化学键的键能如表所示。

化学键	C—H	C=C	C—C	H—H
键能/(kJ/mol)	414.4	615.3	347.4	435.3

该反应的反应热ΔH=___________。
(4)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的 。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为，反应(I)中与FeSO₄的物质的量之比为___________。
②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的___________。
(5)甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，电池示意图如图所示，回答下列问题：

①A电极上发生的反应为___________。
②若放电一段时间后，消耗氧气2.24 L(标准状况)，理论上外电路转移电子的物质的量为___________。
(6)许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。电有机合成反应条件温和，生产效率高。电解合成1，2-二氯乙烷(ClCH₂CH₂Cl)的实验装置如图所示。回答下列问题：

①离子交换膜X为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)；
②阴极区的电极反应式是 ___________。